领军高考化学真题透析专题62原电池化学电源高效演练.docx
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领军高考化学真题透析专题62原电池化学电源高效演练
原电池化学电源
1.(天津市河西区2019届高三一模考试)银Ferrozine法检测甲醛的原理:
①在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确的是()
A.①中负极反应式:
HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C.测试结果中若吸光度越大,则甲醛浓度越高
D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:
4
【答案】B
【解析】A.①在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为:
HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+,A项正确;B.Ag2O极板作正极,原电池中阳离子向正极移动,则①溶液中的H+由负极移向正极,B项错误;C.甲醛浓度越大,反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大,形成有色配合物的浓度越大,吸光度越大,C项正确;D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价,转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:
4,D项正确。
2.(福建省厦门市2019届高中毕业班5月第二次质量检查)我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。
负极为Zn,正极放电原理如图。
下列说法错误的是()
A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C.电池以高功率模式工作时,正极反应式为:
NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D.若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求
【答案】D
【解析】A.根据图示可知:
电池以低功率模式工作时,负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子,然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出,故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂,A正确;B.电池以低功率模式工作时,电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入;当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时,Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌,因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行,B正确;C.根据电池以高功率模式工作时,正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应式为:
NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确;D.若在无溶解氧的海水中,由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应,因此在该电池不能实现长续航的需求,D错误。
3.(湖北省宜昌市夷陵中学、襄阳五中、钟祥一中2019届高三5月模拟考试)由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池,称浓差电池,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。
如图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。
进行实验时,先闭合K2,断开K1,一段时间后,再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电池,电流计指针偏转。
下列不正确的是()
A.充电前,该电池两电极存在电势差
B.放电时,右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池
C.充电时,当外电路通过0.1mol电子时,两电极的质量差为21.6g
D.放电时,电极Y为电池的正极
【答案】A
【解析】A.充电前,左右两池浓度相同,该电池两电极不存在电势差,故A错误;B.放电时,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极,X是负极、Y是正极,右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池,故B正确;C.充电时,当外电路通过0.1mol电子时,X电极消耗0.1molAg,Y电极生成0.1molAg,所以两电极的质量差为21.6g,故C正确;D.电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极,充电后左池浓度小于右池,所以放电时,电极Y为电池的正极,故D正确。
4.(江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试)ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.该装置可以在高温下工作
B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D.该装置工作时,电能转化为化学能
【答案】C
【解析】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性,导致电池工作失效,所以该装置不能在高温下工作,A错误;B.原电池内电路中:
阳离子移向正极、阴离子移向负极,从而达到脱盐目的,所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜,B错误;C.由图片可知,负极为有机废水CH3COO-的电极,失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+,C正确;D.该装置工作时为原电池,是将化学能转化为电能的装置,D错误。
5.(安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试)一种新型锂离子电池的工作原理如图所示,其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液,电极b是一种固态有机聚合物。
下列说法不正确的是
A.充电时,a极区I3-的浓度增大
B.充电时,电极b与外接电源的负极连接
C.放电时,电极a可能发生反应I3-+2e-=3I-
D.放电时,外电路中每转移0.1mol电子,电极b增重0.7g
