湖北省宜昌市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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湖北省宜昌市学年高二化学下学期期末考试试题
湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题
注意:
请将答案填涂在答题卡上,写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32
第
卷选择题(共48分)
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。
1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是
A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
B.可用
和HCHO为原料合成
C.漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质
D.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B.1.5g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NA
C.氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
D.104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA
3.下列关于有机物的叙述中正确的是
A.甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
B.糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应
C.分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种
D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
4.下列离子方程式正确的是
A.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B.Na2O2与H2O反应:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.FeI2溶液中滴入过量溴水:
2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
5.25℃时,已知几种弱酸的电离常数:
K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7;
K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8。
则下列说法正确的是
A.新制氯水与碳酸氢钠不反应
B.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为:
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH大小关系是:
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
6.下列实验事实可用同一原理解释的是
A.乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化
C.将苯和裂化汽油分别滴入溴水中
,水层褪色
D.分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管,管口都有固体凝结
7.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示。
下列说法中正确的是
A.该物质分子式为C17H20O4
B.该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应
C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D.该物质有酸性,1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol
8.右图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S),则下列说法中正确的是
A.放电时,Na+由石墨b向石墨a迁移
B.充电时石墨b与外接电源负极相连
C.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
D.放电时石墨b上发生的反应为:
2Na++
xS+2e-===Na2Sx
9.下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液,干燥;
③除去Al2O3中少量的SiO2:
加足量NaOH溶液,过滤;
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③
10.在下列条件下,一定能大量共存的微粒组是
A.常温下,水电离的c(H+)=1×10-1
4mol/L的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、SiO32-
B.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
C.常温下,在的溶液中:
K+、Ba2+、NO3-、I-
D.中性的溶液中:
CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极B.阴极的电极反应式为:
Al3++3e-=Al
C.可选用不锈钢网作为阴极D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12.某有机物A的化学式为C6H12O2,已知A~E有如下图所示的转化关系,C能发生银镜反应而E不能,则A的结构可能有
A.2种B.3种C.4种D.8种
13.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3CH2OH(g)
CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)。
下列说法正确的是
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3CH2OH(g)
CH3CH2OCH2CH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
487
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
487
0.40
Ⅲ
307
0.20
0.090
0.090
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3CH
2OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH0.1mol、CH3CH2OCH2CH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
D.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
14.a、b、c、d、e是五种短周期主族元素,b原子的最外层电子数为x,次外层电子数为y,c原子L层电子数为x+y,M层电子数为x-y,e原子与b原子质子数之比为2:
1,d元素与c元素同主族,a元素与c元素同周期,且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中
最小的,则下列叙述错误的是
A.最高价氧化物水化物的酸性e>d>c
B.b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高
C.a、c的氧化物都具有两性
D.e的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生
15.如下图所示,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
下列说法不正确的是
A.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e+2H2O=CO32+8H+
B.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuCO3固体,能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电能转化为化学能的装置
16.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100g)
74
