高二化学试题.docx
- 文档编号:8954826
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:186.08KB
高二化学试题.docx
《高二化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学试题
2016年湖北省八校联考化学试题
一.选择题(每题只有一个答案,共50分)
1.已知:
①H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H1;②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H2.其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是( )
A.△H1,△H2都不变B.△H1,△H2都增大
C.△H1,△H2都减小D.不能确定
2.已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为(E1﹣E2)
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
4.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
5.将AgCl分别加入盛有:
①5mL水;②6mL0.5mol/LNaCl溶液;③10mL0.2mol/LCaCl2溶液;④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④
6.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)
2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是( )
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
7.已知:
1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量,有关物质的相关数据如下表:
化学键
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为( )
A.404B.260C.230D.200
8.在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体,在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0达到平衡,平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO):
n(H2)的变化关系如图所示.则下列结论正确的是( )
A.由图象可推知,反应温度T2>T1
B.同一温度,增大压强,平衡右移,平衡常数
K增大
C.同一温度,当a=0.5时,CO转化率最高
D.对于状态I和II,若再向体系中充入He,重
新达到平衡后,二者的平衡体系中CH3OH的浓
度相等
9.某反应的△H=+100kJ•mol﹣1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
C.正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol﹣1
10.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2,反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是( )
A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0
C.TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,反应达到
平衡前v正﹤v逆
D.TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小
于80%
11.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.n(OH-)和c(H+)D.c(H+)和c(OH-)的乘积
12.将过量的两份锌粉a、b中分别加入少量且等量的稀硫酸溶液中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3反应速率.将浓度均为0.020mol•L﹣1
NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图.据图分析,下列判断不正确的是( )
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度
的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为
5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指
示剂
14.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O═Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32─═CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2─═CuS↓
次要:
Cu2++S2─+2H2O═Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
15.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示,下列推论错误的是( )
A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和
硫酸溶液
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是
温度升高
C.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
D.t=c时反应处平衡状态
16.将40mL1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL3mol•L﹣1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH﹣)(c表示浓度)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( )
A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2
C.CuSO4•2Cu(OH)2D.CuSO4•3Cu(OH)2
17.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B的关系为()
A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
18.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:
①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )
A.①=④>③=②B.①=④>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②
19.一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是( )
A.次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23﹣B.次磷酸中P的化合价为+1
C.NaH2PO2是酸式盐D.NaH2PO2溶液显弱酸性
20.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:
c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:
c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+c(A2﹣)
21.在常温下,0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定,滴定曲线如图.对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是( )
A.a点:
c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.b点:
5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)
C.c点:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
22.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
B.0.1mol•L﹣1pH=9的NaNO2溶液中:
c(Na+)>c(NO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
23.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:
pM=﹣lgc(M),pc(CO32﹣)=﹣lgc(CO32﹣).下列说法正确的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且
c(Mn2+)﹥c(CO32﹣)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且
c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且
c(Mg2+)<c(CO32﹣)
24.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
25.某同学按如图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42一从右向左移动.下列分析正确的是( )
A.溶液中c(A2+)减小
B.B的电极反应:
B﹣2e﹣=B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶
状沉淀,一段时间以后沉淀逐渐溶解
二.非选择题(共50分)
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据如下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:
。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zng。
(已知F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
加入稀硫酸和双氧水,溶解,铁变为,加碱调节pH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
继续加碱调节pH为,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
27.(14分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ•mol﹣1
已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1,则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ;
(2)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜.
①a处应通入 (填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是 ;
②电镀结束后,装置Ⅰ中KOH溶液的浓度 (填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ;
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有 ;
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中消耗氧气 L(标准状况下).
28.(14分)工业制硝酸的主要反应为:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H
(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= .
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
浓度
c(NH3)(mol/L)
c(O2)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
时间
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为 .
②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是 (填序号).
A.使用催化剂B.升高温度C.减小压强D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是 (填序号).
A.单位时间内生成nmolNO的向时,生成nmolNH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):
v(O2):
v(NO):
v(H2O)=4:
5:
4:
6
E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为 .
②该电池正极的电极反应式为:
.
③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是 (用相关的离子方程式表示).
29.(8分)已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
某学生用电解
纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(VmL标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:
回答下列问题:
(1)纯净的硫酸铜溶液通直流电进行电解所用的部分仪器如下图所示,则A连直流电源的极(填“正”或“负”)。
(2)电解的离子方程式为____________________________。
(3)下列实验操作中必要的是(填写字母)。
(A)称量电解前的电极的质量;
(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(4)铜的相对原子质量为(用带有n、V的计算式表示)。
26.(14分)
(1),
(2)Zng。
(3)_____________________,滤渣的主要成分是二氧化锰、__________和,最简便的方法是。
(4)铁变为,加碱调节pH为________,调节pH为,锌开始沉淀。
27.(14分)
(1) ;
(2)① (填“CH4”或“O2”), ;
② (填写“变大”“变小”或“不变”), (填写“变大”“变小”或“不变”,);
③ ;
④ L(标准状况下).
28.(14分)
(1)△H= .
(2)① .② (填序号).③ (填序号).
(3)① .② .
③ (用相关的离子方程式表示).
29.(8分)
(1)极(填“正”或“负”)。
(2)电解的离子方程式为____________________________。
(3)下列实验操作中必要的是(填写字母)。
(4)铜的相对原子质量为(用带有n、V的计算式表示)。
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
B
D
C
C
C
D
C
D
B
B
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
D
B
D
B
B
D
B
D
B
D
27.2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ•mol-1;CH4;
O2+2H2O+4e-═4OH-;变小;不变;CO32-;2.24;3.0.5mol/L;
0.4mol/L;0.03mol/(L•s);
28.-904.8KJ/mol;0.1875mol/(L•min);B;ABE;CH3OH;
O2+4e-+4H+=2H2O;Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
29.
(1)负
(2)石磨上有气泡逸出,溶液颜色变浅2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+
(3)ABDE(4)11200n/V
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学试题