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届高三月考化学试题含答案
高三年级上学期第三次月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后,请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12 N:
14 O:
16 Fe:
56 Al:
27 S:
32 Pb:
207
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题18个小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一项最符合题目要求)
1.下列说法不正确的是()
A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()
A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱(侯氏制碱法)D.海水提溴
3.下列措施中,可以改变反应活化能的是
A.增大反应物浓度B.使用催化剂C.升高温度D.增大压强
4.下列关于铜电极的叙述中正确的是()
A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C.在铁上电镀铜时用铜作阴极D.电解稀硫酸时用铜作阳极,阳极产生氧气
5.下列关于平衡常数的说法正确的是()
A.改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变
B.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数一定增大
C.若一个可逆反应的平衡常数很大,则反应会在较短的时间内完成
D.已知2NO2
N2O4正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,则
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是
A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工业上电解饱和食盐水的阴极反应为:
2H++2e-===H2↑
C.醋酸溶液与水垢后的CaCO3反应:
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
7.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴
8.化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
A.该反应的△H=(b-a)KJ·mol-1
B.每生成2个AB分子吸收(a-b)KJ热量
C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出aKJ能量
9.下列实验操作、实验现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的
△H<0
B
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液褪色
说明SO2有漂白性
C
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻,蒸馏水冲洗后,再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
D
向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末
溶液变蓝,且不褪色
Na2O2溶于水生成碱性物质
10.如图是一电池,下列有关说法正确的是
A.该电池负极反应为:
Fe2+-e-=Fe3+
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g
C.石墨电极上发生氧化反应
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液
11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:
Ni(s)+4C0(g)
Ni(C0)4(g),△H<0利用该反应可以将粗锞转化为纯度达99.9%的高纯镍,对该反应的说法正确的是
A.增加Ni的量可提高C0的转化率,Ni的转化率降低
B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小
C.反应达到平衡后,充入C0再次达到平衡时,C0的体积分数降低
D.当
时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
12.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是()
A.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)
△H>-452kJ/mol
C.CO的燃烧热为283kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
13.已知:
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)∆H=−98kJ·mol−1。
在含少量I-的溶液中,
H2O2分解反应过程为:
i.H2O2(l)+I-(aq)====H2O(l)+IO-(aq)∆H1
ii.H2O2(l)+IO-(aq)====H2O(l)+O2(g)+I-(aq)∆H2
下列说法不正确的是
A.∆H1+∆H2=∆H
B.I-是H2O2分解反应的催化剂
C.欲分解2molH2O2(l),至少需要提供98kJ的热量
D.若生成1molO2,则反应ii转移电子的物质的量为2mol
14.《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”,其原理如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.电池放电时,负极反应式:
Al-3e-=====Al3+
B.电池充电时,电池正极(石墨)上发生还原反应
C.电池充电时,电路中每转移0.3mol电子,理论上生成2.7gAl
D.离子液体是一种能导电的物质,电池充电时,离子液体中EMI+向石墨电极移动
15将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()
A.氧气压强不变B.BaO量不变C.平衡常数减小D.固体总质量不变
16.在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)∆H<0。
监测反应获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法正确的是
A.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<0.08mol
B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol·L-1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9
D.0~20s内,
(NO2)=0.005mol·L-1.s-1
17.已知反应:
C(s)+2H2(g)
CH4(g)。
在VL的容器中投入amol碳(足量),同时通入2amolH2,控制条件使其发生上述反应,测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.上述正反应为吸热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点v(H2)正>v(H2)逆
C.Y点H2的转化率为50%
D.工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高
18.已知:
。
25℃时,调节初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(
)和c(H+),获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确的是
A.平衡时,pH越小,c(
)越大
B.A点CrO
的平衡转化率为50%
C.A点CrO
转化为
