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人教版化学选修四化学反应原理过关检测含答案
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人教版化学选修四化学反应原理过关检测
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是( )
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕黄色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
2.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中无醋酸分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
3.下列说法正确的是( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应;反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应
4.对于反应:
N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大
B.增大体积使压强减小
C.体积不变充入He使气体压强增大
D.保证压强不变条件下充入Ne
5.c(H+)相同且等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥
6.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
7.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )
8.下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
9.下列有关叙述正确的是( )
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应
10.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A.反应混合物的浓度
B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率
D.反应物的转化率
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)
11.(双选)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中总反应均为Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.两烧杯中气泡均在锌片上生成
12.(双选)常温下,已知某水溶液中由水电离出c(H+)=10-14mol·L-1,溶液中可能含有:
①Fe2+ ②Cl- ③HCO
④Na+ ⑤NO
⑥Al3+,一定能大量共存的离子组合为( )
A.②④
B.①⑤
C.④⑤
D.③⑥
13.根据下列实验事实,不能得到相应结论的是()
14.(双选)下列关于溶液酸碱性说法正确的是( )
A.酸式盐溶液可能显酸性或碱性
B.当溶液c(H+)=c(OH-)时,溶液显中性
C.正盐溶液一定显中性
D.当溶液显酸性时,水电离的c(H+)>c(OH-)
15.(双选)某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡:
FeR
Fe2++R2-,其沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.可以通过升温实现由c点变到a点
B.d点可能有沉淀生成
C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D.该温度下,Ksp=2×10-18
第Ⅱ卷
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)
16.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可以是 。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1<0①
途径Ⅱ:
先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2>0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0④
则途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量;ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。
(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
方法二CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃料放热22.68kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:
。
(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=﹣566kJ•mol﹣1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl(s)+O2(g)ΔH=+141kJ•mol﹣1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。
臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ•mol﹣1
已知:
2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ•mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为 。
17.金属钛(Ti)被称为21世纪金属,在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛,TiO2是一种优良的光催化剂。
20世纪科学家尝试用多种方法将金红石(TiO2)还原,发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)ΔH=+1493kJ•mol﹣1,ΔS=+61J•K﹣1•mol﹣1
该反应发生温度高达2170℃,能耗大,对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。
目前科学家采用金红石加碳氯化方法,在较温和条件下成功制取TiCl4,为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。
金红石加碳氯化的主要反应如下:
反应Ⅰ:
TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)
TiCl4(g)+CO2(g)ΔH1,ΔS1=+64J•K﹣1•mol﹣1
反应Ⅱ:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2,ΔS2
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=﹣394.3kJ•mol﹣1
②2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=﹣222.3kJ•mol﹣1
请回答:
(1)反应Ⅰ的ΔH1= kJ•mol﹣1。
(2)对于气体参加的反应,表示平衡常数Kp时,用气体组分B的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。
(3)将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较,从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因:
