学年高二化学上学期第三次月考试题1.docx
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学年高二化学上学期第三次月考试题1
四川省邻水实验学校2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23
第Ⅰ卷(选择题共50分)
1、选择题(每题只有一个正确选项符合题意,前10题,每题1分,后20题,每题2分,共50分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境
B.日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理
C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减缓铁锅生锈
2.下列变化过程,属于放热过程的是
A.液态水变成水蒸气 B.酸碱中和反应
C.弱酸电离 D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
3.下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是
A.CuCl2B.FeCl2C.Na2CO3D.Na2SO3
4.一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。
下列叙述正确的是
A.溶液中钙离子数目减小 B.溶液中钙离子浓度减少
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小
5.反应A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.加入催化剂,B的转化率增大B.减小容器体积,平衡不移动
C.增大c(A),A的转化率增大D.降低温度,v正增大,v逆减小
6.过氧化氢分解反应过程中,能量变化如图所示:
下列说法正确的是
A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B.CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C.催化剂不能改变反应路径
D.H2O2分解是吸热反应
7.下列能正确表示水解的离子方程式是
A.CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
B.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.Br-+H2O
HBr+OH-
8.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率
中最大的是
A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=40mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
9.对“AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质
C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底
D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底
10.下列表述中正确的是
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多
11.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
12.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,
H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于
A.5% B.10% C.15% D.20%
13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
14.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,
下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定
C.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
15.下列叙述正确的是
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后,溶液中的c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
16.常温下;下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
17.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH
)•c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
18.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液:
Na+、I-、NO2-、SO42-
②pH=12的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥
19.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温
度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是
A.平衡常数减小B.BaO量不变
C.氧气压强变大D.BaO2量增加
20.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,
MgSO3(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达
到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的
是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
21.25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:
H2CO3>CH3COOH>HClO
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:
ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.等pH情况下,溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为:
Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
22.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
+H2O
H2SO3+OH-①
HSO
H++SO
②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡¢Ù左移,平衡¢Ú右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO
)+c(OH-)+
c(SO
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO
)>c(H+)=c(OH-)
23.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
24.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大(不考虑溶液的体积变化)
25.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2smin的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
26.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随
加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1
B.b点:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:
c(Cl-)>c(NH4+)
D.d点:
达到滴定终点
27.将5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合,达到平衡后呈红
色。
再讲混合液分为5份,分别进行如下实验:
下列说法不正确的是
A.对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
B.对比实验①和③,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动
C.对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
D.对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动
28.下列说法正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)
29.下述实验不能达到预期实验目的的是
30.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列正确的是()
A.M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)
B.N点所示溶液中可能存在:
c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)
C.Q点盐酸与氨水恰好中和
D.M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
第ⅠI卷(选择题共48分)
二、填空题
31.(13分):
CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N 2(g)+CO2(g) △H,在T 1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/(mol/L)/\时间/min
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
N2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
CO2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=____________mol·L -1·min -1;计算该反应的平衡常数K=_____________。
② 若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:
3:
3,则达到新平衡时NO的转化率____________(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>”或“<”)。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H 1=-49.1kJ·mol - 1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-24.5kJ·mol - 1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式
。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:
_______________________。
(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。
[常温下K 1(H2CO3)=4.4×10 -7、K 2(H2CO3)=5×10 -11]。
②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 (233g/moL)固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。
[已知:
常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10 -10]。
(忽略溶液体积的变化)
32.(12分):
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)BD2的电子式为。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是。
(3)将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合,所得混合溶液(呈碱性)中各微粒(水分子除外)浓度由大到小的顺序为。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。
写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(5)常温下,测得X和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应:
C2(g)+3A2(g)
2CA3(g)△H=-92.4kJ/mol。
反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C2:
0.5mol、A2:
0.2mol、CA3:
0.2mol,此时容器体积为1.0L。
如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
33.(12分):
基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液,其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释),此过程是_______(填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
b. 吸收过程中,体系中所有的含碳微粒是CO32-、HCO3-、H2CO3
c. 当n(CO2):
n(Na2CO3)=1:
3时,溶液中c(CO32-) d. 溶液中始终有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) (3)将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。 已知: 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H =-127.8kJ/mol 如图曲线a表示在体积为2L的恒容容器中,投料为1molCO2和3molH2时,测得温度对 CO2的平衡转化率的影响,改变投料比测量后得到曲线b。 ①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_____________(带入数值列出计算式即可) ②b条件下投料比 ______3(填“>”、“<”或“=”),判断依据是 ③下列说法正确的是_____________。 a. 平衡常数大小: M=M1>N b. 其他条件不变,b条件时增加催化剂用量,则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M c. 当压强、混合气体的密度或 不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 d. 工业生产中采取较高温度(250℃左右)是为了提高催化剂活性加快反应速率。 34.(11分): 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。 由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下 回答下列问题: (1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是;金属镍溶解的离子方程式为。 (2)“除铁”时H2O2的作用是,加入碳酸钠的目的是。 (3)“除铜”时,反应的离子方程式为,若用Na2S代替H2S除铜,优点是。 (4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为。 (5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤10-5mol/L;lg2=0.30) 化学第三学月答案 一.BBCABBBACBDCCCDDCADACCCBCDBDCB 二. 31.红色横线每空1分,其余每空2分 (1)①0.0424.0②BC③降低< 32.每空2分 (1) (2)HC2O4-的电离程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性 (3)c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) (4)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O (5)10-4: 1或1: 104 (6)逆向 33. (1)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-(1分);放出(1分) (2)cd (3)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) =-127.8kJ/mol (4)① ②<; 其它条件不变时,增加H2的浓度,可以提高CO2的转化率 ③ad除标明外,每空2分 34.
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- 学年 化学 上学 第三次 月考 试题