最新高考化学高频考点强化训练专题32 高考押题卷二及答案.docx
- 文档编号:893130
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:688.44KB
最新高考化学高频考点强化训练专题32 高考押题卷二及答案.docx
《最新高考化学高频考点强化训练专题32 高考押题卷二及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高考化学高频考点强化训练专题32 高考押题卷二及答案.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新高考化学高频考点强化训练专题32高考押题卷二及答案
5c
1.与生活密切相关。
下列有关说法中错误的是
A纤维素是多糖,但不能作人类的营养物质
B生盐水就是物质的量浓度为09/L的氯钠水溶液
葡萄酒中可添加适量的二氧硫起抗氧、防腐和杀菌等作用
D“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉,豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质
【答案】B
【解析】A纤维素是多糖,人体内没有分解纤维素的酶,不能作人类的营养物质,故A正确;B生盐水是质量分为09%的氯钠水溶液,故B错误;二氧硫可以用作防腐剂,葡萄酒中可添加适量的二氧硫可以起到抗氧、防腐和杀菌等作用,故正确;D蛋白质溶液属于胶体,加入电解质溶液,会发生胶体的聚沉,豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质,故D正确;故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
2.设NA表示阿伏加德罗常的值,下列说法不正确的是
A14g由N2和132H2组成的混合物所含的电子为7NA
B氨基(-NH2)中含有电子的目为10NA
一定条件下,N2与3H2充分反应,转移电子的目可能为2NA
D常温下,LpH=3的A2(SO4)3溶液中,水电离出的H+目为10-3NA
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
3.欲实现下列实验目的,进行的实验操作合的是
实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2滴MO4溶液
B
制备F(OH)3胶体
将NOH溶液滴加到饱和F3溶液中
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入SO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸,水浴加热5,取少量溶液,加入银氨溶液加热
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
4.下列关于有机合物的说法正确的是
A淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子合物
B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯碳溶液和酸性MO4溶液褪色
D硝基苯分子中苯环上的一个H被—4H9取代后形成的有机物共有9种
【答案】B
【解析】A项,淀粉、蛋白质的相对分子质量很大,都属于高分子合物,油脂是小分子合物,故A错误;B项,乙醇、乙酸的羟基和乙酸乙酯的酯基都可以发生取代反应,其与碳相连的氢原子也可以与卤素原子发生取代反应,故B正确;项,苯乙烯结构中含有碳碳双键,能与溴单质发生加成反应,能被酸性MO4溶液氧,所以苯乙烯能使溴的四氯碳溶液和酸性MO4溶液褪色,而聚乙烯结构中无碳碳双键,因此不能发生上述变,故错误;D项,-4H9可形成4种取代基,每一种取代基都可以在苯环上硝基的邻位、间位和对位形成三种异构体,所以共形成3×4=12种有机物,故D错误。
综上,选B。
【题型】选择题
【难度】一般
5.、Y、、W为原子序递增的4种短周期元素,其中Y、为金属元素。
、Y、、W的最高价氧物对应的水物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断一定正确的是
A是元素周期表中非金属性最强的元素B位于元素周期表第3周期IA族
4种原子中,Y原子半径最大DW的最高合价为+7
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
6.某模拟“人工树叶”电实验装置如下图所示,该装置能将H2O和O2转为O2和燃料(3H8O)。
下列说法正确的是
A该装置将能转为光能和电能
B电极的反应为:
3O2+16H+-18-=3H8O+4H2O
该装置工作时,H+从b极区向极区迁移
D每生成1O2有44gO2被还原
【答案】
【解析】A.该装置是电解池装置,是将电能转为能,所以该装置将光能和电能转为能,故A错误;B.与电负极相连,所以是阴极,发生还原反应,电极反应式为:
3O2+18H++18-=3H8O+5H2O,故B错误;.与电负极相连,所以是阴极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极b极区向阴极极区迁移,故正确;D.电池总的方程式为:
6O2+8H2O23H8O+9O2,即生成9的氧气,阴极有6的二氧碳被还原,也就是1的氧气,阴极有的二氧碳被还原,所以被还原的二氧碳为293g,故D错误;故选。
【题型】选择题
【难度】一般
7.在某温度时,将/L醋酸溶液滴入10L10/LNOH溶液中,溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A>10
B点=10×10-14
水的电离程度:
c>b
Db点:
c(H3OO-)>c(N+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
8.亚硝酰氯(NO)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点−645℃,沸点−55℃,遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂,可由NO与2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气NO和2的装置如下图所示:
实验室制2时,装置A中烧瓶内发生反应的方程式为_______。
装置B中盛放的试剂为_______,其作用为___________________。
(2)将上述收集到的2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NO分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NO的电子式为_______。
②装置D中发生的反应方程式为___________________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
④某同认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为_____,为了充分吸收尾气,可将尾气与_______同时通入氢氧钠溶液中。