。
(4)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应,2N2(g)+6H2O
(1)===4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530.4kJ•mol﹣1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表:
请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图(图中标明必要的文字说明)。
①根据表中数据,在303K时,在3h内用氮气表示其平均反应速率为 mol•L﹣1•h﹣1。
判断组别4中反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”),并说明理由:
。
18.下图是一个电化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是__________________装置,乙装置中电极A的名称是________________________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________,丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=________(已知:
NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________(写化学式)。
答案解析
1.【答案】B
【解析】电解食盐水时发生的反应:
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:
2H++2e-===H2↑
总反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
对照分析选项,C错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应:
Cl2+2I-===I2+2Cl-,溶液呈棕黄色,B正确;阴极附近产生大量的OH-,滴加酚酞后变红色,A错误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。
2.【答案】C
【解析】在水中,离子化速率与分子化速率相等,溶液中各粒子浓度不再改变,弱电解质建立电离平衡。
溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同而呈电中性,与电解质是否达到电离平衡无关,A错误;CH3COOH是弱电解质,无论是否达到平衡,溶液中一定有CH3COOH和CH3COO-,B、D错误;c(H+)恒定不变,说明CH3COOH达到电离平衡,C正确。
3.【答案】C
【解析】中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量,弱酸、弱碱的电离吸热,所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热,酸碱的强弱不同,中和热的数值不等,故A错误;吸热反应、放热反应与是否加热无关,如铝热反应为放热过程,但需在高温下才能进行,而硫酸铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应,但在常温下就能进行,故B错误;测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度,每次实验需要测定三次温度数据,故C正确;反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热,否则吸热,故D错误。
故选C。
4.【答案】A
【解析】有气体存在的反应,在温度一定时,减小体积可增大压强,同时气体浓度也增大,反应速率加快。
如果体积不变,充入与反应无关的气体(如He),虽然压强也增大,但反应物浓度未变,速率也不变。
缩小体积→气体反应物浓度增大→反应速率加快,A项正确;增大体积→气体反应物浓度减小→速率降低,B项错误;体积不变→气体反应物浓度不变→速率不变,C项错误;充入Ne→只能增大体积以保证压强不变→反应物浓度减小→速率减小,D项错误。
5.【答案】A
【解析】锌与酸反应本质:
Zn+2H+===Zn2++H2↑。
起始时c(H+)相同反应速率相同,②错误;放出H2的体积相同,参加反应的锌相等,③正确;随反应进行,醋酸中的分子被促进电离,溶液中c(H+)得到补充,c(H+)的变化小于盐酸,反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸,④正确;①错误;c(H+)相等的醋酸和盐酸,c(醋酸)>c(盐酸),n(醋酸)>n(盐酸),锌不可能在醋酸中剩余,⑤正确,⑥错误,综合A正确。
6.【答案】C
【解析】本题所给图像的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。
由题意知,两者反应生成0.1mol·L-1的NaA溶液。
由图可知A-浓度最大,但未达到0.1mol·L-1,说明A-水解,即HA是弱酸,A错误。
NaA溶液为强碱弱酸盐溶液,A-水解,水解后溶液呈碱性,B错误。
在NaA溶液中,A-+H2O
HA+OH-,粒子浓度大小关系:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),图中X、Y、Z浓度依次减小,因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D错误。
根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正确。
7.【答案】D
【解析】由图像可知,30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸,3c(NaOH)=c(HCl),表中A、D组属此种情况。
但A组中c(HCl)=0.1200mol·L-1,c(H+)=0.1200mol·L-1,pH<1,与图像不符;D组中c(HCl)=0.09000mol·L-1,pH>1,加入20.00mLNaOH后,溶液的c(H+)=
=1×10-2mol·L-1,pH=-lg(1×10-2)=2,符合题意。
一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
本题如果只关注刚好中和时pH=7对应点,可能错选成A、D,还需再关注起点时pH对溶液浓度的限制,才能全面把握图形的化学内涵。
8.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性。
如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,A不符合题意;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,CH3COONH4溶液呈中性,B不符合题意;酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性,同强显中性,C符合题意;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,D不符合题意。
9.【答案】B
【解析】由碱性锌锰电池的总反应Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2可知,正极MnO2得电子被还原,A项错误;银锌纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成,电池工作时的反应原理为Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,电池工作过程中,正极上Ag2O得电子发生还原反应,生成Ag,B项正确;铅蓄电池放电时,发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,硫酸不断被消耗,浓度不断减小,C项错误;电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生还原反应,D项不正确。
