最新浙江省宁波市中考化学查漏补缺试题及答案详解.docx
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最新浙江省宁波市中考化学查漏补缺试题及答案详解
2018年浙江省宁波市中考化学查漏补缺试卷
(1)
一、选择题
1.已知镁能与空气中氮气反应,化学方程式为:
3Mg+N2
Mg3N2,若有1.00克镁在空气中充分燃烧,生成物的质量一定不可能的是( )
A.1.20~1.35克B.1.42~1.62克C.1.55~1.65克D.1.42~1.55克
2.分别将下列各组中的三种物质的溶液混合,且其中的酸过量,最终有沉淀生成的一组是( )
A.NaOHFeCl3HClB.NaOHCuSO4H2SO4
C.K2CO3HClBa(OH)2D.BaCl2Na2SO4HNO3
4.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为:
Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O.现将5gCu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到4.8g固体,则原混合物中含单质铜的质量为( )
A.4.8gB.4.72gC.4.64gD.4.6g
5.以下四种实验操作对应的曲线正确的是( )
A.
某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.
向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
6.为研究某镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.153
0.255
0.385
气体质量(g)
0.015
0.025
0.03
根据表中的数据可判断( )
A.甲组盐酸不足量B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量D.甲、乙、丙三组盐酸均过量
7.研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”.科学家希尔和尼尔研究证明,光合作用的通式应更合理地表达为:
6CO2+12H218O
C6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的环境里,将一种植物﹣﹣黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中一段时间后分析“示踪原子”,最有可能是( )
A.在植物体周围的空气中发现
B.在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现
C.在植物体内的淀粉和蛋白质中发现
D.无法确定示踪原子在什么地方出现
8.番茄种子播种在苗床上,在适宜的条件下,第6天子叶展开,第9天幼叶出现.研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重,并绘制成曲线.如图四个曲线图中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列各组物质,从物质分类的角度看,前者从属于后者的一组是( )
A.碱、碱性氧化物B.酸、含氧酸
C.盐、酸式盐D.有机物、化合物
10.在AB+2CD═AD2+C2B中,50gAB和20gCD恰好完全反应生成10gAD2.若l0gAB和10gCD反应,生成C2B的质量是( )
A.12gB.2gC.5gD.17.1g
11.在试管中加入过量的块状碳酸钙,加入一定量的稀盐酸,充分反应,有少量气泡产生.过滤,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有无色气体产生.依据上述三个实验现象,说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了( )
A.Ca(OH)ClB.Ca(HCO3)2C.Ca2(OH)2CO3D.Ca(OH)2
12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,杜绝污染源,提高原子的利用率是“绿色化学”的重要,衡量指标.下列物质均可做氧化剂①O3;②KMnO4;③浓H2SO4;④H2O2;⑤浓HNO3;⑥Ca(ClO)2;⑦KCr2O7其中可称为绿色氧化剂的是( )
A.①④B.③⑤C.①②⑥⑦D.②⑦
13.我国耕地资源有限,要提高粮食产量,科学施肥是重要措施之一.农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量,测定结果及土壤肥量标准如表,请你判断应该施用的化肥是( )
全氮
全磷
全钾
土壤肥量标准(g•kg﹣1)
0.62
0.34
17.8
测定结果(g•kg﹣1)
0.50
0.36
18.1
①硫酸铵②硫酸钾③尿素④过磷酸钙.
A.①②B.①③C.②③D.②④
14.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中.下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是( )
①加入稀硫酸后,有气泡生成
②加入稀硫酸后,没有气泡生成
③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出.
A.只有④B.②③C.③④D.①③④
15.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42﹣无关,只进行下列实验无意义的是( )
A.观察硫酸钠溶液没有颜色
B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失
D.加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅
16.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是( )
A.所用NaOH已潮解
B.称量NaOH质量时,将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
C.天平的左右盘各放一张纸,调节平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D.用量筒取水时,俯视水面刻度线读数
17.Ca(OH)2在80℃时,饱和溶液溶质的质量分数为x,20℃时,饱和溶液溶质的质量分数为y,常压下取80℃时Ca(OH)2饱和溶液ag,蒸发掉wg水,趁热滤去析出的固体,再恢复到20℃,滤液中溶质质量分数为z,则下列关系正确的是( )
A.y=zB.z>x>yC.y>x>zD.x=z
18.20℃时,物质的溶解度在0.1﹣1g范围内为微溶.已知CaSO4的溶解度如表所示.若要用硫酸溶液和石灰石反应,来持续较快产生CO2气体,你认为如表措施可行的是( )
温度
0
20
40
60
80
100
溶解度
0.1980
0.2036
0.2097
0.2047
0.1966
0.1669
A.将石灰石研成粉末状慢慢加入足量硫酸溶液中
B.将块状石灰石加到热的硫酸溶液中
C.将少量块状石灰石加到过量的硫酸溶液中
D.用浓硫酸代替稀硫酸
19.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示.在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
A.
