考点08 物质结构元素周期律原卷版.docx
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考点08物质结构元素周期律原卷版
考点08物质结构元素周期律
1.(2020·中国人民大学附属中学分校高三开学考试)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O和18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
2.(2020·四川石室中学高三开学考试)下列化学用语不正确的是()
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
B.比例模型
,不能表示二氧化碳,可以表示水分子
C.碳正离子(
)的电子式为
D.氢氧燃料电池的正极反应式可能为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
3.(2020·全国高三月考)化合物甲是一种常见无机物,其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键),其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W和Y、X和Z分别为同主族元素,其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是()
A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B.X、Y形成的离子化合物只含离子键
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
4.(2020·濮阳县第一中学高三月考)二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕获率高的反应,且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确的是()
A.二氧化碳的电子式为
B.在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C.每个N(C2H5)3中有21个共用电子对
D.CO2与氢气反应生成甲酸的反应是化合反应,也是加成反应
5.(2020·福建厦门外国语学校高三模拟)黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13,其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素,这四种元素原子序数和为42,W与Z不同主族,X的最外层电子数为其电子层数的三倍。
下列说法错误的是()
A.最简单氢化物的热稳定性:
X>Si
B.Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物
C.X、Y、Z的简单离子半径:
Z>Y>X
D.Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
6.(2020·浙江高三开学考试)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r(X) B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D.H2Z的熔点比H2W高,是因为它们的晶体类型不同 7.(2020·山西大同·高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同,Y是短周期中金属性最强的元素,Z所在周期数与族序数相同,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是 A.由X、Y组成的化合物中一定不含共价键 B.X单质的氧化性比W单质的氧化性强 C.Z的氧化物的水化物是强碱 D.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 8.(2020·自贡市田家炳中学高三开学考试)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。 下列说法中不合理的是 A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数: a=b+3 B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强,则元素的非金属性: Cl>Si C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可用作半导体材料 D.Be与Al在周期表中处于对角线位置,可推出: Be(OH)2+2OH-= +2H2O 9.(2020·梅河口市第五中学高三模拟)已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。 25°C时,各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 B.简单离子半径大小顺序: X>M C.W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性: W>Z D.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物 10.(2020·湖南长沙一中高三月考)天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成,是有巨大潜力的未来能源。 但其易分解产生大量甲烷,对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。 因此,可燃冰的开采仍处于试验阶段。 一种天然气水合物晶体中,平均每46个水分子构成8个水分子笼。 每一个水分子笼中可容纳一个CH4分子或一个水分子。 其中一种笼结构如图所示。 则下列说法错误的是 A.构成水分子笼的水分子之间以氢键连接,故可燃冰不稳定易分解 B.笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼 C.若每8个水分子笼中有6个容纳CH4分子,另两个容纳水分子,则该天然气水合物的平均组成可表示为6CH4·46H2O D.该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼 11.(2020·吉林长春·高三一模)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A.A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+ B.D、E形成的简单离子的还原性: E->D- C.气态氢化物的稳定性: HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2CO4>HEO4 12.(2020·西藏日喀则·高三学业考试)短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示,已知A、D的原子序数之和是B的3倍。 下列说法正确的是() A.简单离子半径: D>B>A B.气态氢化物稳定性: B>A>C C.氧化物对应水化物的酸性: D>A D.CB2、AB2都是酸性氧化物 13.(2020·江苏南通·高三开学考试)主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子序数均不超过20。 W元素的电负性是周期表所有元素中最强的,M的价电子数等于其最内层电子数,X的最高正价为+6价,Z的原子半径是前20号主族元素中最大的。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: Z>X>YB.元素的简单气态氧化物的热稳定性: X>Y C.熔点: MY2>MW2D.Z、M的最高价氧化物对应水化物的碱性: Z>M 14.(2020·江苏苏州·高三开学考试)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列说法正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为: X>Y>Z C.原子半径: r(X)>r(Y)>r(Z)D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 15.(2020·四川石室中学高三开学考试)化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是() A.离子半径: > > ;原子半径: Na>Mg>Al>Cl B.稳定性: HF>H2O>NH3>CH4;还原性: HF<H2O<NH3<CH4 C.碱性: CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性: Cs>K>Mg>Na D.酸性: HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性: Cl>S>C 16.(2020·江苏南京·高三开学考试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是同周期中非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z) B.Y单质的氧化性比Z的强 C.W最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 17.(2020·广西南宁二中高三模拟)新冠肺炎疫情牵动人心,化学在对抗疫情中起到重要作用。 已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数,W与X形成的一种原子数比为1: 1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒,YZX的水溶液是84消毒液的主要成分,Z的单质是一种黄绿色气体。 下列说法不正确的是() A.X没有最高正价,但是有正价 B.W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键 C.Y单质的还原性是短周期里最强的 D.Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸 18.(2020·四川省仁寿第一中学校北校区高三月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。 下列说法正确的是 A.W、Z形成的化合物可做消毒剂 B.