(3)工业上可用间接电法除去NO,其原如下图所示,吸收塔中发生的反应为:
NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔内发生反应的氧剂与还原剂物质的量之比为_________________。
②阴极的电极反应式为_________________________________________。
【答案】⑴MO2+4HM2+2↑+H2O饱和食盐水除去2中H气体
⑵①②2NO+2=2NO③F中的水蒸气进入D装置中,会导致产品水解④NOO2
⑶①11②2HSO3−+2H++2−=S2O42−+2H2O
【题型】填空题
【难度】一般
9.将铜锌合金溶解后与足量I溶液反应(2+不与I-反应),生成的I2用N2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的N2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
实验过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)H2O2的电子式为_________;“溶解”后铜元素的主要存在形式是______(填离子符号)。
(2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。
298时,液态过氧氢分解,每生成001O2放出热量196J,该反应的热方程式为_______________。
(3)用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①该缓冲溶液是浓度均为010/L的H3OOH和H3OONH4的混合溶液。
25℃时,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。
②若100LN2S2O3溶液发生上述反应时,20后生成的SO2比S多32g,则v(N2S2O3)=_____/(L·)(忽略溶液体积变的影响)。
(4)“沉淀”步骤中有I沉淀产生,反应的离子方程式为_____________。
(5)“转”步骤中,I转为SN,SN吸附I2的倾向比I更小,使“滴定”误差减小。
沉淀完全转后,溶液中c(SN-)c(I-)≥_______________。
[已知:
p(I)=11×10-12;p(SN)=44×10-15]
(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______(填标号)。
A铜锌合金中含少量铁
B“沉淀”时,I2与I-结合生成I3-I2+I-=I3-
“转”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定
D“滴定”过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水
【答案】⑴2+
⑵2H2O2()=O2(g)↑+2H2O()△H=-196J/
⑶①c(H3OO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)②0050
⑷22++4I-=2I+I2
⑸40×10-3
⑹A、
【题型】填空题
【难度】一般
10.氮的氧物处和利用是环境研究的热点。
Ⅰ碱吸法。
用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐:
2NOH+NO2+NO=2NNO2+H2O,2NO2+2NOH=NNO3+NNO2+H2O。
已知:
298时,(HNO2)=5×10-4。
(1)298时,NNO2的水解常约为______________。
Ⅱ电解法。
工业上以石墨为电极,用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气),其原为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。
(2)阴极的电极反应式为_______________。
(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ合法。
亚硝酸酰氯(NO)是有机合成中的重要试剂,可用NO和2反应得到,方程式为2NO(g)+2(g)2NO(g)。
(4)氮氧物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NO,涉及的相关反应有:
热方程式
平衡常
①
2NO2(g)+N()NNO3()+NO(g)△H1
1
②
4NO2(g)+2N()2NNO3()+2NO(g)+2(g)△H2
2
③
2NO(g)+2(g)2NO(g)△H3
3
△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________;3=________(用含1、2的关系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4NO(g)和22(g),在不同温度下测得c(NO)与时间()的关系如图所示。
①T2时反应0~10内NO的平均反应速率v(NO)=______·L-1·-1。
②T2时反应的平衡常为__________;NO的平衡转率α(NO)为_________。
③T2时向上述平衡体系中再加入1NO(g)、12(g)、2NO(g),则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(6)在密闭容器中充入NO(g)和2(g),改变外界条件,2的转率变如图所示。
则该条件可能为____(填字母)。
A升高温度B增大压强增大起始投料比D增大催剂接触面
【答案】⑴20×10-11
⑵NO+6H++5-=NH4++H2O
⑶减小
⑷△H3=2△H1-△H23=12/2
⑸①005②1/67525%③向左
⑹B
【解析】已知:
298时,(HNO2)=5×10-4。
(5)在2L恒容容器中充入4NO(g)和22(g):
2NO(g)+2(g)2NO(g)
起始量(/L)210
T2变量(/L)0502505
T2平衡量(/L)1507505
①T2时反应0~10内NO的平均反应速率
v(NO)==005·L-1·-1。
②T2时反应的平衡常===1/675;NO的平衡转率α(NO)=100%=25%。
③T2时向上述平衡体系中再加入1NO(g)、12(g)、2NO(g),求出此时Qc==045>1/675,所以则平衡向左移动。
(6)由上面图像可知,T2先达平衡,所以T2>T1,升高温度后生成物NO的平衡浓度减小,所以正反应是气体体积减小的放热反应。
在密闭容器中充入NO(g)和2(g),改变外界条件,2的转率随横坐标的增大而增大,说明改变的条件有利于正反应的发生,这个条件只能选B增大压强。
因为升高
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新高考化学高频考点强化训练专题32 高考押题卷二及答案 最新 高考 化学 高频 考点 强化 训练 专题 32 押题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)