届山东省潍坊市某重点中学高三上学期阶段性教.docx
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届山东省潍坊市某重点中学高三上学期阶段性教
高三阶段性教学质量检测
化学试题
说明:
1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后,只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5
K:
39Fe:
56Cu:
64Zn:
65Br:
80Ag:
108
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题只有一个选项符合题意;多选、不选或错选,该题不得分。
)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
B.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体
C.海水中有大量人类需要的物质,可以大量开发海水中的物质,以解决资源短缺的问题
D.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
2.下列推断正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C.配制240mL1mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6g
D.要除去衣服上的顽固污渍,均可将衣服泡在漂白液中
3.下列有关试剂的保存方法,错误的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
4.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
5.下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是
A.Be2+中的电子和质子B.
中的中子和质子
C.Na2CO3溶液中的Na+和CO32-D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子
二、选择题(本题包括10个小题,每题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意;多选、不选或错选,该题不得分。
)
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
B.由2H和18O组成的水11g,所含的中子数为5NA
C.14g乙烯、丙烯的混合气体,含有C—H键数为2NA
D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为1.8NA
7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
①SiO2
Na2SiO3
H2SiO3②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgO
MgCl2溶液
Mg
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中,正确的是
A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移2mol电子
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
9.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是
A.无色透明的水溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量NO3-的水溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C.滴入酚酞试剂显红色的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Br-
D.强碱
性溶液中:
ClO-、S2-、
HS
O3-、Na+
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之比为4︰3,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。
下列叙述正确的是
A.W、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应,它们都属于酸性氧化物
B.W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为:
Z>W>Y
C.Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3
D.原子半径的大小顺序为:
rY>rW>rX
11.常温下,有关醋酸溶液的叙述中正确的是
A.用pH计测得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH约2.9,说明CH3COOH是弱酸
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,
比值不变
C.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,CH3COOH和H2O的电离程度都减小
D.pH=3的醋酸和盐酸分别与pH=11的NaOH溶液完全中和,两者消耗NaOH溶液的体积相同
12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是
A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
C.SO2只是氧化产物,FeS只是还原产物
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
13.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为:
Li1-xCoO2+LixC6===6C+LiCoO2,其电池如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,LixC6发生氧化反应
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2
14.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
15.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。
下列叙述中正确的是
①
②
③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积应大于50mL
A.①④B.②③C.①③D.②④
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
16.(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为:
3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若3molFeS2参加反应转移mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
。
(4)下表中,对陈述I、II及其有无因果关系的判断,都正确的是_____(填字母)
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对;II对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
I对;II对;无
C
铁属于过渡金属元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
I错;II对;无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
I对;II对;有
17.(12分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol·L-1的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式:
。
(3)在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为:
。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法
。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS
O4除去,根据上表数据,简要说明主要操作步骤、。
(6)如果提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的
产率为。
18.(16分)平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等。
(1)现有容积为1L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应:
A(g)+B(g)
C(g)△H=-akJ·mol-1,20s后,反应达到平衡状态,生成1molC气体,放出热量Q1kJ。
回答下列问题。
①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有。
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.消耗1molA的同时消耗1molB
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变,若开始时向容器中加入2molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是____________(填字母)。
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