至高考试题分类选修四《化学反应原理》.docx

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至高考试题分类选修四《化学反应原理》

2000年至2006年高考试题分类------选修四《化学反应原理》

（2000广东24）

（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）

1O3:

_____________________.

2Na2O2____________________________。

3指出氧在下列各物质中的化合价：

O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。

（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。

（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。

（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O2-+H2O＝H2O2+O2+

答案：

（1）①3O22O3②2Na＋O2Na2O2③4Na+O22Na2O

（2）0;-1;-2,（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2O2-+2H2O=1H2O2+1O2+2OH-

（2000上海24）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可个表述为：

KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.

（4）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

（1）242212H2O

（2）②（3）0.2（4）2.63

（2001广东15）化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝。

（2）该反应的化学方程式是：

。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是；还原剂是

（1）3

（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（3）氧化剂BrF3；还原剂H2O、BrF3

（2001上海23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

6e-

（1）①、④

（2）Cr（OH）3（3）161422637H2ONa2Cr2O7KI

（2001春25）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。

当加热至一定温度时，它发生如下分解：

C3N3（OH）3=3HNCO（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。

分别指明化合物中哪种元素被氧化？

哪种元素被还原？

标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收

气体所消耗的三聚氰酸的质量。

失8×3e-

（1）8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O

得6×4e-

HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。

（2）1.2kg

（2001江西8）将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的系数是

A．2B．4C．6D．8

13.（2002广东18）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）盐酸、氯化钾

（2002上海23）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。

现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。

（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

（2003春）

（1）2级反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

□NH4＋＋□O2→□NO3－＋□H＋＋□H2O

①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？

③为什么在反应中需要不断添加碱？

（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

□NH3－＋5CH3OH→□N2＋□CO2＋□H2O＋□OH－

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

（1）①1，2，1，2，1②4.57mg

③反应时产生H＋，而本反应要求溶液保持碱性

（2）6，3，5，7，6

（2003上海23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2+＋I-→CuI＋I3-

（1）＋1

（2）CuI0.5（3）2521

（2004北京12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂

（2004上海23）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）该反应的氧化剂是_____________________

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是______________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是----------------------------------------------。

40e-

（1）KMnO4

（2）①8②KMnO4KI（3）该反应式含两种氧化产物。

二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。

（2004试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。

将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：

Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为

A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl4

（05广东）16、下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、CI-、SCN-

B、在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

（05广东）6、下列反应离子方程式正确的是

A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

（05全国卷Ⅲ）13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：

HCOO－＋H＋＝HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：

S2－＋2H2O

H2S＋2OH－

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：

Ba2＋＋SO

＝BaSO4↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO

＝CaCO3↓＋H2O

（05全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH

A．失去1mol电子B．得到1mol电子

C．失去2mol电子D．没有电子得失

（05全国卷I）10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

（05江苏）11．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是

A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应

C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

（05江苏）8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热

C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应

（05广东）21．从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强

（05广东）22．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：

Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—==BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+==2Fe2+

（05江苏）16．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO

、NO

B．Na+、SO

、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO

、NO

D．Ag+、K+、NO

、Na+

（05江苏）9．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO

+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH

△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO

=Cu2++2NO↑+H2O

05江苏）7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

（05江苏）3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

（05上海）5、以下命题，违背化学变化规律的是（）

A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油

C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体

（05上海）24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

24、（本题共8分）

（1）H2O2

（2）H2CrO4Cr（OH）3

（3）

（4）3.36L

（05全国卷I）13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则

乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bKJ/mol

B．C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bKJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bKJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bKJ/mol

（05江苏）4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=—285.8kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=—283.0kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=—5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=—890.3kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

（05北京）29．CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。

（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

1若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。

29．⑴1:

4

⑵CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－891KJ/mol

⑶①0.33

②b≥5a/4

（05广东）27、（14分）

化合物KxFe（C2O4）y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

己知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

27.

（1）n（H2O）=

（2）n（C2O42-）=0.0500mol·L-1×0.024L×

m（C2O42-）=0.003mol×88g·mol-1=0.264g

ω（C2O42-）=

×100%=53.8%

（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·L-1×0.004L×5=0.00100mol

1：

y：

z=0.00100mol：

0.00300mol：

0.00300mol=1：

3：

3

则y=3，z=3

根据电荷平衡有：

x+3=2y，得x=3

所以，化合物的化学式为：

K3Fe（C2O4）3·3H2O

（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是

A.2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

B.2NO（g）N2（g）+O2（g）

C.2NO3（g）4NO2（g）+O2（g）

D.2NO2（g）2NO（g）+O2（g）

（2000上海19）对于反应2SO2+O2

2SO3,下列判断正确的是

A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

（2000上海26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。

该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。

右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：

____________

（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1

（2）图中实践

（3）图中虚线

（4）k=

（2001天津16）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

（2001上海24）某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是

（1）0.013

（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动

（2001上海27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）

（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

（1）3H2S＋2Fe（OH）3→Fe2S3＋6H2O

（2）27n（3）b

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

（5）

（2001广东13）反应：

L（固）＋aG（气）

bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：

图中：

压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应

Ｃ.a＞bD.a＜b

（2001江西9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2（g）+I2（g）

2HI（g）B．3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）

C．2SO2（g）+