化学必修二第一单元练习卷.docx
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化学必修二第一单元练习卷
高一化学必修二练习卷
姓名:
___________班级:
___________学号:
___________
一、单选题
1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于()
A.制新农药B.制新医用药物
C.制半导体材料D.制高温合金
2.铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素,手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
的最外层电子数是3,下列说法不正确的是
A.In的原子核外有49个电子B.
与
互为同位素
C.In与Al处于同一主族D.
的中子数为113
3.已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B.氮化镓的化学式为GaN
C.镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D.镓比铝原子的失电子能力强
4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是()
A.在金属与非金属的交界处,可寻找到作催化剂的合金材料
B.共有18个族,第ⅢB族含元素种类最多
C.根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫
D.某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素一定是ⅡA族元素
5.已知原子序数,可推断原子的是()
①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置
A.①②③B.①③④C.②③④D.全部
6.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A.4xB.4x+14
C.4x+10D.4x+6
7.如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。
其中X是一种强碱;G为正盐;通常条件下,Z是无色液体;D的相对分子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该元素在周期表中位于第二周期第V族B.上述转化中发生5个氧化还原反应
C.稳定性:
气态F<气态ZD.A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键
8.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是( )
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
9.关于下列反应的叙述正确的是()
A.由SiO2+2CSi+2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
B.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
D.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
10.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )
A.密度逐渐增大B.熔点逐渐升高
C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱
11.下列关系正确的是( )
A.原子半径:
Na<ClB.金属性:
K>Na
C.酸性:
H3PO4>H2SO4D.稳定性:
HBr>HCl
12.铋元素可表示为83Bi,在元素周期表中相对原子质量表示为,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C.Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D.Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
13.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X原子的K层电子数与M层电子数相等,Y是常用的灰黑色半导体材料,通常状态下YW4呈气态。
下图是晶体Y的一种制备路线图。
有关说法正确的是
A.标准状况下,WZ为液态B.原子半径大小为W C.YQ2和YW4均只含极性共价键D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z 14.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( ) A.金属性: 甲>乙>丁B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差3 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是() A.最简单气态氢化物的热稳定性: R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q<W C.原子半径: T>Q>R D.单质T与NaOH溶液不反应 16.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。 表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 A. B. C. D. 17.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表: 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是 A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈 B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较: Q的氢化物大于T的氢化物 D.L与R两元素形成的化合物中,含有非极性共价键 18.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有() A.18种B.16种C.13种D.12种 19.X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是() A.原子序数: X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性: H2X>HZ C.离子半径: X2->Y+>Z-D.原子最外层电子数: Y>X>Z 20.下列各组性质比较中,正确的是() ①沸点: HF>HCl>HBr>HI;②离子还原性: S2->Cl->Br->I-; ③酸性: HClO4>HBrO4>HIO4;④金属性: K>Na>Mg>Al; ⑤气态氢化物稳定性: HF>HCl>H2S;⑥半径: O2->F->Na+>Mg2+。 A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥ 二、非选择题。 21.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。 (1)②表示的元素是______(填元素符号); (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤(填“<”或“>”); (3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为: ③______④(填“<”或“>”); (4)写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。 (5)①最简单氢化物的结构式为_________。 (6)③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。 22.A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。 A、C原子的核外次外层电子数为8。 D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。 则: (1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。 (2)A的离子结构示意图为__________,C的原子结构示意图为__________。 (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐,其化学式分别为____、_____、_____(可不填满,也可补充)。 (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。 23.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如下: (1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。 (2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因: _____。 (3)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣,则A是_____(填序号)。 a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.SO2气体 (4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。 24.为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名,形成一张“青年化学家元素周期表”,向世界介绍118位优秀青年化学家,有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。 回答下列问题: (1)N在周期表中的位置是__。 (2)下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是__。 a.酸性: HCl>H2SO3b.非金属性: O>S c.碱性: NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 (3)非金属性: Cl>Br,用原子结构解释原因__,用一个离子方程式证明__。 (4)科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中R、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①Y的元素符号为__。 ②X的氢化物的电子式__。 25.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法: 方案一: 学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况 方案二: 学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。 (2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带,投入稀盐酸中,现象不十分明显,请分析原因_________________。 Ⅱ.(3)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。 Ⅲ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。 (5)若要证明非金属性: Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象),即可证明。 从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。 (6)若要证明非金属性: C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。 观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。 但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。 参考答案 1.C 【解析】 【详解】 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性,可以找到半导体材料;新制农药元素、医用药物可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到;制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找,故选C。 2.D 【解析】 【详解】 A.根据铟原子结构,铟的质子数为49,对原子来说,质子数等于核外电子数,即铟的核外有49个电子,故A说法正确; B.同位素: 质子数相同中子数不同同一元素的不同原子, 与 符合同位素的概念,故B说法正确; C.铟元素属于主族元素,主族元素中最外层电子数等于主族序数,In的最外层电子数是3,即In与Al处于同一主族,故C说法正确; D.根据质量数=质子数+中子数,则 的中子数=113-49=64,故D说法错误; 答案为D。 3.A 【解析】 【详解】 A.氮化镓中N元素为ⅤA族,Ga元素为ⅢA元素,因此氮化镓是由主族元素形成的化合物,A错误; 为+3价,氮元素显-3价,氮化镓化学式为GaN,B正确; C.氮原子最外层电子数为5,镓原子最外层电子数为3,氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子,C正确; B.同一主族的元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,则镓元素比铝元素金属性强,D正确; 故合理选项是A。 4.C 【解析】 【详解】 A.在金属与非金属的交界处,可寻找到半导体材料,A错误; B.元素周期表共有18个纵行,16个族,第ⅢB族还含有镧系元素和锕系元素,是种类最多的族,B错误; C.门捷列夫是根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家,C正确; D.某元素原子最外电子层上只有两个电子,可能是惰性气体元素He,也可能是Be、Mg等第IIA族的元素,还可能是某些副族元素,因此不一定是ⅡA族元素,D错误; 故合理选项是C。 5.D 【解析】 【详解】 原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数,利用核外电子的排布,电子层数等于周期数,最外层电子数等于主族数,可以确定元素在周期表中的位置,故①②③④正确,故选D。 【点睛】 本题的易错点为④的判断,要注意根据原子序数,利用核外电子的排布规律可以确定核外的电子层数和最外层电子数。 6.D 【解析】 【分析】 熟练掌握周期表结构,特别是同族元素原子序数之间的关系是解本题的关键。 A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,由元素周期表的结构可知,X与B的原子序数之差或D与X的原子序数之差可能为8、18、32。 【详解】 A.由分析可知,当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x,故A错误; B.由分析可知,当B的原子序数为x-18且D的原子序数为x+32,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x+14,故B错误; C.由分析可知,当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+18,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x+10,故C错误; D.通过以上分析知,A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4x+6,故D正确; 答案选D。 【点睛】 注意同族的元素原子序数之差可能为2,8,18,32。 7.C 【解析】 【分析】 G为正盐,X是一种强碱,二者反应生成氢化物F,则G为铵盐、F为NH3,F连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C,D的相对原子质量比C小16,则Y为O2、D为NO、C为NO2,单质E能与氧气反应生成NO,则E为N2,通常条件下Z是无色液体,C与Z反应得到含氧酸B,则Z为H2O、B为HNO3,B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。 【详解】 由题意可知及转化关系可知: A为硝酸盐,B为HNO3,C为NO2,D为NO,E为N2,F为NH3,X是一种强碱;Y为O2,Z为H2O,G为正盐。 A.根据上述分析可知: 该元素为N元素,N元素在周期表中位于第二周期第VA族,A错误; B.上述转化中发生的F→D,E→D,D→C,C→B四个反应都属于氧化还原反应,故C错误; C.F为NH3,Z为H2O,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。 由于元素的非金属性O>N,所以氢化物的稳定性: NH3 D.B为HNO3,有分子构成,B分子中只含有共价键,D错误; 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机物的推断,“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口,熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等。 8.C 【解析】 【详解】 ①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误; ②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故②正确; ③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误; ④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故④正确; ⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确。 故选C。 