【答案】D
【解析】A项由充电时图示中Li+移动方向可知,电极a为阳极,发生氧化反应3I--2e-=I3-,I3-的浓度增大,故A正确;B项充电时电极b为阴极,发生还原反应,需与外接电源负极相连,故B正确;C项放电时,氧化剂I3-在a电极区域发生还原反应I3-+2e-=3I-,负电荷增加,锂离子移向a极区,电子自外电路输入a极,a为正极,故C正确;D项放电时,b电极区域失去Li+,根据得失电子守恒,转移0.1mol电子时,应减轻0.7g,故D错误。
6.(广东省惠州市2019届高三4月模拟考试)一种特殊的热激活电池示意图如下。
该电池总反应为:
PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s),下列说法不正确的是
A.Ca电极发生氧化反应
B.负极的电极反应:
Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2(s)
C.可用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl﹣KCl
D.当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
【答案】C
【解析】A.根据原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极,发生氧化反应,故A正确;B.Ca为原电池的负极,被氧化生成CaCl2,电极反应式为Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2(s),故B正确;C.Ca是活泼金属,能与水直接反应,所以不能用水溶液作电解质,故C错误;D.无水LiCl﹣KCl常温为固体,不能导电,需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融,该原电池才能工作,故D正确。
7.(天津市南开区2019届高三一模考试)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述不正确的是
A.锌电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阳离子通过交换膜向正极移动,保持溶液中电荷平衡
【答案】B
【解析】A.铜电极为正极,锌电极为负极,负极发生氧化反应,A项正确;B.电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。
但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,SO42-不能通过阳离子交换膜,并且甲池中硫酸根不参加反应,因此甲池的c(SO42-)不变,B项错误;C.锌原电池,锌作负极,铜作正极,铜离子在铜电极上沉淀,锌离子通过阳离子交换膜进入乙池,每沉淀1mol,即64g铜,就补充过来1mol锌离子,其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加,C项正确;D.原电池中,阳离子通过阳离子交换膜向正极移动,使溶液保持电中性,维持电荷平衡,D项正确。
8.(河南省郑州市2019届高中毕业班第二次质量预测)下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。
O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2,通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。
下列说法正确的是()
A.正极反应为:
3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B.传感器总反应为:
3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C.外电路转移0.01mol电子,消耗O2的体积为0.56L
D.给传感器充电时,Ag+向多孔石墨电极移动
【答案】B
【解析】A.原电池正极电极反应为I2+2Ag++2e-=2AgI,故A错误;B.由题中信息可知,传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI,①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI,故B正确;C.没有指明温度和压强,无法计算气体体积,故C错误;D.给传感器充电时,Ag+向阴极移动,即向Ag电极移动,故D错误。
9.(山东省济南市2019届高三模拟考试)下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
下列说法正确的是
A.a、b极不能使用同种电极材料
B.工作时,a极的电势低于b极的电势
C.工作一段时间之后,a极区溶液的pH增大
D.b极的电极反应式为:
CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+
【答案】D
【解析】A项:
电极a、b上发生的反应不同,因而两极间形成电势差,故电极材料可同可异,A项错误;B项:
工作时,电极b上CH3COO-→HCO3-,碳元素从平均0价失电子升至+4价,电极b是原电池的负极,则电极a是电池的正极,a极的电势高于b极的电势,B项错误;C项:
电极a(正极)电极反应为
+H++2e- →
+Cl-,正极每得到2mol电子时,为使溶液电中性,必有2molH+通过质子交换膜进入a极溶液,同时电极反应消耗1molH+。
故工作一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项错误;D项:
据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+,D项正确。
10.(湖南省常德市2019届高三第一次模拟考试)我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为:
Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下图。
下列说法错误的是
A.放电时,Cl-向X极移动
B.该电池充电时Y极应该与电源的正极相连
C.充电时,阴极反应为:
NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2(PO4)3
D.该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源
【答案】C
【解析】A.根据放电反应方程式可知:
在反应中Na0.44MnO2失去电子变为Na0.44-xMnO2,Mn元素化合价升高,因此X电极为负极,电池工作时,溶液中的阴离子Cl-向负极X区移动,A正确;B.根据反应方程式可知放电时,X电极为负极,负极发生氧化反应,Y电极为正极,正极上发生还原反应,则该电池充电时Y极应该与电源的正极相连,作阳极,发生氧化反应,B正确;C.充电时,X电极与电源的负极连接,作阴极,阴极反应为:
Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2,C错误;D.该电池是一种安全可充电的柔性水系电池,因此可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源,D正确。