0.00084
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×106(mol/L)2,则所有含固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32),且c(Mg2+)•c(CO32)=6.82×106(mol/L)2
B.除去粗盐中的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将表中三种物质与水混合,加热蒸干后灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水,发生的离子反应方程式为:
Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.(10分)X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
所有短周期主族元素中Z的原子半径最大;Y、Q同族,Q的最外层电子
数是电子层数的2倍;X的最高价氧化物会造成温室效应;W是地壳中含量最高的金属元素。
(1)R的简单离子结构示意图为,XQ2的电子式为。
(2)Y与Z形成的个数比为1:
1化合物中含有的化学键类型有。
(3)Y、Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(4)W、R各自最高价氧化物的水化物可以发生反应,化学方程式为。
18.(12分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O
3·5H2O
反应原理:
Na2SO3(aq)+S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15gNa2SO3于圆底烧瓶中,加80mL蒸馏水。
另取5g硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。
③趁热过滤,将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3·5H2O。
(1)仪器a的名称是________。
(2)步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3·5H2O的一系列操作包括加热浓缩、____________、
____________、洗涤、干燥。
(3)产品中除了未反应完的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是___________(填化学式),检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质,具体操作是:
取少量产品溶于水,先加____________,过滤后取滤液,再加____________。
Ⅱ.测定产品纯
度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
+I2=S4O
+2I-。
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
_____________________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
产品的纯度的表达式为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________(用含M、W的代数式表示)。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(6)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO
,故常用做脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________。
19.(10分)已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2,K2=5.40×10-5,草酸钙的Ksp=4.00×10-8,碳酸钙的Ksp=2.50×10-9。
不同温度下水的离子积常数见下表:
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.00
2.92
5.58
38.0
55.0
(1)草酸在水溶液中所有的电离反应方程式;
计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=;
(2)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为
;
(3)90℃时,将0.005mol/L的Ba(OH)2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合,混合后溶液的pH=;
(4)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL,
(填“能”或“不能”)产生沉淀;
20.(8分)人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,再利用电解法使K2CO3溶液再生,再生过程装置如右图所示,中间虚线代表离子交换膜:
①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理。
(2)上述装置中产生的CO2可以和H2在一定条件下合成甲醇。
已知:
25℃,101kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇的热化学方程式。
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。
已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:
①该电池外电路电子的流动方向为
(填“从A到B”或“从B到A”)。
②工作结束后,B室溶液的pH与工作前相比将
(填“增大”、“减小”或“不变”,溶
液体积变化忽略不计)。
21.(12分)芳香族化合物A(化学式为(C9H9BrO2)在一定条件下有如下的转化关系,其中1molC与Na完全反应生成1molH2,若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2,D和E互为同分异构体,但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而E分子中有一个苯环和一个五元
环。
(1)C的
分子式为 ,D中含氧官能团的名称是;
(2)反应⑥的反应
类型为 ,该反应中浓硫酸的作用是;
(3)E的结构简式为 ;
(4)反应①的化学方程式为;
已知有机物R属于C的同分异构体,其性质如下图所示:
(5)满足上述条件的R可能的结构有种,其中一种核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积之比为3:
2:
2:
2:
1,其结构简式为。
化学试题参考答案
选择题(每个3分)
1-16:
CBCAD/ABDBC/BBCCA/C
非选择题
17:
(10分)
(1)Cl-(2分)(2分)
(2)离子键、(共价键)非极性键(2分)
(3)S2->O2->Na+>Al3+(2分)
(4)Al
(OH)3+3HClO4 =Al(ClO4)3+3H2O(2分)
18:
(12分)
(1)冷凝管或者球形冷凝管(1分)
(2)冷却结晶(1分)过滤(1分)
(3)Na2SO4(1分)稀盐酸(1分)BaCl2溶液(1分)
(4)由无色变蓝色(1分)
(5)18.10(1分)
(2
分)
(6)S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+(2分)
19:
(10分)
(1)H2C2O4
HC2O4—+H+,HC2O4—
C2O42—+H+ (2分)2.00×10-13(2分)
(2)c(K+)> c (HC2O4—)> c (H+)> c (C2O42—)> c (OH—)(2分)
(3)10(2分)
(4)不能(2分)
20:
(8分)
(1)①4OH-—4e-═2H2O+O2↑或者2H2O—4e-═4H++O2↑(2分)
②HCO3-存在电离平衡:
HCO3-
H++CO32-,(1分)
阴极H+放电OH-浓度增大,OH-与HCO3-反应生成CO32-,CO32-再生。
(1分)
(2)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50 kJ/mol(2分)
(3)①从A到B(1分)②增大(1分)
21:
(12分)
(1)C9H10O3(1分)羧基(1分)
(2)酯化反应(取代反应)(1分)催化剂和吸水剂(1分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)13种(2分)
(2分)
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