高中化学方程式大全人教版.docx
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高中化学方程式大全人教版
高中化学方程式大全(人教版)
一.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu的还原性
2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgOMg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备
Mg+2H2OMg(OH2+H2↑
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb
2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑
2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧
4Al(Hg+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O+4Hg(铝汞齐
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO43+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓===Al2(SO43+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Al+4HNO3(稀===Al(NO33+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备
3Fe+4H2O(gFe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
二.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3金属氢化物(NaH1、还原性:
4HCl(浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–
+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–
+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–
=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–
=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–
=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2H2S+3O2(足量
2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量
2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–
=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–
+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–
+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++-
24SO+-OH2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–
+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧
2N2+6H2O
4NH3+5O2催化剂
△4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂
NaH+H2O=Na++OH–
+H2↑4NaH+TiCl4
Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO32===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因
2NH3(液+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑
3、NH3的碱性:
NH3+HX===NH4X(X:
F、Cl、Br、I、S
NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:
用于工业制备小苏打,苏打
NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性:
2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3催化剂
N2+3H2
2HIH2+I2
三.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2
1、低价态的还原性:
(SO
2、CO、NO
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应
2SO2+O2催化剂
加热
2SO3SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂
加热
CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2
CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾
SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐
N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水===2HPO3
P2O5+3H2O(热水===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH42SO3
SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理
SO2+Ca(OH2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量+H2O===(NH42CO3(NH42CO3(NH22CO+2H2O
CO2+2NH3(NH22CO+H2O(工业制取尿素
CO2+2NaOH(过量==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH2(过量==CaCO3+H2OCa2++2
OH+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量+Ca(OH2==Ca(HCO32OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO32CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH3↓+CO32–
CO2(足+NaAlO2+2H2O===Al(OH3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
四.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂
FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量
2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO43+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
五.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强
2H2SO4(浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al室温下钝化6H2SO4(浓+2FeFe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr
H2SO4(浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI
H2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足+Fe===Fe(NO33+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓+Fe(足===Fe(NO32+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO3(稀足+Fe===Fe(NO33+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀==4Zn(NO32+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀==4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4(浓+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4(浓+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4(浓+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸
3H2SO4(浓+Ca3(PO423CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸
2H2SO4(浓+Ca3(PO422CaSO4+Ca(H2PO42(工业制磷肥
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO32+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体
4H3PO4+Ca3(PO423Ca(H2PO42(重钙
H3PO4(浓+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸
H3PO4(浓+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性:
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解
H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解
六.碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足==NaHSO3
OH-+SO2(足=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH3↓
NaOH+Al(OH3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH3哪个酸性强?
OH–+Al(OH3=AlO2–+2H2O
Ca(OH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH3+NH4Cl不溶解
Ba(OH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH2MgO+H2O2Al(OH3Al2O3+3H2O
2Fe(OH3Fe2O3+3H2OCu(OH2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
七.盐
1、氧化性:
(在水溶液中
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应Fe(NO33+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性:
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用:
Ca(OH2+CuSO4==Cu(OH2↓+CaSO4↓(波尔多液
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH3↓+
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