11.(2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模)我国科研人员借助太阳能,将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.该装置可将太阳能转化为化学能
B.催化剂a表面发生还原反应,产生H2
C.催化剂b附近的溶液pH增大
D.吸收1molSO2,理论上能产生1molH2
【答案】C
【解析】A.在光解水的过程中,存在将太阳能转化为化学能的过程,A项正确;B.根据示意图,a电极为得到电子的一极,发生还原反应。
电解水时2H2O
2H2↑+O2↑,得到电子一极产生氢气,B项正确;C.b电极为电子流出的一极,发生氧化反应,2H2O-4e-=O2↑+4H+,产生H+,pH减小,C项错误,符合题意;D.在b极附近,氧气、二氧化硫,以及水生成硫酸,1molSO2生成H2SO4,转移2mol电子,根据得失电子守恒,2H2O+2e-=H2↑+2OH-,将产生1mol氢气,D项正确。
12.(湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测二)一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B.Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动
C.离子交换膜可用质子交换膜
D.负极的电极反应是:
H2-2e-+2OH-=2H2O
【答案】C
【解析】A项,电子流动方向是从M通过导线到N,故A项正确;B项,原电池中,阳离子从负极移向正极,所以Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动,故B项正确;C项,离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和,不能用质子交换膜,故C项错误;D项,原电池的负极发生氧化反应,由于负极为碱性溶液,所以负极的电极反应是:
H2-2e-+2OH-=2H2O,故D项正确。
13.(安徽省安庆市2019届高三第二次模拟考试)太阳能电池是以表面涂有钌(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。
其工作原理如下图所示:
下列关于该电池叙述正确的是
A.电池工作时电能由光能直接转化而来,不涉及化学能转化
B.电池工作的总反应为:
RuII+I3-=RuIII+3I-
C.当太阳光照射光敏染料时,光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极
D.电池工作时,为持续供电,需要定期补充有关电解质
【答案】C
【解析】A.电池中存在I3-与I-的转化,发生化学变化,即存在化学能的转化,A错误;B.RuⅡ+I3-═RuⅢ+3I-反应中电荷不守恒,B错误;C.由图可知,电子从光敏染料流向镀Pt导电玻璃电极,则光敏染料所在电极为负极,镀Pt导电玻璃电极为正极,所以光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极,C正确;D.由电池中发生的反应可知,I3-在正极上得电子被还原为3I-,后又被氧化为I3-,I3-和I-相互转化,反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化,所有化学物质都没有被损耗,不需要补充有关电解质,D错误。
14.(广东省广州市2019届高三3月综合测试一)镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池,原理如图所示。
下列说法错误的是
A.放电时,外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH¯
C.理论上,外电路中流过2mol电子时,负极质量增加58g
D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
【答案】C
【解析】A、通氧气的电极为正极,因为多孔碳电极为正极,放电时,外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极(由负极流向正极),选项A正确;B.放电时,多孔碳电极为正极,碱性条件下正极上氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,选项B正确;C、根据负极反应式:
Mg-2e-+2OH¯═
Mg(OH)2,当外电路流过2mol电子时,负极质量增加34g,选项C错误;D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁,再还原可制成镁锭循环利用,选项D正确。
15.(广东省珠海市2018~2019学年度第一学期普通高中学生学业质量监测)一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是( )
A.左池的pH值降低
B.右边为阴离子交换膜
C.右池电极的反应式:
2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O
D.当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气
【答案】B
【解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱,根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液,逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性增强,pH减小,A正确;B.根据图示可知,在右边装置中,NO3-获得电子,发生还原反应,被还原变为N2逸出,所以右边电极为正极,原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以工作时中间室的Cl-移向左室,Na+移向右室,所以右边为阳离子交换膜,B错误;C.根据B的分析可知,右池电极为正极,发生还原反应,电极反应式:
2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,C正确;D.在左室发生反应:
C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+,根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应,转移28mol电子,反应产生N2的物质的量是n(N2)=
mol=2.8mol,则当消耗0.1molC6H6O,将会产生0.28mol氮气,D正确。
16.(广西桂林市、贺州市、崇左市2019届高三3月联合调研考试)下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液,电池工作一段时间后,甲烧杯中溶液颜色不断变浅。
下列叙述中正确的是
A.b极是电池的正极
B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯
C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
