全国百强校河北省正定中学学年高二月考化学试题原卷版.docx
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全国百强校河北省正定中学学年高二月考化学试题原卷版
河北省正定中学2015-2016学年高二6月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32
Cl—35.5Fe—56Cu—64
I卷(50分)
一、单项选择题(每题2分,共50分)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2.下列操作中仪器使用不正确的是
A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B.用铁坩埚灼烧烧碱
C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D.加热蒸发皿时不用石棉网
3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C.1molNaCl晶体中含有NA个Na+
D.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
4.下列各组比较中不正确的是
A.沸点:
C2H5OH>C2H6>CH4
B.热稳定性:
H2O>NH3>PH3
C.键长:
—C≡C—>
>
D.键能
>
>
5.2008年9月25日21时10分,“神舟七号”顺利升空,并实施首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板
有“飞船血液”之称,我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平,下列有关说法正确的是
A.砷元素符号为As,位于元素周期表中第四周期ⅤA族
B.酸性:
砷酸>磷酸
C.镓元素符号为Ga,单质不能与水反应
D.碱性:
Ga(OH)3<Al(OH)3
6.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断下列说法错误的是
元素
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
7.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中右图是已经合成的最著名的硫-氮化
合物的分子结构。
下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
8.已知“瘦肉精”含有克伦特罗,其结构简式如图所示,有关克伦特罗的叙述正确的是
A.该物质的分子式为C12H19ON2Cl2
B.该物质中不存在手性碳原子
C.该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子
D.该物质能发生的反应类型有:
加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
9.下列离子方程式书写正确的是
A.用两个铜电极电解食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蚀法制作印刷线路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:
Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
10.下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
A.只有②⑥B.只有②⑤C.只有②③⑤D.只有②③④⑤
11.根据下列操作及现象,判断所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1,测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H20的电离程度减小
B
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度:
CO32-﹥HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
D
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色
产生的气体为乙烯
12.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-=
NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。
则下列说法中
正确的是
A.物质甲可能是KMnO4
B.总反应中只体现了硝酸的强氧化性
C.反应中若产生3.0g气体,则转移电子数为0.3NA
D.氧化过程的反应式一定为:
Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O
13.使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解),生成的气体与标准状况下bLO2混合后,恰
好能被水完全吸收,a和b的关系可能是
A.b>0.3aB.b<0.2aC.0.2a<b<0.3aD.0.2a≤b≤0.3a
14.300℃时,将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体,通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器
体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时,容器内的压强变为原来的四分之三。
则原混合气体中N2的
体积分数为
A.33.3%B.25%C.50%D.75%
15.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是
A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2:
Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B.在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液:
H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3
C.在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
16.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为
X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,
Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
B.气态氢化物的稳定性:
W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>Z
D.原子半径:
Y>Z>R>T
17.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③少量的AlCl3溶液加到过量的NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中
A.①④B.②③C.①③④⑤D.①③④
18.已知反应X(g)+Y(g)
nZ(g)ΔH<0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物
质的物质的量随时间的改变如下图。
下列说法正确的是
A.反应方程式中n=2
B.该反应的ΔS>0
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,平均反应速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1
19.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进
行实验并测得如下数据。
下列有关说法正确的是
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2gNa2CO3
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5gNaHCO3
20℃
16.2℃
④
35mL盐酸
3.2gNa2CO3
20℃
25.1℃
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
20.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分成两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2
固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小
21.已知高能锂电池的总反应式为:
2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图
的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。
下列有关叙述不正确的是
A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
C.A电极为阳极
D.电源正极反应式为:
FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S
22.下列有关物质浓度关系的描述,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
B.常温下,将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合后的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)不变
D.相同条件下,浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
23.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则a为
A.-332B.-118C.+350D.+130
24.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有
关说法正确的是
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大
D.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
25.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液200mL,加入过量NaOH溶液,
加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足
量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中:
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2mol/L
C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
Ⅱ卷(50分)
26.(11分)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”
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