广东省届高三模拟考试二模理综化学试题.docx
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广东省届高三模拟考试二模理综化学试题
7.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:
“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指
A.蒸发 B.升华 C.分液 D.分馏
8.苦艾精油是一种神经毒素,可分离出多种化合物,其中四种的结构如下:
下列说法错误的是
A.①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B.①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.②、④互为同分异构体
D.③的一般代物有5种
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
B.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA
D.30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
Y>Z
B.X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟
C.Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W的强
D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
11.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:
3CCl4+2H2SO4(浓)
3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。
下列说法正确的是
A.该反应属于氧化还原反应
B.自来水从冷凝管的X口通入,且被冷凝的物质是CCl4
C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气
12.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
下列叙述不正确的是
A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)
13.25℃时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=
;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙酸的酸性比甲酸强
B.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
C.CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
26.(14分)某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了,则称得的废铁屑的质量会(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是
(3)装置C的作用是
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是
A.稀硝酸B.无水乙醇C.苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮佛过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
滴定过程中发生反应的离子方程式为;产品的纯度为(列出计算表达式即可)
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:
操作步骤
实验现象
解释原因
组装好仪器,先充人氮气,再加热管式炉至700℃一段时间
试管E中的白色固体变蓝
分解得到的产物中含水蒸气
气体产物经过试管B时
品红溶液褪色
(6)
气体产物经过试管C时
试管C中出现白色沉淀
(7)C中反应的化学方程式为
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液
(8)
(9)
27.(14分)高氣酸锏易溶子水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂,以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:
回答下列问题:
(1)发生“电解I”时所用的交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。
则该反应最适宜的温度是。
(3)“电解I”的阳极产物为(填离子符号)。
(4)操作a的名称是,该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为at。
最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为(用含a、b的代数式表示)。
(6)某温座下,高策酸制控A、B的种方式同时分解,分解过程中铜的化合价不发生改变。
A方式为Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑,若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解,且A、B两种方式转移的电子数之比为8:
7,则B方式为(用化学方程式表示)。
28.(15分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。
因答下列问题:
(1).种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为,该反应中每生成1molAl23O27N5,转移的电子数为
(2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g)ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g)ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g)ΔH3
①ΔH3=(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。
该反应的化学方程式为
(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的白然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)
MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)
3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ,5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO2)=___
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充人一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是(填标号).
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变
③向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡,当容器的总压为akPa时,CO的转化率为;A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=.
35.[化学--物质结构与性质](15分)
世上万物,神奇可测。
其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。
回答下列问题:
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是(填标号)。
A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。
T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为,Q2+的未成对电子数是.
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有(填标号)。
A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为
(4)CuO晶胞结构如图所示。
该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于
36.[化学一一有机化学基础](15分)
新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)A的化学名称是
(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是
(3)反应①的反应类型是
(4)写出反应②的化学方程式:
(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体,且G能发生银镜反应,则G的结构有种。
其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:
(6)结合已知Ⅱ,设计以乙醇和苯甲醛
为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):
7.A 8.C 9.C 10.B 11.D12.B 13.C
26.
(1)减小(1分)
(2)保证溶液中不含Fe3+(或其他合理答案)(2分)
(3)除去H2S,PH3等物质(1分)
(4)B(1分)
(5)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (2分)
100%(2分)
(6)分解得到的产物中含SO2(1分)
(7)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(或BeCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HClO(1分)
(8)溶液变红(1分)为产物中含有SO2,S元素的化合价降低,则Fe元素白化合价会升高,溶于足量稀硫酸后,溶液含有Fe3+(2分)
27.
(1)阳离子交换膜(1分)
(2)①3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaCl+3CO2(2分)
②60℃(1分)
(3)ClO4-(2分)
(4)蒸发浓缩(2分) NaCl(2分)
(5)702b/371a×100%(2分)
(6)2Cu(C1O4)2
2CuO+7O2↑+2C12↑(2分)
28.
(1)-3(1分)9.03×1024(或15NA)(1分)
(2)①2ΔH1+ΔH2(2分)
②Al4C3+12HC1=4AlCl3+3CH4↑(2分)
(3)①Ⅲ(1分)
②0.02mol·L-1·min-1(2分)
③BC(2分)
④33.3%(2分)0.5akPa(2分)
35.[化学一一物质结构与性质]
(1)B(1分)
(2)3d84s2(1分) 4(1分)
(3)①第四周期ⅠB族(2分) N>O>S(1分)
②ACE (2分)
③sp3(1分) CCl4(或其他合理答案)(1分)
④平面正方形(1分)
(4)
(2分)
(5)各顶角和体心(2分)
36.[化学一一有机化学基础]
(1)溴萃(2分)
(2)醚键、醛基(2分)
(3)取代反应(1分)
(4)
(2分)
(5)3(2分)
(2分)
(6)
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- 广东省 届高三 模拟考试 二模理综 化学试题