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中考化学综合计算专题练习卷
2019-2020年中考化学综合计算专题练习卷
1.取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物,恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是
A.0.8gB.1.6gC.1.8gD.3.6g
【答案】B
2.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸,恰好完全反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是
A.反应共产生11.7gNaClB.题中的一定量是7.3g
C.如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D.Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
【答案】A
3.为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数,某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体,充分搅拌至不再产生气泡为止,称得剩余固液混合物的质量为101.3g,则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为()
A.6%B.11.1%C.20%D.10.7%
【答案】D
4.含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),得剩余固体,并将生成的
CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀。
则下列说法不正确的是
A.通入CO质量大于8.4gB.反应后剩余固体质量为6.8g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%D.上述反应过程中没有置换反应
【答案】B
5.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表.根据表中信息,判断下列说法正确的是
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
36
【答案】B
6.实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数,取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中,恰好完全反应,过滤得滤液210.2g,则该铝土矿中铝元素的质量分数为()
A.75.6%B.40%C.50%D.60%
【答案】B
7.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数
A.30%B.63%C.70%D.84%
【答案】C
8.在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
有关结论错误的是
A.共生成0.1mol氯化钙B.燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C.共生成0.1mol二氧化碳D.燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
【答案】B
9.将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧(氧气完全反应),将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成50g沉淀。
生成气体中碳元素的质量分数为
A.12%B.24%C.36%D.50%
【答案】C
10.实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水,也不与酸反应),与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,则该样品中碳酸钡的质量分数为()
A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%
【答案】D
11.某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
计算:
(1)样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】80%@10%
12.硝酸铵(NH4NO3)受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解,可用作炸药。
又因其含氮量比较高,也用作化学肥料。
试计算:
(1)硝酸铵中各元素的质量比。
(2)100g硝酸铵中含氮元素的质量。
(3)多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当?
【答案】
(1)7:
1:
12
(2)35g(3)165g
13.为测定生铁中铁的含量,现将一定量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与酸反应),过滤,将所得固体洗涤、干燥后称重为1.4g.请回答下列问题:
(1)若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸,需要加水的质量为
(2)写出上述反应的化学方程式
(3)求解生铁样品中铁的质量(x)的比例式
(4)该生铁中铁的含量为
(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水(蒸发水的过程中没有晶体析出),则最终所得溶液中溶质的质量分数为
(6)若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,能炼出上述生铁的质量为t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%).
【答案】
(1)90g
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)56/98=x/9.8g(4)80%(5)15.2%(6)6.3t
14.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4,产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为,产生气体的质量为g;
(2)恰好完全反应时,求所用稀H2SO4中溶质的质量;
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)23:
242.2
(2)4.9g(3)20%
15.小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为。
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)4.4
(2)15%
16.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
(1)哪几项反应中盐酸有剩余____________;
(2)上表中m的数值是__________________;
(3)若将15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳?
(4)试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量(该题写出计算步骤)
【答案】
(1)1、2;
(2)4.4;(3)4.62(4)10.5克
17.某化学课外活动兴趣小组的同学,对某化工产生产的纯碱样品(已知杂质只含氯化钠)的纯度产生了兴趣,设计实验并探究如下:
①取一定质量的该样品,加55.65g水配成溶液;②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液(实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示),当反应至A点时恰好完全反应;③过滤,测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。
试求:
(1)完全反应后,所得滤液中水的质量为g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?
。
(无计算过程不给分)
【答案】
(1)85.65g
(2)80%
18.以下是金属锡纯度的一种测定方法:
步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液;
步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液,发生反应:
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g(假设杂质不参加反应),计算并回答:
(1)样品溶于盐酸生成的SnCl2质量;
(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%)
【答案】
(1)1.9g;
(2)99.17%
19.为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示:
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m(80<m<150)
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的1/4于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关的变化如图所示:
分析题中有关信息和图表,回答下列问题:
(1)该石灰石样品的纯度为。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为g。
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
【答案】
(1)80%
(2)100(3)9.8%
20.在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题:
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为;
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是;
(3)碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是;(计算结果精确到0.1%)
(4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”,至少补充碘元素mg?
(写出求解过程)
【答案】
(1)+5
(2)39:
17:
48(3)59.3%(4)0.1mg.
2019-2020年中考化学计算题汇编人教新课标版
【西城区】
34.(3分)宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去CO2,发生如下化学反应:
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
若过滤网内含有氢氧化锂48g,最多可吸收多少克二氧化碳?
35.(3分)在一次化学课外活动中,化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去,同时测出其中所含CuCl2的质量分数。
老师提供的试剂有:
一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。
琳琳同学顺利完成了任务。
她的方法是:
将30gNaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成沉淀的质量为4.9g。
请回答:
(1)琳琳同学所选用的试剂是。
(2)该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少?
(3)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【参考答案—西城区】
34.解:
设吸收二氧化碳的质量为x。
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
4844
48gx----------------------------------------------------------1分
48∶44=48g∶x----------------------------------------------------------1分
x=44g--------------------------------------------------------1分
答:
最多可吸收44g二氧化碳。
35.
(1)氢氧化钠溶液---------------------------------------------------------------------1分
(2)22.5%--------------
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