D.电池的总反应离子方程式为:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【答案】D
【解析】由甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅,甲烧杯中MnO4-被还原成Mn2+,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,则b为负极,a为正极,所以总的电池反应为:
2KMnO4+10FeSO4+
8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极经外电路流向负极,阴离子向负极移动,A.由于Fe2+在b电极失去电子,发生氧化反应,所以b极是电池的负极,A错误;B.K+向正极移动,所以K+经盐桥流向甲烧杯,B错误;C.甲烧杯中(a电极)MnO4-获得电子,发生还原反应,Mn元素的化合价降低,电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,所以甲烧杯中溶液的pH逐渐增大,C错误;D.由总的电池反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,反应的离子方程式为:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,D正确。
17.(河北省张家口市辛集市沧州市2019届高三3月一模考试)一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.传感器工作时,工作电极电势高
B.工作时,H+通过交换膜向工作电极附近移动
C.当导线中通过2×l0﹣6mol电子,进入传感器的甲醛为3×10﹣3mg
D.工作时,对电极区电解质溶液的pH增大
【答案】D
【解析】A.HCHO在工作电极失电子被氧化,做原电池的负极,工作电极电势低,故A项错误;B.根据原电池工作原理易知,工作时,溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动,即对电极方向,故B项错误;C.负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+,当电路中转移1.2×l0-6mol电子时,消耗HCHO的物质的量为
×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol,则HCHO质量为3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg,故C项错误;D.工作时,对电极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O,反应后生成水,虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来,但是,由于溶液的体积增大,正极区溶液的酸性减弱,其pH值增大(若忽略溶液的体积变化,则pH基本不变),故D项正确。
18.(陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三年级第一次模拟考试)最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时,下列说法不正确的是
A.化学能转变为电能
B.盐桥中K+向X极移动
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周围pH增大
【答案】B
【解析】根据题意,利用该装置发电,说明该装置为原电池装置,根据图象,NH3在X电极上转化成N2,N的化合价由-3价→0价,化合价升高,根据原电池工作原理,即X电极为负极,Y电极为正极;A、该装置为原电池,将化学能转化成电能,故A说法正确;B、根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,即K+向Y电极移动,故B说法错误;C、根据原电池的工作原理,电子从X电极经外电路流向Y电极,故C说法正确;D、根据图象,Y电极上NO3-→N2,化合价降低,电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O,消耗H+,因此pH增大,故D说法正确。
19.(江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考)如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是
A.电池总反应为:
N2H4+2O2=2NO+2H2O
B.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池正极方程式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】B
【解析】A.反应生成物均为无毒无害的物质,负极上反应生成N2,则电池总反应为:
N2H4+O2=N2↑+2H2O,A错误;B.放电时,阴离子向负极移动,即O2-由电极乙移向电极甲,B正确;C.由电池总反应为:
N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,当甲电极上有1molN2H4消耗时,乙电极上有1molO2被还原,由于反应条件未知,所以O2的体积不一定是22.4L,C错误;D.正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:
O2+4e-=2O2-,D错误。
20.(福建省泉州市2019届普通高中毕业班第一次质量检查)某种浓差电池的装置如下图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述错误的是()
A.电子由M极经外电路流向N极
B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
D.放电一段时间后,酸液室溶液pH增大
【答案】C
【解析】A.电极M为电池的负极,电子由M极经外电路流向N极,故A项正确;B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜,在电极N表面得到电子生成氢气,N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑,故B项正确;C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜,钠离子不能进入碱液室,应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C项错误;D.放电一段时间后,酸液室氢离子被消耗,最终得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D项正确。
21.(山东省临沂市2019届高三2月教学质量检测)一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图。
电池工作时电极上发生的反应为:
RuII
RuII*(激发态)RuII*→RuIIII3﹣+2e
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- 高考 化学 透析 专题 62 原电池 电源 高效 演练