第1部分 第一章 第二节 第一课时 随堂基础巩固.docx

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第1部分第一章第二节第一课时随堂基础巩固

第一章第二节第一课时

[随堂基础巩固]

1．下列说法中正确的是（　　）

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．s区均为金属元素

解析：

s区除H外均为金属元素，故A、D项错误。

He、Zn等虽然最外层电子数为2,但却不是s区元素，B项错误。

周期表中ⅢB族～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，C项正确。

答案：

C

2．某元素基态原子的电子排布为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是（　　）

A．第三周期ⅡB族　　　　B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族D．第四周期Ⅷ族

解析：

由[Ar]3d74s2可知该元素位于第四周期，又因价电子数之和为7＋2＝9，位于第四周期第9纵列，为第Ⅷ族。

答案：

D

3．下列各组元素属于p区的是（　　）

A．原子序数为1,2,7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg

解析：

A项中的氢位于s区；C中Fe位于d区；D项均位于s区。

答案：

B

4．元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列，按这种规定，下列说法正确的是（　　）

A．第9列元素中没有非金属

B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5

C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第二列

D．第11、12列为d区的元素

解析：

第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。

答案：

A

5．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。

试回答与上述金属原子结构有关的问题：

（1）上述金属中属于主族元素的有________。

（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。

基态钛原子外围电子的电子排布图为

________________________________________________________________________。

（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。

（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。

解析：

（1）铝属于主族元素，其余属于过渡元素。

（2）钛位于第四周期第ⅣB族，外围电子排布为3d24s2。

（3）金元素的外围电子排布为5d106s1，应位于第六周期第ⅠB族。

（4）Ag位于第五周期第ⅠB族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区。

答案：

（1）铝　

（2）

（3）六　ⅠB　（4）ds

第一章第二节第一课时

[课时跟踪训练]

一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分）

1．外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（　　）

A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族

解析：

该元素的最大能层为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅡB族。

答案：

D

2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（　　）

A．FeB．Mg

C．AlD．La

解析：

周期表在分区时，依据最后一个电子所进入的能级来分，若最后一个电子进入s轨道则为s区。

A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故为d区元素；B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，为s区元素；C项Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为p区元素；D项La为镧系元素，属于f区。

答案：

B

X

Y

Z

3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：

已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n－1）np（n＋1），则下列说法不正确的是（　　）

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3　　

解析：

先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。

因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。

Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。

Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。

答案：

A

4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的（　　）

A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

解析：

由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第四周期ⅢA族。

答案：

B

5．[双选题]下列说法中错误的是（　　）

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

解析：

非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。

答案：

AD

6．下列元素一定是主族元素的是（　　）

A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素

B．原子核外M层电子数为偶数的元素

C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素

D．原子核外N层电子数为2的元素

解析：

A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，第四周期的0族元素Kr的M层有18个电子，所以错误。

答案：

C

7．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

解析：

48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28故A叙述正确；22Ti的外围电子排布为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C叙述不正确。

答案：

C

二、非选择题（本题包括4小题，共39分）

8．（9分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其电子排布图为________________________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。

解析：

X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其电子排布图为1s

Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期ⅤA族，属于p区元素。

答案：

C（或碳）　1s

4s24p3　第四周期ⅤA族　p

9．（9分）已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。

按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：

s区、p区、d区、ds区等。

除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

（1）请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影

和

表示d区和ds区。

（2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。

（3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。

解析：

依据按构造原理最后填入电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。

对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。

所以认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。

答案：

（1）

（2）ds　（3）见上表

X

Y

Z

10.（10分）X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。

试回答：

（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Y元素的原子结构示意图为________，Y与Na所形成化合物的电子式为________。

（3）Z元素的名称是________。

从得失电子的角度看，Z元素具有________性，其外围电子排布为________。

解析：

因三种元素是ⅠA～ⅦA族的相邻周期和相邻主族的非金属元素，根据非金属元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z只能是氟、硫、砷。

Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近，所以Z元素具有两性。

答案：

（1）F2　

（3）砷　两　4s24p3

11．（11分）某元素的原子序数为29，试回答下列问题：

（1）该原子的核外电子排布有________个能级，有________个未成对电子。

（2）该原子位于第________周期第________族。

（3）它的外围电子排布式是______________________，位于________________列________________区。

解析：

解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系以及原子核外电子排布的规律。

该元素的原子序数为29，为Cu元素。

根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，1个未成对电子。

从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在ⅠB族。

答案：

（1）7　1

（2）四　ⅠB

（3）3d104s1　11　ds

第一章第二节第二课时

[随堂基础巩固]

1．元素A的各级电离能数据如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I（kJ/mol）

578

1817

2745

11575

14830

18376

则A元素的常见价态为（　　）

A．＋1B．＋2

C．＋3D．＋4

解析：

通过观察A元素的各级电离能数据，发现I4≫I3，即A元素最外层有3个电子，常见价态为＋3价。

答案：

C

2．下列说法中正确的是（　　）

A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

解析：

同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A正确，C不正确；由于最外层电子Mg为3s2而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。

