永春学年高二化学暑假作业2.docx
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永春学年高二化学暑假作业2
高二化学暑假作业二
一、选择题(包括16道小题,每题3分,共48分。
每小题有且只有一个正确选项)
1.下列说法中正确的是()
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2.若不考虑立体异构,则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共()
A.2种B.3种C.4种D.5种
3.等浓度的下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的PH由小到大排列正确的是()
A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④
4.下列叙述错误的是()
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用溴水可区分己烷和3--己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛
5.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA
B.18gD2O中含有的质子数为9NA
C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物,转移的电子数为NA
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6.能在无色水溶液中大量共存的一组离子是()
7.关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是()
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
8.下列应用不涉及氧化还原反应的是()
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
9.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
10.某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()
A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液先变红
C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应
11.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是()
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
12.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是()
A.离子还原性:
Y2―
C.气态氢化物稳定性:
RH4 H2YO4 13.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是() A.分子式为C7H6O5 B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 14.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1 已知: 碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1 则x为() A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b 15.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。 下列判断不正确的是() A.10min时,改变的外界条件可能是升高温度 B.0~10min内,v(H2)=0.15mol·L-1·min-1 C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) D.12min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 16.下列有关实验装置的说法中正确的是() A.图1装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2 二、非选择题(包括5道小题,共52分) 17.(10分)已知: A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。 请回答下列问题: (1)B中所含化学键的类型是______________。 (2)常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式。 (3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________。 ②B与D反应的离子方程式为__________________________。 (4)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。 请回答: a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。 18.(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如右图所示,根据右图回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”), ②一定条件下,将SO2与O2以体积比2: 1置于一体积不变的密闭容器中 发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是。 a.体系的密度不发生变化 b.SO2与SO3的体积比保持不变 c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d.单位时间内转移4mol电子,同时消耗2molSO3 e.容器内的气体分子总数不再变化 (2)一定的条件下,合成氨反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。 图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 ①该反应的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”) ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点,温度T1T2(填“>”或“=”或“<”) 19.(9分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程: 已知: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 回答下列问题: (1)滤渣主要成分的化学式为______________________。 (2)灼烧Al(OH)3时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___________(填仪器名称)。 (3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_________。 (4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。 (5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示: 请写出该电池正极反应式。 20.(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分: (1)乙中所含官能团的名称为。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同): 设计步骤①的目的是;指出①的反应类型。 反应②的化学方程式为(注明反应条件)。 (3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。 A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.溴的CCl4溶液D.银氨溶液 (4)乙经过氢化、氧化得到丙( )。 丙的同分异构体中,既有苯环,又有羧基的共有种。 任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。 ①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。 21、(10分)在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示: NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓,依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和: (1)A装置中所发生反应的离子方程式为: 。 C装置中稀硫酸的作用为: 。 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为。 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。 (4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。 高二化学暑假作业 (二)答案 1-5BCDDB6-10DDDDD11-16BDCADB 17. (1)(极性)共价键、离子键(2分)(多答、错答、漏答不得分) (2)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ·mol-1(2分) (3)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2分) [用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。 ] ②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分) (4)Na2CO3、NaCl(2分)(多答、错答、漏答不得分) c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)(2分)[c(CO32-)可写可不写,不作评分依据。 ] 18. (1)①< ②BE (2)① 减小 ②0.045mol/(L·min) d ③c < 19. (1)Cu、Fe、SiO2(2分) (2)坩埚(1分) (3)NH3•H2O(1分) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分) (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)(5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分) 20. (1).羟基碳碳双键 (2).防止双键被氧化取代反应 (3).C(4).2 21. (1)(2分)CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O;(2分)吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染 (2)(2分)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出 (3)(1分)A与B(1分)饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2分)除去CO2中混 合的HCl气体 (4)(5分)取少量晶体置于试管中,在酒精灯上加热使其充分反应后,还有白色固体剩余,则晶体不是NH4HCO3;待试管冷却后,向剩余固体中加入适量盐酸,若反应并产生大量气泡,则晶体是NaHCO3,而不是食盐。 (其他合理答案均可给分)(5)(2分)60%
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