B.
C.
D.
20.在t℃时,在一定质量的某硫酸铜溶液中加入55gCuSO4粉末或加入100gCuSO4•5H2O固体,充分振荡.使溶液恢复到t℃;,都能恰好形成饱和溶液,则该温度时,CuSO4的溶解度是( )
A.9gB.45gC.25gD.55g
21.在相同条件下,H2S的酸性比H2SO3弱.且H2S在水中的溶解度小于SO2.在室温时,向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体,发生反应如下:
2H2S+H2SO3→3S↓+3H2O.以下是通入H2S的体积和溶液pH值关系图,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、简答题
22.喷泉产生的原因是由于存在压强差.
(1)如图(a)是一个喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是 .
A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法,并设计了如图(b)所示的装置.
①在图(b)的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生明显喷泉的是 .
A.Cu与稀盐酸B.FeCl3与NaOH溶液
C.CaCO3固体与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸
②在图(b)锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质可能是 .
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是 .
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 装置的原理相似.
23.1.某同学对催化剂产生了兴趣,通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解.为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们设计了实验装置,并进行气体的制备和测量实验.实验时均以生成40mL气体为标准,相关记录见下表:
实验序号
KClO3 质量
加入其它的物质
待测数据
l
1.2g
无其它物质
2
1.2g
加入少量的CuO
试回答下列问题:
(l)从如图仪器中选择合适的并加以组装 (填写字母).
(2)上述实验中的“待测数据”指 .
(3)为探究CuO在实验2中是否起催化作用,还需探究的内容是 .
24.科学兴趣小组设计了如图实验装置,分别用相同强度、不同颜色的光来照射,玻璃管均有水滴排出但数量不等,表中所示的是相同时间问内排出的水滴数.请回答:
光照
排出的水滴数(个)
红光
26
蓝光
32
黄光
2
绿光
l
(1)该小组是为了研究 .
(2)在红光、蓝光的照射下,玻璃管中有较多的水滴排出,主要原因是 .
(3)在实验过程中,要注意 等因素对水滴排出的影响.为了比较该因素引起的实验误差,应该 .
三、实验探究题
25.蛋白质是组成细菌的基础物质,没有蛋白质就没有生命.动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的,蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质.一些可溶性的重金属盐(如Cu2+、pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能,因此可溶性的重金属盐为有毒物质.请回答问题:
(1)下列物质中,不会引起人体中毒的是 (填字母)
A.Ba(NO3)2B.Pb(NO3)2C.CuSO4D.BaSO4
(2)医疗上用X射线检查肠胃病时,病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3,其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2,该反应的化学方程式为 .
(3)AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银.某学生实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液,第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会 .
(4)下面是徐州市某乳业公司鲜牛奶包装标签上的部分文字:
“配料表:
鲜牛奶、阿期巴甜(含苯丙氨酸)、纯乳钙、维生素D;主要营养成分(每100mL):
脂肪≥3.1g、蛋白质≥2.9g、钙≥0.1g;净含量:
250mL”.那么250mL这种牛奶中含蛋白质至少 克.
26.镁是一种银白色的金属,但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
甲同学认为可能是MgO:
乙同学认为可能是Mg2(OH)2CO3;丙同学认为可能是Mg(OH)2.
(1)丁同学认为甲的猜想是错误的,理由是 .
(2)丁同学按图所示的装置进行实验,发现被加热的试管内生成白色固体,且试管口有液滴出现,另一只试管内的澄清石灰水变浑浊.由此,丁同学认为丙的猜想也是错误的,其理由是 .
(3)大家查阅资料后又知道:
Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解,产物均为氧化物.据此请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 .
27.“假酒中毒”事件时有发生.“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成,它含有一定量的甲醇[CH3OH],而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明,甚至死亡.
根据你的理解,填写下列空白:
(1)甲醇的工业制法为:
x+2H2
CH3OH,则x的化学式为 :
(2)工业酒精的主要成分是乙醇[C2H5OH]],乙醇是一种重要的化工原料,用途广泛.乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的.请写出乙醇燃烧的化学方程式
(3)与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇[C3H7OH]、丁醇[C4H9OH]…等,这类物质称为醇类.请问:
①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的 有关;
②含n个碳原子的醇的化学式为 .
28.如图,将正在萌发的种子,放在内有一杯NaOH溶液而用塞子塞紧的瓶中,此瓶与一个水银流体压力计相连接,由此压力计水银柱升高的高度可以测量出某种气体的消耗量.假设正在萌发的种子用完了瓶中所有的气体,则水银柱会升高到76cm处(等于大气压).
