南京市学年九年级上学期期末考试化学试题C卷模拟.docx
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南京市学年九年级上学期期末考试化学试题C卷模拟
南京市2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.水是宝贵的自然资源,以下关于水的叙述中不正确的是
A.水分子是由一个氢气分子和一个氧原子构成的
B.农药和化肥的大量使用会造成水的污染
C.为花木浇水时把原来的浇灌方式改为滴灌,可以节约水资源
D.地球上的总水储量虽然很大,但淡水很少
2.下列关于金属及其合金的说法错误的是()
A.铜制插头利用铜的导电性
B.焊锡(锡和铅的合金)的熔点低于锡
C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D.铁在潮湿的空气中易生锈
3.如图是某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示,下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变
D.反应前后元素种类发生变化
4.对下列图示信息的分析正确的是
A.图①②对应元素形成的化合物只有一种
B.图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C.图②④对应元素的化学性质相似
D.图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液显碱性
5.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是()
A.
B.
C.
D.
6.用右图装置进行实验,将装置倾斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是()
A.生石灰和水
B.锌粒和稀盐酸(混合会产生氢气)
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.大理石和稀盐酸
7.水是化学学科重点研究的对象,下列有关水的说法中正确的是
A.明矾可以除去水中的可溶性钙、镁离子
B.有水生成的反应不一定是中和反应
C.硬水是指含有可溶性钙、镁离子的水
D.水蒸气液化后,水分子直径变小
8.火炬中通常采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图),下列关于丙烷分子的说法正确的是
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷由碳原子和氢原子构成
C.丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9:
2
D.丙烷相对分子质量为44g
9.下列化学用语不正确的是
A.2个氮原子:
2N
B.铝离子:
A13+
C.S2-的结构示意图:
D.氧化铝:
Al2O3
10.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
集气瓶中的水:
更快的吸收白烟和反应放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
A.A
B.B
C.C
D.D
11.摩托罗拉研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应原理为:
2X+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,则甲醇(X)的化学式为
A.CH4
B.C2H8
C.CH4O
D.C2H8O2
12.化学反应前后可能发生变化的是
A.分子数目
B.元素种类
C.原子数目
D.物质的总质量
13.对意外事故处理方法错误的是
A.家用燃气泄漏时,应立即关闭阀门,开窗通风
B.镁带燃烧引发火灾,可以用二氧化碳灭火器灭火
C.酒精灯内洒出的酒精燃烧时,应立即用湿抹布盖灭
D.遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻,俯身跑出火灾区
14.下列实验现象描述正确的是
A.铁钉放入硫酸铜溶液,铁钉表面生锈
B.红磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷
C.一氧化碳在加热条件下还原氧化铜,黑色粉末逐渐变为红色
D.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为2:
1
15.下列实验操作正确的是()
A.
量取
mL液体
B.
检查装置的气密性
C.
加热试管中的液体
D.
点燃酒精灯
16.河水净化的主要步骤如图所示,有关说法错误的是()
A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B.试剂M可以是活性炭
C.步骤Ⅲ属于物理变化
D.净化后的水仍为混合物
17.在化学反应前后,肯定不变的是()
A.物质的种类
B.原子的种类和数目
C.分子的种类
D.分子的数目
18.下列物质用途中,主要利用其物理性质的是
A.氧气用作火箭发射的助燃剂
B.用氢气制造燃料电池
C.用铜丝制作导线
D.用食醋除去水垢
19.下列变化属于化学变化的是()
A.粮食酿酒
B.酒精挥发
C.铁水铸锅
D.冰消雪融
20.世界卫生组织将ClO2列为高效灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛用途.下列有关分析正确的是()
A.二氧化氯是由二个氧原子和一个氯原子构成的
B.二氧化氯中氯元素的化合价为﹣1价
C.二氧化氯是氧化物
D.氯元素与氧元素的区别是两种元素的最外层电子数不同
二、科学探究题
21.小华同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关;
c.你的猜想是______。
(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号
盐酸的浓度(均取20mL)
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
(交流讨论)
(1)请写出铝与盐酸反应的化学方程式:
______。
(2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。
小明进行该操作的目的是______。
(分析数据、得出结论)
(3)实验中记录的数据可能是:
______;对比实验②③可知______ 对金属与酸反应的速率的影响
(4)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。
(拓展延伸)
(5)小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律:
______
(6)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。
将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是:
______。
CD段气体压力逐渐下降的原因是:
______。
22.家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加。
“鱼浮灵”
主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水。
某化学兴趣小组对其进行探究。
Ⅰ.“鱼浮灵”的性质研究
实验1:
取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;继续向试管中加有少量MnO2粉末,产生大量气泡。
将带火星的木条伸入试管,木条_____________,说明有O2生成,该反应的化学方程式为____________________________。
实验2:
取实验1中上层清液,测得溶液pH>7,说明溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”);向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有_________生成。
结论:
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
Ⅱ.“鱼浮灵”的制备研究
“鱼浮灵”的工业制备流程如下:
(查阅资料)异丙醇为有机溶剂,水与异丙醇可以互溶,过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为_________。
浊液中加入异丙醇的作用是________。
Ⅲ.“鱼浮灵”的组成研究
利用下图装置进行产品过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。
⑴实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应,继续缓慢通N2。
继续缓慢通N2的目的是________。
⑵B装置中浓硫酸的作用是_________________________________;
E装置的作用是________________________________________。
⑶若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:
y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。
⑷实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g,则x:
y=_______。
(写出计算过程)
三、综合题
23.金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图1为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是___。
A铝的原子序数为13
B铝原子的核外电子数为13
C铝元素的相对原子质量为26.98
D铝元素位于元素周期表第二周期最右边
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤。
①反应前后相比较,所得溶液的质量___(填“增加”“减少”或“不变”)
②向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
解释并说明滤渣中一定含有的金属是___。
(3)如图2微型实验装置可用来制取CO模拟工业炼铁并检验气体产物。
(提示:
草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下,可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。
)
①写出C中发生反应的化学方程式。
_____
②D中观察到的实验现象是什么?
_______
③从环保角度考虑,对该装置的改进措施是什么_______
④请设计实验方案证明该实验结束后固体B已经全部失效。
_________
(4)向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。
计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
_________
24.下图为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。
(1)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为._____此反应所属的基本反应类型是._____;发生装置中符在试管口放一团棉花,以防止KMnO4粉末_____.
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式是_____.,若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验,应选择的发生与收集装置的组合是_____ (填字母),收集完毕,用玻璃片的_____(填"光滑面“或"磨砂面")盖住集气瓶口。
(3)用A装置制取气体时,长颈漏斗的下端管口插入液面以下.目的是_____.
(4)某同学用B装置制备氧气,实验结束时,发现试管已破裂请你帮他分析.其原因可能是_____(写一点原因即可)。
(5)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
请计算:
①共制得氧气_____g
②计算反应前加入的二氧化锰的质量_____。
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- 南京市 学年 九年级 学期 期末考试 化学试题 模拟