反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(
)=c(
),则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共有5个大题,共46分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
二、非选择题(共46分)
19.(10分)工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)制H2SO4的过程如下:
(1)沸腾炉中发生的反应为:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,则2molFeS2参加反应转移电子的物质的量为_________mol。
(2)已知吸收塔中吸收32gSO3气体生成液态硫酸时放出52.12kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
(3)工业制硫酸的尾气中含有SO2。
某研究性学习小组拟用下图所示工艺流程处理含SO2的尾气。
①溶液A吸收SO2的反应离子方程式为___________________________________。
②溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为___________________________。
③请设计实验检验溶液C中含有少量Fe2+_______________________________________
_________________________________________________________________________。
20.(14分)
用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液,装置如下图,a、b、c、d电极材料均为石墨,通电时a电极质量增加。
回答下列问题:
(1)d电极为该装置的_______极,工作时,该池内d电极上无气体产生,写出该池内电解反应的离子方程式:
__________________________。
(2)该铅蓄电池放电时X极附近pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”),正极的电极反应式为________________________________。
(3)另取一常规铅蓄电池(稀硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电,当电路中均通过1mol电子时,分别取下Y电极称重,两电极质量相差____________g。
(4)上述铅蓄电池可以用NO2、O2和熔融的NaNO3组成的燃料电池代替,其原理如下图所示。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为。
若电池反应生成1molN2O5,则理论上需消耗标准状况下氧气的体积为 L。
21.(10分)
近一段时间全国各地持续出现严重的雾霾天气,给人们的生产和生活带来严重危害。
氮氧化物和硫氧化物是导致雾霾天气的原因之一。
(1)为了减轻污染,一些城市为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
已知:
①
;
②
;
③
。
则汽车尾气转化反应
的
kJ·mol-1。
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质的浓度变化如下图所示。
①CO在3~9min内的平均反应速率
(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为(填字母)。
a.升高温度b.加压c.加催化剂d.降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态,化学平衡常数
(保留两位有效数字)。
(3)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物,发生的化学反应为
。
在恒温恒容的密闭容器中,下列能说明反应达平衡状态的是.
a.
b.单位时间内消耗1molNO,同时生成2molN2
c.NO与N2的物质的量之比不变
d.平衡常数不变
e.气体的平均相对分子质量不变
f.混合气体的密度不变
22.(12分)
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:
(1)反应I:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:
。
(2)反应II:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol-1。
下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系:
。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:
3,则反应II应选择的温度是(填“T1”“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是。
(4)已知:
反应IV:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)∆H=−207kJ·mol−1中的相关数据如下:
化学键
H-H
C=O
H-O
C-H
E/(kJ/mol-1)
436
465
413
则
高三年级上学期第三次月考
化学试题答案
1~5 DCBBD6~10 BBCCD11~15 CDCCA
16~18 ADD
每空2分,方程式漏条件扣1分,不配平不得分,热化学方程式出现错误不得分。
19.(10分)
(1)22
(2)
(3)①
②
③方法一:
取溶液C少许于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色退去,则说明溶液C中含有Fe2+.(操作1分,现象1分,操作错得0分)
方法二:
取溶液C少许于试管中,加入
溶液,生成蓝色沉淀,则说明溶液C中含有Fe2+。
(操作1分,现象1分,操作错得0分)
20.(14分,每空2分)
(1)阳SO32-+H2O
SO42-+H2↑
(2)增大PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
(3)151.5
(4)NO2+NO3――e-=N2O5 11.2
21.(10分,每空2分)
(1)-746.5
(2)①3.3×10-3
d②3.4
(3)ce
22.(12分)
(1)氧气与碳发生燃烧反应放热,(1分)温度升高C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的化学平衡向正反应方向移动,增加反应物的转化率(1分)
(2)①T1 ②T3 △ (3)①CO2 ②K2CO3+H2S===KHS+KHCO3 (4)1067 高三年级上学期第三次月考 化学试题答案 1~5 DCBBD6~10 BBCCD11~15 CDCCA 16~18 ADD 每空2分,方程式漏条件扣1分,不配平不得分,热化学方程式出现错误不得分。 19.(10分) (1)22 (2) (3)① ② ③方法一: 取溶液C少许于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色退去,则说明溶液C中含有Fe2+.(操作1分,现象1分,操作错得0分) 方法二: 取溶液C少许于试管中,加入 溶液,生成蓝色沉淀,则说明溶液C中含有Fe2+。 (操作1分,现象1分,操作错得0分) 20.(14分,每空2分) (1)阳SO32-+H2O SO42-+H2↑ (2)增大PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O (3)151.5 (4)NO2+NO3――e-=N2O5 11.2 21.(10分,每空2分) (1)-746.5 (2)①3.3×10-3 d②3.4 (3)ce 22.(12分) (1)氧气与碳发生燃烧反应放热,(1分)温度升高C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的化学平衡向正反应方向移动,增加反应物的转化率(1分) (2)①T1 ②T3 △ (3)①CO2 ②K2CO3+H2S===KHS+KHCO3 (4)1067
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