(1)实验过程中,水银柱只升高到15cm处,就不再升高,证明瓶中的空气被利用了 %.从而证明萌发的种子只利用了瓶中的 气.
(2)此实验瓶中NaOH溶液的作用是 .
(3)如果取消瓶中的NaOH溶液,再作此实验,水银柱的如何变化?
,原因是 .
四、计算题
29.将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.求:
(1)计算m的值.
(2)所加盐酸中溶质的质量分数.
参考答案与试题解析
一、选择题
1.已知镁能与空气中氮气反应,化学方程式为:
3Mg+N2
Mg3N2,若有1.00克镁在空气中充分燃烧,生成物的质量一定不可能的是( )
A.1.20~1.35克B.1.42~1.62克C.1.55~1.65克D.1.42~1.55克
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】求出1克的镁在氧气中完全燃烧生成物的质量,再求出1克镁在氮气完全燃烧生成物的质量,则镁在空气中燃烧生成物的质量就在这两个质量之间.
【解答】解:
设12克镁在氧气中完全燃烧生成物的质量为x
2Mg+O2
2MgO
4880
1gx
x=1.67g
设1克镁在氮气在完全燃烧生成物的质量为y
3Mg+N2
Mg3N2
72100
1gy
y=1.39g
12克镁在空气在燃烧生成物的质量范围为大于1.39g,小于1.67克,故A不在范围,故选A.
【点评】本题中生成物的质量我们并不能算出一个准确的值,只能计算出一个范围,该范围内的质量都有可能是生成物的质量.
2.分别将下列各组中的三种物质的溶液混合,且其中的酸过量,最终有沉淀生成的一组是( )
A.NaOHFeCl3HClB.NaOHCuSO4H2SO4
C.K2CO3HClBa(OH)2D.BaCl2Na2SO4HNO3
【考点】复分解反应及其发生的条件;酸的化学性质.
【分析】根据题干中”酸过量,仍有沉淀生成“,说明这种沉淀不溶于酸不与酸反应,且能够与酸共存;在初中化学中学过的不溶于酸且能与酸共存的物质只有:
硫酸钡(BaSO4)和氯化银(AgCl).所以可以直接选D.
【解答】解:
A、NaOH、FeCl3、HCl根据复分解反应条件NaOH与FeCl3生成氢氧化铁沉淀,但是在酸过量的情况下,沉淀又消失了,故错误
B、NaOH、CuSO4、H2SO4根据复分解反应条件NaOH、CuSO4可生成氢氧化铜的沉淀,但是在酸过量的情况下,沉淀又消失了,故错误
C、K2CO3、HCl、Ba(OH)2中根据复分解反应条件Ba(OH)2与K2CO3生成碳酸钡沉淀,但是在酸过量的情况下,沉淀又消失了,故错误
D、BaCl2、Na2SO4、HNO3根据复分解反应条件BaCl2、Na2SO4生成硫酸钡沉淀,与酸能够共存,故正确.
故选D.
【点评】本题考查了“物质共存的问题”,实质上是对酸、碱、盐之间发生复分解反应必须满足哪些条件的检验;熟记酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.由此联想到物质相互间不反应就能在溶液中大量共存.比如:
H+与CO32﹣、OH﹣不能共存,OH﹣与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存,Ag+与Cl﹣、OH﹣不能共存,Ba2+与CO32﹣、SO42﹣不能共存.
4.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为:
Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O.现将5gCu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到4.8g固体,则原混合物中含单质铜的质量为( )
A.4.8gB.4.72gC.4.64gD.4.6g
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】将5gCu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中,铜不参加反应,反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的,宜用差量法解答.
【解答】解:
设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.固体质量减少
14464144﹣64=80
x5g﹣4.8g=0.2g
x=0.36g
则原混合物中含单质铜的质量为5﹣0.36=4.64g;
故选C.
【点评】差量法就是根据化学方程式,利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径.该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因,找出差量与某些量之间的比例关系,然后再由比例式求解.
5.以下四种实验操作对应的曲线正确的是( )
A.
某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.
向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;金属的化学性质;碱的化学性质;中和反应及其应用.
【分析】A、根据某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,硝酸钾晶体继续溶解至饱和,溶液的溶质质量变大,达饱和后硝酸钾不再溶解,溶液的质量分数不再改变进行解答;
B、根据向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液不断增加,反应不断发生,生成氢氧化铜沉淀质量不断增加,至硫酸铜完全反应,沉淀质量不再改变进行解答;
C、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液不断增加,反应不断发生,溶液的pH不断增大,至恰好反应溶液pH等于7,继续加入氢氧化钠而使溶液的pH不断变大;
D、等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸,因为镁比铝活泼因此镁反应快,而不是速率一样.
