福建省漳州市云霄县中考模拟化学试题.docx
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福建省漳州市云霄县中考模拟化学试题
【最新】福建省漳州市云霄县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列知识归纳错误的是
A.化学与能源
B.化学与农业
①煤、石油是不可再生能源
②风能、太阳能是清洁能源
①硝酸钾属于复合肥
②用熟石灰改良酸性土壤
C.化学与健康
D.化学与安全
①青少年缺钙会影响身高
②鸡蛋、大豆富含的营养素是蛋白质
①稀释浓硫酸,将水倒入浓硫酸
②室内天然气泄漏应立即打开排气扇换气
A.AB.BC.CD.D
2.日本曾向美国借了331公斤武器级钚,至今赖着不还,钚除用于核电外,还可用于制造核武器,现在日本已是世界第六大钚贮存国。
钚元素的有关信息如图,下列说法正确的是()
A.钚原子中有94个中子B.钚原子核外有150个电子
C.钚的相对原子质量是244gD.钚是金属元素
3.化学实验既要操作规范,更要保障安全。
下列实验错误操作与造成后果不一致的是( )
A.
液滴飞溅B.
试管破裂
C.
危害健康D.
沾污滴管
4.福岛核电站使用阻水材料“水玻璃”进行作业后,2号机组高放射性污水已停止泄漏。
“水玻璃”的化学式为Na2SiO3,其中硅元素的化合价为
A.+2
B.+4
C.+6
D.0
5.下列设计的实验方案中,不能达到目的是( )
A.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水B.用尝味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和庶糖
C.用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线D.用稀盐酸区分铁粉和木炭粉
6.根据你的学习或生活经验判断,下列做法正确的是( )
A.福尔马林(甲醛溶液)作海产品保鲜剂B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品
C.NaHCO3用作治疗胃酸过多症的药剂D.用燃着的火柴检验煤气是否泄露
7.如图是某化学反应的微观模型,
分别表示不同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是( )
A.该反应属于分解反应B.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
C.反应物和生成物中只有一种单质D.反应中共有两种元素参与
8.符号“N”表示的意义有( )
①氮元素②氮分子③一个氮元素④一个氮原子⑤氮气
A.①④B.③④C.④⑤D.①②③④
9.设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是
编号
①
②
③
④
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A.AB.BC.CD.D
10.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A.
高温煅烧石灰石制取生石灰
B.
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D.
某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、填空题
11.身边处处有化学。
请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空:
①小苏打②石灰石③盐酸④酒精⑤水银⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是______________;
(2)生活中常用___________来除去热水瓶内壁的水垢;
(3)能用作建筑材料的是____________;
(4)发酵粉的主要成分之一是____________。
12.材料的发展和应用,推动了社会的进步,材料技术和应用与化学发展密不可分。
铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
(1)上述材料中,属于天然有机高分子的是_____;
(2)铁是世界上应用最广的金属,工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。
请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式_____。
(3)为了探究铁、铜、银的金属活动性强弱,完成该实验有多种方案,写出其中一种方案中涉及化学反应方程式_____。
13.以下是部分元素原子或离子的结构示意图。
(1)上述粒子中,属于同一种元素的是_____(填序号,下同),属于原子的是_____,属于阳离子的是_____,属于阴离子的是_____。
(2)不具备稳定结构的原子是_____。
(3)电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有_____。
(4)⑤与⑦形成化合物的化学式_____。
(⑤、⑦元素符号为Mg、Cl)
14.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)在t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____;
(2)t2℃时,将A、B、C三种种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃,析出晶体(均不含结晶水)最多的物质是_____;
(3)要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液,可采用的方法有_____(写出一种),当A物质中混有少量B、C两种物质时,采用_____的方法可以提纯A;
(4)t1℃时,将20gC物质放入盛有100g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_____(精确至0.1%);若将烧杯内物质升温至t2℃(不考虑水蒸发)后,溶剂的质量变_____,溶液的质量变_____,溶质的质量分数变_____;