原子半径: W C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 19.(2020·江苏淮阴中学高三开学考试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,Y原子最外层电子数等于电子层数,Z离子在同周期最简单阴离子中,半径最小。 下列说法正确的是 A.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 B.简单离子半径: X>Y>Z C.X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点 D.Y、Z形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3: 1 20.(2020·云南昆明一中高三月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,最外层电子数满足2Y=W+X;气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。 下列叙述错误的是 A.简单离子半径: X>Y B.W、X、Z能形成离子化合物 C.YZ3是共价化合物,水溶液显酸性 D.X、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X 21.(2020·重庆巴蜀中学高三一模)短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族,且原子序数依次增大,其中只有N为金属元素。 X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同;自然界中Y元素形成的化合物的种类最多;Z、M在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体。 下列说法错误的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序: N>Y>Z>M>X B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物 C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 D.Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1: 1和1: 2的化合物 22.(2020·山东章丘四中高三开学考试)某新型漂白剂( )可用于漂白各种动物毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 下列叙述不正确的是 A.WX、WZ2均是离子化合物 B.W、X、Y对应的原子半径顺序为: W>X>Y C.X、Y与Z均可以形成化合物 D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 23.(2020·安徽马鞍山·高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单气态氢化物常温下为无色液体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。 下列说法不正确的是() A.简单离子半径大小: Z>W>X>Y B.简单氢化物的稳定性: X>Z C.Z的氧化物对应水化物为强酸 D.X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂 24.(2020·安徽蚌埠·高三月考)原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核 He)撞击原子核,使原子核转变为另一种原子核的过程。 1919年,卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX,发现了质子,使人类对原子核的认识更进一步,其核反应原理如下: X+ He→ Y+ H,其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐,下列说法中正确的是() A.X、Y可形成两种以上的化合物B. X的质量数为13 C.原子半径: X<YD.X仅有一种含氧酸 25.(2020·河南高三月考)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增,且X与Z同一主族。 由X、Y、Z三种元素形成的化合物,在湿空气中有潮解性(其生成物只含有上述前四种元素,其结构如图所示),其水溶液显微弱的碱性。 下列说法不正确的是() A.简单离子半径: Z>Q>X>Y B.最高价含氧酸的酸性: Q>Z C.X与Z形成的化合物和Q的单质均具有漂白性 D.某些酸式盐含有W、Z元素,其水溶液不一定显酸性 26.(2020·上海交大附中高三开学考试)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,X元素的某种原子不含中子,X与M同主族,W的单质为黄色,W和Z同主族,5种元素最外层电子总数为19,下列说法正确的是() A.X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物 B.元素周期表中,短周期主族元素共有18种 C.以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐 D.原子半径和离子半径均满足: Z 27.(2020·四川成都七中高三开学考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。 K是无色气体,是主要的大气污染物之一.常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙 B.K、L、M 中沸点最高的是M C.原子半径: W D.元素的非金属性: Z>Y>X 28.(2020·四川成都七中高三开学考试)I.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。 (1)In在周期表中的位置是_____________________。 (2)In的最高价氧化物的水化物的碱性______________Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。 (3) 的中子数与电子数的差值为_________________。 II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。 其中: a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 b.C-是由两种元素组成的 c.D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失 (4)C-的电子式: _________________。 (5)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 (6)电子式表示A2B的形成过程_______________________。 (7)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是_______________。 (8)A单质与E反应的离子方程式为_______________,生成的化合物中化学键的类型是____________________。 29.(2020·首都师范大学附属中学高三三模)金属镓(Ga)应用广泛,在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。 镓与铝是同主族元素,性质相似。 (1)铝在元素周期表中的位置是_________________。 (2)GaAs是共价化合物,一种重要的半导体材料。 As与Ga同周期,As与N同主族。 ①下列事实不能用元素周期律解释的是______________(填字母)。 a.碱性: Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性: As>Ga c.酸性: H3AsO4>H3AsO3 ②GaAs中,As元素化合价为-3价,用原子结构理论解释As元素显负价的原因______________________________。 ③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,写出该反应的化学方程式________________________________________。 30.(2020·陕西省洛南中学高三月考)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)BF2的结构式为__。 (2)D和F的氢化物中沸点较高的是__(填化学式)。 (3)实验室制取G2气体的离子方程式为__。 (4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__。 (5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为__。 (6)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为_。 31.(2020·北京延庆·高三月考)有四种短周期元素,相关信息如下表。 元素 相关信息 A 含该元素的物质焰色反应为黄色 B 气态氢化物极易溶于水,得到的水溶液呈碱性 C –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒 请根据表中信息回答: (1)将一小块儿A的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象: ______,______,四处游动,发出嘶嘶声,反应后溶液变红色,反应的化学方程式为______。 (2)A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。 (3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其它三种的是______(填化学式)。 (4)D在周期表中位于第______周期______族。 能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是______(填字母)。 a.常温下,两种单质的熔点不同 b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同
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