答案：

A

3．下列对电负性的理解不正确的是（　　）

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小

C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

解析：

同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。

答案：

D

4．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（　　）

A．LiIB．NaBr

C．KClD．CsF

解析：

若阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。

四种化合物中，阴离子半径F－最小，而阳离子半径Cs＋最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF。

答案：

D

5．有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。

A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。

（1）写出A、C、D的元素符号：

A__________，C__________，D__________。

（2）写出B元素原子的电子排布式________________________________________。

D元素原子的电子排布图为_______________________________________________。

（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）__________，电负性由小到大的顺序为（填元素符号）________。

解析：

A形成的阳离子A＋与N3－核外电子排布相同，则A是Na。

C的价电子排布为ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。

B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg，D－的核外电子排布与Ar相同，D为Cl。

答案：

（1）Na　Al　Cl　

（2）1s22s22p63s2

（3）Na

第一章第二节第二课时[课时跟踪训练]

（时间45分钟　满分60分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分）

1．利用元素的电负性不能判断的是（　　）

A．元素原子的得电子能力

B．化学键的类别（离子键和共价键）

C．元素的活动性

D．元素稳定化合价的数值

解析：

元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。

所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力（电负性越大，元素原子得电子能力越强）、化学键的类别（两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键）、元素的活动性（电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼）、元素在化合物中所显示化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元素稳定化合价的数值。

答案：

D

2．下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是（　　）

A．K＞Na＞LiB．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F

解析：

A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小;C项，与B项同理，应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－＞F。

答案：

C

3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）

A．X的原子半径小于Y

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X＞Y

D．第一电离能X＜Y

解析：

Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则质子数X＞Y，原子半径X＞Y。

X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。

X与Y的核电荷数之差为m＋n。

答案：

D

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A．第一电离能：

Y小于X

B．气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性强于Y对应的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

解析：

据电负性X＞Y推知，原子序数X＞Y，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但ⅡA族和ⅤA族元素原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性O>N，而第一电离能N>O，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。

答案：

A

5．下列说法中正确的是（　　）

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

解析：

主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O>N，但第一电离能N>O，故A项错误。

B、C选项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。

答案：

D

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：

④>③>②>①

B．原子半径：

④>③>②>①

C．电负性：

④>③>②>①

D．最高正化合价：

④>③＝②>①

解析：

根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性正确的顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F无正价，S的最高正价为＋6，故选项D错误。

答案：

A

7．[双选题]下列排列顺序中，错误的是（　　）

A．原子半径：

O

B．稳定性：

PH3>H2S>NH3

C．电负性：

P

D．第一电离能：

Na

解析：

同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强；同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，PH3PH3，故B不正确。

D项应为Mg>Al>Na。

答案：

BD

二、非选择题（本题包括4小题，共39分）

8．（10分）根据下列5种元素的电离能数据（单位：

kJ/mol），回答下列问题。

元素符号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是________。

A．Q和R　B．S和T　C．T和V　D．R和T　E．R和V

（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．VCl4

（3）下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是________。

A．硼　B．铍　C．锂　D．氢　E．氦

（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。

A．Q　B．R　C．S　D．T　E．V

（5）根据表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的________。

A．H　B．Li　C．Na　D．K

解析：

各级电离能发生突变的情况是R：

I2≫I1，S：

I3≫I2，T：

I4≫I3，V：

I2≫I1，它们的化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。

Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是稀有气体。

（1）五种元素中，只有R和V电离能发生突变的情况相同。

（2）Q可能是稀有气体，其他元素的氯化物的化学式可能是：

RCl，SCl2，TCl3，VCl。

（3）Q可能是稀有气体，与氦都位于0族。

（4）第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氯元素形成离子化合物，V的第一电离能最小。

（5）V显＋1价，电离能很小，最有可能是K。

答案：

（1）E　

（2）B　（3）E　（4）E　（5）D

9．（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。

回答：

（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是______________________________________，

理由是___________________________________________________________。

（2）将上述六种元素按电负性从小到大排列_____________________________________。

（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？

解析：

由题意可推断出A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，再结合元素周期表、周期律的知识答题。

答案：

（1）氟元素　因其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子

（2）Mg

（3）MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。

10．（10分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素原子的价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。

（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物跟A与D形成的化合物相比，稳定性为__________>________。

（2）n＝2时B的最高价氧化物对应的水化物与n＝3时B的最高价氧化物对应的水化物相比，二者酸性________>________，可通过实验_____________________________________

__________________________________________________________________加以证明。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。

解析：

因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。

C的最外层电子数是电子层数的3倍，应是O。

D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3，是P元素。

A是非金属元素时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O稳定。

B元素原子的价电子排布为ns2np2，当n＝2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3，可以通过向硅酸钠的水溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。

A元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。

B元素原子的价电子排布为3s23p2，应是硅。

根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为O>P>Si>Li。

答案：

（1）H2O　PH3　

（2）H2CO3　H2SiO3

向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀

（3）O>P>Si>Li

11．（10分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。

下表是某些元素的X值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

X值

0.98

1.57

2.04

2.5