15.某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验,装置如图(气密性良好)。
当开启分液漏斗的旋塞,液体滴入盛有固体的试管2中时,观察到不同的现象。
(1)若试管2中发生了化学反应,观察到试管1中有气泡产生,且其中的石蕊溶液变红,试管2中发生反应的化学方程式为_____。
(2)若试管2中没有发生化学反应,观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊,则试管2中的固体可能是_____。
(3)若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色,分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能是_____;烧杯中的液体可能是_____。
请你解释溶液由红色变无色的原因:
_____。
三、推断题
16.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
已知A是金属单质;C是铁锈的主要成分;E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。
图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____,E_____。
(2)C—D之间反应的化学方程式为_____,反应后溶液的颜色为_____。
(3)由E转化为B的化学方程式为_____;其基本反应类型是_____;反应中可观察到有白色沉淀产生,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如下图所示。
由此可推知上述滤液中含有的溶质是_____。
四、实验题
17.下图是实验室常用的装置。
请据图回答:
(1)写出仪器①的名称______。
收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质__________;
(2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是________(填序号),反应的化学方程式为________________;
(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是________(填选项)。
A.a→b→c→d
B.b→a→c→d
C.c→d→a→b
D.d→c→b→a
五、计算题
18.国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5-5.0g/100mL[即100mL食醋中含醋酸(CH3COOH)的质量]。
食品检验部门抽取一瓶100.0mL食醋检验,往其中加入50g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
计算该市售食醋样品的总酸含量是多少?
并说明是否符合国家标准?
(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O)(假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)
参考答案
1.D
【详解】
A、煤、石油、天然气都属于化石能源;风能、太阳能等属于新能源。
知识归纳正确
B、硝酸钾含有氮、钾元素,是复合肥;熟石灰呈碱性,能改良酸性土壤。
知识归纳正确。
C、钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架,青少年缺钙倒影响身高;鸡蛋、大豆含有大量的蛋白质。
知识归纳正确;
D、浓硫酸溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸,将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断搅拌,不可将水倒入浓硫酸中;室内天然气泄漏不能立即打开排气扇换气,打开排气扇产生电火花,可能引起爆炸。
知识归纳错误。
故选D。
2.D
【解析】
试题分析:
A.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为94,表示原子序数为94;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的质子数为94;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为244;根据相对原子质量=质子数+中子数,钚的中子数=244﹣94=150,故选项说法错误。
B.因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意钚原子的核电荷数为94,故其核外电子数为94,故选项说法错误。
C.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为244,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
D.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钚,属于金属元素,故选项说法正确。
故选D。
考点:
元素周期表的特点及其应用
3.B
【详解】
A.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,防止酸液飞溅,切不可将水倒入硫酸中,选项正确;
B.加热试管中的液体时,液体的量不能超过试管容积的三分之一,以防在加热过程中或液体沸腾时,液体药品可能从试管中溢出,选项错误;
C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,防止因吸入较多的有害气体,危害健康,选项正确;
D.使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,选项正确。
故选B。
4.B
【分析】
在化合物中各元素的正负化合价代数和为零
【详解】
“水玻璃”的化学式为Na2SiO3,钠元素显+1,氧元素显-2,设硅元素的化合价是x,
,x=+4,故选B。
5.A
【详解】
A、稀盐酸显酸性,不能使酚酞试液变色,食盐水显中性也不能使酚酞试液变色,所以不能鉴别,故不能达到目的;
B、食盐有咸味,蔗糖有甜味所以可以通过尝味道的方法区分,故能达到目的;