10.【答案】D
【解析】等体反应时,如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误;如果反应前后气体物质的量浓度不变,则压强对平衡无影响,故B错误。
使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故C错误;只有平衡移动才能改变反应物的转化率,所以反应物的转化率改变时,化学平衡一定发生了移动,故D正确。
故选D。
11.【答案】AC
【解析】分析甲、乙两装置,可知甲为原电池装置,锌为负极,负极反应为Zn-2e-===Zn2+,电子经外电路流向铜电极,正极反应为2H++2e-===H2↑,气体在铜片生成,总反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑,酸性减弱;乙中锌置换氢气:
Zn+2H+===Zn2++H2↑,铜未参与反应,气泡在锌片表面生成,酸性减弱,A、C正确,B、D错误。
12.【答案】AC
【解析】水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1<1×10-7mol·L-1,水的电离被抑制,可能是酸的溶液(有大量H+),也可能是碱的溶液(有大量OH-)。
如果溶液中含有大量H+,则溶液中不能存在③,且①⑤离子不能同时共存,B错误;如果溶液中含有大量OH-,则溶液中不能大量存在①③⑥,D错误。
13.【答案】AD
【解析】A项,镁和H+反应产生氢气,此反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快,随着反应进行,反应物浓度降低,化学反应速率降低,故说法错误;B项,两者pH之和等于14,说明醋酸中c(H+)等于氨水中c(OH-),两种溶质的电离平衡常数相等,故说法正确;C项,Fe3+和Cu2+作催化剂,前者反应速率快,说明Fe3+催化效率高,故说法正确;D项,加入少量Na2CO3无明显变化,说明硼酸的酸性小于碳酸,故说法错误。
14.【答案】AB
【解析】酸式盐溶液的酸碱性和其对应酸、碱的组成有关,强酸强碱酸式盐,如NaHSO4溶液,呈酸性;强碱弱酸酸式盐溶液,如NaHSO3溶液,呈酸性,NaHCO3溶液,呈碱性,A正确;只要c(OH-)=c(H+),溶液一定呈中性,B正确;正盐溶液不一定显中性,若为强碱弱酸的正盐溶液,则显碱性,若为强酸弱碱的正盐溶液,则显酸性,C错误;不论何种溶液,水电离出的c(H+)和c(OH-)永远相等,D错误。
15.【答案】CD
【解析】通过温度变化改变难溶物的溶解度,难溶物的阴、阳离子应同时增大或减小,A项错误;溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液,有沉淀生成,曲线以下表示不饱和溶液,所以d点没有沉淀生成,B项错误;温度不变,Ksp不变,C项正确;该温度下,Ksp=2×10-18,D项正确。
16.【答案】
(1)C+CuO
Cu+CO↑
(2)等于 ΔH1=ΔH2+
(ΔH3+ΔH4)
(3)CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣725.76kJ•mol﹣1
(4)﹣80kJ·mol-1
(5)2O3(g)===3O2(g)ΔH=﹣285kJ·mol-1
【解析】
(1)C能将CuO中的铜置换出来,生成铜和CO,故化学方程式为C+CuO
Cu+CO↑;
(2)根据盖斯定律可知,反应热只与始态和终态有关,而与反应的途径无关,通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的,途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等,两途径最终生成物只有二氧化碳,所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量;
途径Ⅱ:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2>0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH4<0④
由盖斯定律可知,②×2+③+④得2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=2ΔH2+ΔH3+ΔH4。
所以ΔH1=
ΔH=
(2ΔH2+ΔH3+ΔH4)=ΔH2+
(ΔH3+ΔH4)。
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣725.76kJ•mol﹣1;
(4)已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ•mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=﹣566kJ•mol﹣1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ•mol﹣1
金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的化学反应方程式可以通过③+①×2﹣②得到,
所以TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=141kJ•mol﹣1﹣393.5kJ•mol﹣1×2+566kJ•mol﹣1=-80kJ•mol﹣1,
即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=﹣80kJ•mol﹣1;
(5)Ⅰ、6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ•mol﹣1,
Ⅱ、2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ•mol﹣1,
根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到:
2O3(g)===3O2(g),则反应热ΔH=(﹣235.8kJ•mol﹣1)×2+(+62.2kJ•mol﹣1)×3=﹣285kJ•mol﹣1。
17.【答案】
(1)+1098.7
(2)
(3)焓变减小,熵变增大,有利于反应正向进行
(4)①
②4×10﹣7 否 反应正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,则n(NH3)应大于6.0×
10﹣6mol
【解析】
18.【答案】
(1)原电池 阳极
(2)CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O Ag++e-===Ag H2和NaOH
(3)12 HCl
【解析】
(1)由图可知,甲装置为燃料电池,是原电池,通入燃料的电极为负极,通入氧气的电极为正极,与电池正极相连的电极A为阳极,B为阴极,C为阳极,D为阴极。
(2)甲装置中由于电解质为KOH溶液,负极反应为CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,乙、丙装置为电解池,B极反应式为Ag++e-===Ag,D极发生反应为2H++2e-===H2↑,由于D极消耗了H+,破坏了水的电离平衡,最终在D极产生大量NaOH溶液,故D极产物为H2和NaOH。
(3)在丙装置中,阳极C发生反应:
2Cl--2e-===Cl2↑,阴极D发生反应:
2H++2e-===H2↑,n(气体)=0.112L÷22.4L·mol-1=0.005mol,所以转移的电子的物质的量为n(e-)=0.005mol,c(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol·L-1,c(H+)=10-12mol·L-1,pH=12,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol,所以若要使丙池恢复电解的状态,应向丙池中通入HCl气体0.005mol。
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