9.C 【解析】 【详解】 A、根据反应SiO2+2CSi+2CO↑分析,高温下碳的还原性比硅强,但不能说明C、Si的非金属性强弱,选项A错误; B、反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的,因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱,选项B错误; C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强,由此可知碳的非金属性比硅强,选项C正确; D、反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的,因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱,选项D错误; 答案选C。 【点睛】 解题关键: 理解元素的金属性和非金属性的概念和比较方法,易错点A,用氧化性和还原性比较元素的金属性和非金属性时,注意物质的氧化性和还原性受温度等外界条件影响。 10.C 【解析】 【详解】 A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势,但Na密度大于K,故A错误; B.碱金属从Li→Cs熔点逐渐降低,故B错误; C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,失电子能力增强,金属性增强,故C正确; D.碱金属从Li→Cs,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,失电子能力增强,单质还原性增强,故D错误; 答案: C 【点睛】 本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律,实质是利用元素周期律解决问题。 11.B 【解析】 【详解】 A.同周期从左向右原子半径依次减小,即r(Na)>r(Cl),故A错误; B.同主族从上到下金属性增强,K和Na属于同主族,即金属性K强于Na,故B正确; C.S的非金属性强于P,则硫酸的酸性强于H3PO4,故C错误; D.Cl的非金属性强于Br,则HCl的稳定性强于HBr,故D错误; 答案为B。 【点睛】 非金属性强弱的比较: (1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强; (2)单质的氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强;(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强;(4)利用置换反应,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 12.D 【解析】 A项,元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,没有质量数这一说法,故A错误;B项,Bi元素位于第六周期VA族,最高价氧化物应为Bi2O5,故B项错误;C项,同主族元素原子序数越大非金属性越弱,最高价氧化物的水化物酸性越弱,故C项错误;D项,83号Bi位于第六周期VA族,故D项正确。 综上,选D。 13.C 【解析】 【分析】 W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X原子的K层电子数与M层电子数相等,X为Mg元素;Y是常用的灰黑色半导体材料,通常状态下YW4呈气态,则Y为Si元素,W为H元素;根据晶体Y的一种制备路线图,Z为-1价,原子序数大于14,则Z为Cl元素,YQ2中Q为-2价,结合原子序数的关系可知,Q为O元素,结合元素周期律分析解答。 【详解】 根据上述分析,W为H元素,Q为O元素,X为Mg元素,Y为Si元素,Z为Cl元素。 A.WZ为HCl,标准状况下,HCl为气体,故A错误; B.一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,因此原子半径大小顺序为W C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4,均为共价化合物,只含极性共价键,故C正确; D.非金属性越强,对应氢化物越稳定,氢化物的稳定性为Z>Y,故D错误; 答案选C。 14.B 【解析】 【分析】 戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质,则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知,乙为Na,丙为K,丁为Ca;丁与辛属同周期元素,由第ⅣA族元素可知,己为Si,庚为Ge,辛为Ga,据此判断。 【详解】 A.同主族,从上到下金属性增强;同周期,从左向右金属性减弱,则金属性甲<乙<丁,A错误; B.电子层越多,半价越大;同主族从上到下原子半径增大,则原子半径为辛>己>戊,B正确; C.原子序数等于核外电子数,丙(原子序数为19)与庚(原子序数为32)的原子核外电子数相差32-19=13,C错误; D.乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2,为含离子键和非极性共价键的化合物,D错误; 答案选B。 【点睛】 明确金刚石的硬度、甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键,选项D为解答的易错点,注意钠燃烧生成的是过氧化钠,不是氧化钠。 15.D 【解析】 【详解】 由短周期元素R、T、Q、W所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素; A.元素非金属越强,最简单气态氢化物越稳定,因此R>Q,故不选A; B.元素非金属越强,,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此Q<W,故不选B; C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: T>Q>R,故不选C; D.单质T(Si)与NaOH溶液反应,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,故选D。 答案: D 【点睛】 本题考查结构性质位置关系应用,比较全面考查有关元素推断、元素周期表与元素周期律等知识,难度中等,注意D选项硅的性质。 16.D 【解析】 A项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B项错误;C项13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素,C项错误;D项正确。 17.B 【解析】 【详解】 由表中化合价,可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2,由原子半径,可确定L、M、Q、R为同周期元素,且都为第三周期元素,T为第二周期元素,从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。 A.Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,Mg的单质反应更剧烈,A错误; B.Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物,能和强酸、强碱反应,前者生成Al3+等,后者生成AlO2-等,B正确; C.S、O两元素的氢化物热稳定性比较,S的氢化物小于O的氢化物,C错误; D.Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中,只含有离子键,D错误; 故选B。 18.A 【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,若水分子中的氢原子相同,则16O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;17O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;18O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;若水分子中的氢原子不同,则16O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;17O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;18O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;综上所述,共形成3×6=18种水,答案选A。 19.A 【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,所以X为第VIA元素,Z为第VIIA元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y一定是IA的11号钠元素,Z为9号F元素,X为16号S元素。 A.原子序数: S>Na>F,A正确;B.气态氢化物的稳定性: HF>H2O,B不正确;C.离子半径: S2->Na+>F-,C不正确;D.原子最外层电子数: F>S>Na,D
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