C、蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味,所以灼烧闻气味,如果有烧焦羽毛气味的是羊毛线,故能达到目的;
D、铁与盐酸反应生成氢气,碳与盐酸不反应,有气泡产生的固体是铁粉,故能达到目的。
故选A。
6.C
【详解】
A、福尔马林可使病菌中的蛋白质变性死亡,但不能用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品,可处理生物标本,故A错误;
B、聚氯乙烯塑料在使用中会分解出对人体有害的物质,不能用于盛放和包装食品,故B错误;
C、碳酸氢钠可以与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,故C正确;
D、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,不能用燃着的火柴检验煤气是否泄露,故D错误。
故选C。
7.D
【详解】
A、由图示可知,该反应的反应物是两种、生成物是一种,该反应是化合反应,不属于分解反应,选项错误;
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1:
3,选项错误;
C、由微粒的构成可知,该反应中参加反应的物质是两种单质,选项错误;
D、原子是质子数相同的同一类原子的总称,由图可知,反应中共有两种元素参与,选项正确。
故选D。
8.A
【详解】
符号“N”为元素符号,可表示:
氮元素、一个氮原子,①④正确。
氮分子表示为N2,②错误;元素只论种类,不论个数,③错误;氮气表示为N2,⑤错误。
故选A。
9.C
【详解】
A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中,氯化钠能溶于水,却不溶于汽油,可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,不符合题意;
B、铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要达到可燃物的着火点,铜片上的白磷燃烧,水底的白磷不燃烧,说明燃烧需要与空气(或氧气)接触,可以达到目的,不符合题意;
C、左侧的铁钉与空气和水接触,过一段时间生锈,右侧的铁钉与水接触,与空气不接触,不生锈,只能说明铁生锈需要与氧气接触,不能说明铁生锈需要和水接触,不能达到实验目的,符合题意;
D、二氧化碳能溶于水,且与水反应生成碳酸,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,盛放氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度大,说明二氧化碳能与氢氧化钠反应,使装置内压强减小,可以达到实验目的,不符合题意。
故选C。
【点睛】
燃烧需要三个条件:
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
10.C
【详解】
A、高温煅烧石灰石制取生石灰,同时生成二氧化碳。
随着反应的进行,固体的质量应不断减少,反应结束后固体质量不再变化,但生成的生石灰是固体,反应结束时固体的质量不可能为0,选项A不正确;
B、化学反应中催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量。
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气,不管是否使用催化剂,反应结束时生成的氧气质量应该相等,选项B不正确;
C、稀盐酸的pH小于7,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时pH等于0,继续加入氢氧化钠溶液,溶液的pH大于7,且随着氢氧化钠溶液的加入pH继续增大,选项C正确;
D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾晶体不能被溶解,溶液的组成不变,因此溶质质量分数不变,选项D不正确。
故选C。
11.⑤⑥②①
【详解】
(1)医用体温计中通常使用常温下的液态金属汞,俗称为水银;故选⑤。
(2)利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢;故选⑥。
(3)石灰石的主要成为碳酸钙,碳酸钙受热可分解为生石灰氧化钙,它们都是重要的建筑材料;故选②。
(4)利用小苏打碳酸酸氢钠能与面粉发酵产生的酸发生反应放出二氧化碳,使食品松软,发酵粉中的小苏打为食品膨松剂,故选①。
12.棉花3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【详解】
(1)铁、铜属于金属材料;聚乙烯塑料属于有机高分子合成材料;棉花属于天然有机高分子材料,故填:
棉花;
(2)一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,故填:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(3)验证铁和铜的活动性顺序,可以将铁伸入硫酸铜溶液中,溶液由无色变成浅绿色,铁的表面有红色固体生成,说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,证明铁的活动性比铜的强,反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,将银伸入硫酸铜溶液中,无明显现象,说明银和硫酸铜不反应,证明银的活动性比铜的弱。
13.②③①②④⑥⑦⑧⑤③①②⑥⑦③④⑤MgCl2
【详解】
(1)元素是质子数相同的同一类原子的总称;上述粒子中,属于同一种元素的是②③;同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中:
质子数>核外电子;在阴离子中:
质子数<核外电子,属于原子的是①②④⑥⑦⑧,属于阳离子的是⑤,属于阴离子的是③;
(2)原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不具备稳定结构的原子是①②⑥⑦;
(3)由图可知,电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有③④⑤;
(4)化合物的化学式书写:
显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式中元素符号右下角的数字,数字为1时不写。