【解答】解:
A、变化曲线表明,随着硝酸钾晶体的不断加入,溶液的质量分数不断增大;与变化事实不相符,故A错误;
B、变化曲线表明,随着氢氧化钠溶液的加入,生成沉淀氢氧化铜的质量不断增大,至硫酸铜完全反应后,沉淀的质量不再变化;与反应事实相符,故B正确;
C、变化曲线表明,随着氢氧化钠溶液的不断加入,溶液的pH不断减小;与反应事实相反,故C错误;
D、变化曲线表明,金属镁和铝放出氢气的速率一样;与反应事实不符,故D错误.
故选B.
【点评】分析变化图象中的曲线时,曲线的折点表示变化在此时达到最大值,这对正确分析变化具有特殊意义.
6.为研究某镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.153
0.255
0.385
气体质量(g)
0.015
0.025
0.03
根据表中的数据可判断( )
A.甲组盐酸不足量B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量D.甲、乙、丙三组盐酸均过量
【考点】金属的化学性质;实验数据处理或者误差分析的探究;酸的化学性质.
【分析】解答要对比分析表中所给数据之间的关系,并做出正确的判断.三组各取相同的盐酸溶液的质量相等,但加入的合金质量不同,对比甲、乙、丙可以看出,合金质量增加,产生的气体增加,说明甲、乙两组盐酸都足量;同理,对比甲、丙两组数据可以得出丙组盐酸不足量.
【解答】解:
三组各取相同的盐酸溶液的质量相等;比较甲乙两组数据可知,加入更多的合金,产生更多的气体,说明甲组盐酸足量;比较乙丙两组数据可知,加入更多的合金,产生更多的气体,说明乙组盐酸足量;比较甲丙两组数据可知,产生气体0.015g气体消耗的合金的质量为0.153g,则产生0.03g气体消耗的合金的质量为0.306g,而丙中合金的质量为0,385g,说明合金有剩余,丙组盐酸不足量.
故选C.
【点评】本题综合性强、思维强度大,对培养学生从“量”的角度来学习和研究化学的科学素质,以及用“量”的观点去观察世界,树立严谨的科学品质,具有重要意义
7.研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”.科学家希尔和尼尔研究证明,光合作用的通式应更合理地表达为:
6CO2+12H218O
C6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的环境里,将一种植物﹣﹣黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中一段时间后分析“示踪原子”,最有可能是( )
A.在植物体周围的空气中发现
B.在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现
C.在植物体内的淀粉和蛋白质中发现
D.无法确定示踪原子在什么地方出现
【考点】分子和原子的区别和联系;质量守恒定律及其应用.
【分析】本题情景很新颖,但考查的重点不偏,落在了用分子、原子的观点认识化学反应这一知识点上,要知道在化学反应前后原子的种类和数目都不变.通过观察光合作用的化学方程式可知;反应前示踪原子在水分子中,反应后示踪原子在氧气分子中,因此示踪原子最终在植物周围的空气里可以找到.
【解答】解:
A、反应前示踪原子在水分子中,反应后在氧气分子中,氧气要向空气里扩散,因此在植物周围的空气里会发现示踪原子,故A正确;
B、葡萄糖中的氧原子是从二氧化碳中转化而来的,二氧化碳中没有示踪原子,故B错误;
C、淀粉和蛋白质都是由葡萄糖经过一系列的化学反应才能生成,而葡萄糖中的氧原子是从二氧化碳中转化而来的,二氧化碳中没有示踪原子,因此淀粉和蛋白都不会发现示踪原子,故C错误;
D、示踪原子将在周围空气里发现,因此D说法错误.
故选A.
【点评】本题考查化学反应的本质通过结合科学家探究发现的历史过程命题,很具有新颖性.在新名词“示踪原子”诱导性也很容易出错.
8.番茄种子播种在苗床上,在适宜的条件下,第6天子叶展开,第9天幼叶出现.研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重,并绘制成曲线.如图四个曲线图中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】光合作用与呼吸作用.
【分析】根据题意和图示分析可知:
番茄种子播种在苗床上,在适宜的条件下,通过细胞呼吸分解有机物,释放能量,供生命活动需要,种子萌发并生长;当幼叶出现后,能通过光合作用合成有机物.据此答题
【解答】解:
由于种子在萌发过程中,只能进行呼吸作用,分解有机物,所以干重减少;当第6天子叶展开后,能进行光合作用,合成有机物,所以干重在前6天一直在减少,6天后开始增加.
故选:
A
【点评】本题考查呼吸作用和光合作用的相关知识,意在考查学生的识图能力和判断能力,运用所学知识综合分析问题的能力.
9.下列各组物质,从物质分类的角度看,前者从属于后者的一组是( )
A.碱、碱性氧化物B.酸、含氧酸
C.盐、酸式盐D.有机物、化合物
【考点】氧化物、
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