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化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类(第2课时)
一、教学目标
1、了解分散系的概念及其分类,通过实验探究认识胶体和溶液的本质区别。
2、了解丁达尔效应,知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
3、培养积极参与交流、讨论的学习习惯和仔细观察、认真实验、思考的探究精神。
二、教学重点、难点
胶体
三、教学过程
[活动1]请同学们阅读课本P24从“二、分散系及其分类”到本页末,完成下列问题,看谁做得又快又准。
分散系及其分类
1、分散系
(由和组成,属于物)
2.分散系的分类及其分类
(1)按分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)分:
有种组合
讨论:
将右边物质进行分类,填写表格
分散质
分散剂
实例
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
A云、雾
B空气
C烟
D牛奶、酒精的水溶液、稀硫酸
E泡沫、盐酸(HCl溶于水)
F珍珠(包藏水的碳酸钙)
G有色玻璃、合金
H油漆、食盐水、糖水
I泡沫塑料
(2)当分散剂是水或其他液体时,如果按分散质粒子的大小分,分散系分为:
溶质粒子大小稳定性
溶液()
(1nm 浊液()不稳定注: 1nm=10-9m 3、三种分散系的比较 [活动2]有FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液,你能根据肉眼观察分辨出哪杯是溶液,哪杯是胶体,哪杯是浊液吗? 区别溶液和胶体的方法: 下面我们再通过实验去认识这三种分散系的特点 [活动3]实验1: 取2个烧杯,第一个烧杯加入40ml水,第二个烧杯加入40ml热水(并继续加热至沸腾)。 在第一个烧杯中逐滴滴入饱和的FeCl3溶液12滴,待第三个烧杯中的水加热至沸腾,向沸水中快速滴入12滴饱和的FeCl3溶液,同时撤去酒精灯。 观察二个烧杯里的混合物,再分别用激光笔从烧杯外侧照射烧杯中的液体,观察现象并填写实验记录表1 表观现象 丁达尔效应 第一只烧杯(FeCl3溶液) 第二只烧杯[Fe(OH)3]胶体 结论 有丁达尔效应,没有,说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子,可以利用区分溶液及胶体。 [活动4]实验2: 把实验1中的FeCl3溶液倒掉一部分,留下约10ml,往其中加入一吸管NaOH溶液,摇匀,观察现象。 把实验1得到的Fe(OH)3胶体和实验2制得的Fe(OH)3悬浊液进行进行过滤,观察过滤后的现象,填写实验记录表2 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 滤纸上滤渣,滤液颜色,丁达尔效应 Fe(OH)3悬浊液 滤纸上滤渣,滤液颜色,丁达尔效应 结论和解释 胶体分散质透过滤纸,而悬浊液分散质通过滤纸,说明胶体分散质粒子比悬浊液分散质粒子。 [小结]比较小结三种分散系的相关内容,自己试一试,完成下表,并思考胶体的本质特征是什么 分散系类别 溶液 胶体 浊液 分 散 质 微粒直径 微粒组成 分子或离子 分子集合体或高分子 巨大的分子集合体 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 氨水、碘酒 肥皂水、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 石灰乳、泥浆水 [巩固练习] 1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是() A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.是否能透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到液体溶剂中,所得混合物可能具有的性质(1nm=10-9m)() A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象 C.所得液体一定是溶液D.所得物质一定是浊液 3、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有性质是() A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀 B.两分散系均有丁达尔现象 C.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解 D.分散后微粒可能通过滤纸 4、不能用有关胶体的观点解释的现象是() A.在河流入海口易形成三角洲 B.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 C.在NaOH溶液中滴入H2SO4溶液,无明显现象 D.将花生油放入水中并振荡,出现浑浊 5、下列分散系最稳定的是 ( ) a.悬浊液 b.乳浊液 c.胶体 d.溶液 6、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( ) a.豆浆 b.牛奶 c.蔗糖溶液 d.烟、云、雾 7、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( ) a.胶粒直径小于1nm b.胶粒带正电荷 c.胶粒作布朗运动 d.胶粒不能通过半透膜 8、体区别于其它分散系的特征是 ( ) a.胶体粒子直径在1-100nm之间 b.胶体粒子带电荷 c.胶体粒子不能穿过半透膜 d.胶体粒子能够发生布朗运动 9、胶体和溶液的叙述中正确的是 ( ) a.胶体带电荷,而溶液呈电中性 b.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 c.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 d.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能 10、用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( ) a.用明矾净化饮用水 b.用石膏或盐卤点制豆腐 c.在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀 d.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) 11、列方法来制备胶体,能够得到胶体的是( ) a.将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡 b.把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20ml温水中,边加边振荡,并加热到沸腾 c.把1ml饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中,并加以搅拌 d.把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中,边加边振荡 12.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) a.该分散系不能发生丁达尔现 b.该分散质颗粒能透过滤纸 c.该分散质颗粒能透过半透膜 d.该分散质颗粒能发生布朗运动 13、溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) a.分散质颗粒直径都在l~100nm之间 b.能透过半透膜 c.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 d.颜色都呈红褐色 [提高篇] 1、下列选项中选择适当的字母填入下列横线上 A.渗析B.凝聚C.凝胶D.布郎运动E.电泳F.丁达尔现象 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,通电一端时间后,阴极附近颜色逐渐变深,这种现象叫; (2)强光通过Fe(OH)3胶体,可看到光带,这种现象叫;(3)淀粉和食盐的混合物放在肠衣中,并把它悬在盛有蒸馏水的烧杯里,从而使淀粉与NaCl分离,这种方法叫;Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体后变混,这是发生。 2、实验中不慎手被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是() A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液凝聚 C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学变化 3、波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中的分子也产生振荡而发热,现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,关于其作用原理的说法正确的是() A.微波电流迅速中和血液中微粒所带的电荷而凝聚 B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝固 D.以上说法都正确 4、甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合,均出现沉淀,则胶体微粒带负电荷的溶胶是() A.甲B.乙C.丙D.丁 5、体与盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚,而与食盐或Na2SO4溶液不易发生凝聚,下列有关的说法正确的是() A.微粒直径约为10-9cm~10-7cm B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚 C.胶体微粒带有正电荷 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+或Mg2+ 6、土壤胶粒带负电,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是() A.(NH4)2SO4B.HN4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl 7、硅酸胶体微粒带负电荷,对胶体进行下列处理,不发生凝聚的是() A.加酒精溶液B.加MgSO4溶液 C.给胶体加热D.加Fe(OH)3胶体 8、知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时,会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。 由此可知() A.AgI胶粒带正电荷B.AgI胶粒电泳时向阳极移动 C.AgI胶粒带负电荷D.AgI胶粒电泳时向阴极移动 9、水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。 这种除尘法的原理是 ( ) a.渗析 b.电泳 c.凝聚 d.丁达尔现象 10、 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。 人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒 物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。 请解答: 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 ( ) a.溶液 b.胶体 c.悬浊液 d.乳浊液 11、 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶体带负电荷,如土壤胶体, 金属氧化物带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁等。 请解答: 如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么在作物的吸收效果最差的是 。 ①.碳酸氢铵 ②.硝酸铵 ③.硫酸铵 ④.氯化铵 12、⑴实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取fecl3溶液止血,其原理是 。 ⑵今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其 鉴别。 (写出2种方法给6分,再多写出正确方法的奖励2分) ① 。 ② 。 ③ 。
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- 化学物质 及其 变化