⑤对应元素的化合价为+2价,⑦对应元素的化合价为-1价,二者形成化合物的化学式MgCl2;
14.C
【详解】
(1)
,在t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度A>B>C,饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为C
(2)t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃,A、B的溶解度减小,析出晶体,C的溶解度变大,不析出晶体;由于A的溶解度减小的较多,析出晶体较多,所以析出晶体最多的物质是A;
(3)C的溶解度随温度升高而减小,要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液,可采用的方法有升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂),当A物质中混有少量B、C两种物质时,由于A的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,C的溶解度随温度降低而增大,采用降温结晶的方法可以提纯A;
(4)t1℃时,C的溶解度为20g,将20gC物质放入盛有100g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为
;C的溶解度随温度升高而减小,若将烧杯内物质升温至t2℃(不考虑水蒸发)后,溶剂的质量不变,因析出晶体,溶质的质量变小,溶液的质量变小,溶质的质量分数变小。
15.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠硝酸铵酸(如盐酸)硝酸铵溶于水时吸收热量,使吸滤瓶中气体温度降低,压强减小,烧杯中的酸溶液倒吸入锥形瓶中,与锥形瓶中碱性物质发生反应,使红色溶液变无色。
【详解】
(1)生成能使石蕊溶液变红的气体说明是一种酸性气体;碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳符合此反应现象,故答案为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高减小,若试管2中没有发生化学反应,观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊,说明试管2内温度升高,则试管2中的固体可能是氢氧化钠;
(3)试管2中的固体分别是水、硝酸铵;烧杯中的液体可能是酸的溶液(如盐酸);溶液变色的原因:
硝酸铵溶于水时吸收热量,使吸滤瓶中气体温度降低,压强减小,烧杯中的酸溶液倒吸入锥形瓶中,与锥形瓶中碱性物质发生反应,使红色溶液变无色。
16.FeNa2CO3(或K2CO3等)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)黄色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案)复分解反应氢氧化钠和碳酸钠
【详解】
依据C是铁锈的主要成分;可知C是氧化铁;E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐,E是碳酸钠(碳酸钾等合理答案),因为C可以生成A,且A是金属单质,所以A是铁;D可以和氧化铁及铁、碳酸盐反应,可知D是一种酸;碳酸钠能生成B,且B能与酸反应可知B是一种碱,为氢氧化钠(或氢氧化钾等);
(1)由分析知A是铁,化学式为Fe,E是碳酸钠(或碳酸钾等),化学式为Na2CO3(或K2CO3等);
(2)C—D之间反应为氧化铁和盐酸(或硫酸)反应,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,反应后溶液中有铁离子,颜色为黄色;
(3)由E转化为B可以是碳酸钠(或碳酸钾等)和氢氧化钙的反应,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案),该反应是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应,属于复分解反应;
氢氧化钙和碳酸钠反应后,溶液中的溶质一定有氢氧化钠,可能有碳酸钠或氢氧化钙。
溶质为:
氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙;碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,由图像可知加入盐酸时发了两种反应,所以溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
加入盐酸时,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体生成;然后碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠,有气体生成,碳酸钠完全反应后,气体不再增多。
17.长颈漏斗可溶于水且密度比空气小B、C或D2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑C
【详解】
(1)仪器①的名称是长颈漏斗,收集某气体只能采用E装置,该气体只能用向下排空气法收集,说明它密度比空气小,不能用排水法说明它能溶于水。
(2)用高锰酸钾制取氧气需要反应物是固体且需要加热的装置,收集氧气可用排水法和向上排空气法收集,故选择B、C或D;反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)除去CO2中HCl和水蒸气,要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢,后用浓硫酸除水,气体进入洗气瓶时要长管进,短管出,故选C。
18.不符合
【详解】
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数,氢氧化钠溶液中溶质的质量为:
50g×8%=4g;
设100.0mL食醋样品中醋酸的质量为x
x=6g
则该食醋的总酸含量为6g/100mL,该食醋的总酸含量不符合国家标准。
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