山西省八校届高三下学期第一次联考化学试题及答案.docx
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山西省八校届高三下学期第一次联考化学试题及答案
山西省古县、高县、离石区2016届高三下学期
第一次八校联考
理综化学能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在三张答题卡上。
2.试卷满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16Na:
23Fe:
56H1C12O16
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关常见有机物说法正确的是()
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.除去乙醇中少量的乙酸:
加入足量生石灰,蒸馏
C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
D.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯
8.下列叙述正确的是()
装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①⑤ B.③④ C.③⑤ D.②④
9.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)()
A.3B.4C.7D.8
10.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/L的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.室温下,氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7,则有c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
11.过量的下列溶液与水杨酸(
)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液
C.NaOH溶液D.NaCl溶液
12.下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.实验室制取并收集NH3 B.构成原电池
C.检查装置气密性 D.实验室制备乙烯
13.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H18O4
B.分子中含有2个手性碳原子
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
26.(14分)近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛。
(1)CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
已知某反应的平衡常数表达式为:
K=
,它所对应的化学方程式为:
。
(2)甲醇是一种重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。
工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
①在以上制备甲醇的两个反应中:
反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因是_________________。
②对于反应Ⅰ,下图甲表示能量的变化;图乙表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
在“图甲”中,曲线______(填:
“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于________(填:
“吸热”、“放热”)反应。
在图乙中从反应开始到建立平衡,用H2浓度变化表示的反应速率。
③对于反应Ⅱ,在一定温度时,将lmolCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产量的是____________。
a.升高温度b.增加CO2的量
c.充入He,使体系总压强增大d.按原比例再充入CO2和H2
27.(15分)用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。
II.向滤液中加入一定量的双氧水。
III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。
IV.加入稳定剂,加热,得到产品。
(1)Fe3O4与H2SO4反应的离子方程式是___________。
(2)步骤I中过滤时用到的玻璃仪器是,
得到的滤渣成分是________(填化学式)。
(3)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
(4)铝土矿也可用于冶炼金属Al。
以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。
28.(14分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/。
c
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95。
C,在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77。
C馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中?
(填“能”或“不能”)
说明理由。
(2)加入沸石的作用是。
(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”
(5)反应温度应保持在90—95。
C,其原因是。
(6)本实验中,正丁醛的产率为%。
36.【化学-选修2:
化学与技术】(15分)
以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式。
(2)生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是
。
(3)下列有关说法正确的是。
a.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b.反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1
c.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
(4)反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行,不断有硫酸钾晶体从溶液中析出,硫酸钾的产率会超过90%,选用40%乙二醇溶液的原因是。
(5)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
37.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素,已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。
M原子的M能层上有4个未成对电子。
请完成下列问题:
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)
。
(2)M原子的基态电子排布式为。
(3)根据VESPR理论,推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为,W原子的杂化类型为。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示):
。
38.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化。
请你填写下列空白:
(1)A分子中的含氧官能团的名称是____________________________;
(2)高子M的结构简式是________________;
(3)写出A→B反应的化学方程式________________________________________;
(4)D→E发生的反应类型为__________________________;
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应
山西八校联考化学参考答案
7.B8.C9.B10.D11.A12.B13.C
26.(14分)(每空2分)
(1)C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)
(2)①反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则,即原子利用率为100%。
②b;放热;0.15mol·L-1·min-1。
③
;bd
27.(15分)(每空3分)
(1)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(2)普通漏斗、玻璃棒、烧杯SiO2
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+(4)2Al—6e-+3H2O=Al2O3+6H+
28.(14分)(每空2分)
(1)不能,将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中容易飞溅。
(2)防止暴沸。
(3)C(4)下
(5)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化。
(6)51或51.4
36.【化学-选修2:
化学与技术】(15分)(每空3分)
(1)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(2)防止亚硫酸铵被氧化
(3)acd(4)K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小,能充分析出
(5)4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2
37.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)(每空3分)
(1)F>N>O>C
(2)Fe:
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(3)平面三角形sp2杂化
(4)H2O>HF>NH3>CH4
38.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)(每空3分)
(1)羟基、羧基
(4)消去反应 (5)3
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