福建省平和正兴学校学年下学期高二年期中考选修3试题.docx
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福建省平和正兴学校学年下学期高二年期中考选修3试题
正兴学校2014~2015学年下学期期中考试卷
高二年化学科(选修3 物质结构与性质)
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16Na:
23Cl:
35.5Cr:
52Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意)
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2.元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )
A.NaKRb B.NPAs C.OSCl D.SiPCl
3.下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )
A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4
4.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A.X的I1大于Y的I1B.X的电负性小于Y的电负性
C.X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D.X的原子半径大于Y的原子半径
5.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()
A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(1s)>E(2s)>E(3s)
C.E(4f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
6.下列推论正确的是()
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C5H12也是碳链为直线型的非极性分子
7.下列变化中,不需要破坏化学键的是()
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.干冰升华 D.二氧化硅熔化
8.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A.碘和氯化钾 B.金刚石和石墨
C.二氧化硅和干冰 D.软脂酸甘油酯和冰醋酸
9.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子不存在非极性键 D.丙烯分子中所有原子都共平面
10.下列叙述中正确的是()
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.下列关于金属及金属键的说法正确的是()
A金属键具有方向性与饱和性
B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
12.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Cu(NH3)4]Cl2
C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)3Cl3]
13.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl的晶体结构的图像为( )。
14.下列关于晶体的叙述中,错误的是()
A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键
B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D.在金刚石晶体中,最小碳原子环含有6个碳原子
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是()
A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 16.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是() A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 17.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是( ) R T Q W A.最简单气态氢化物的热稳定性: R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 18.2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。 在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 根据下图确定硼化镁的化学式为( ) A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.MgB6 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 二、填空题(共5小题共46分) 19.(4分) 用“>”、“<”或“=”填写下列空格: ⑴沸点: H2SH2O⑵酸性: H2SO4H2SeO4 (3)原子的核外电子排布中,未成对电子数: 24Cr25Mn (4)A元素的电子构型为ns2np3,B元素的电子构型为ns2np4,第一电离能: AB 20.(8分) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。 (1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是。 (2)氢氟酸是弱酸的原因是. (3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。 二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。 CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是分子。 (“极性”或“非极性”) (4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。 在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在(填选项)。 A.离子键B.极性键C.配位键D.范德华力 (5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物,称为拟卤素。 一个氰分子中含有____个π键。 21.(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。 请回答下列问题 (1)X、E的元素符号依次为、; (2)XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;(3)Q属于第周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ; (5)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。 气态SeO3分子的立体构型为,SO32-离子的立体构型为 . 22.(9分)铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门. (1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。 (2)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。 ①固态CrO2Cl2属于________晶体; ②丙酮中碳原子采取的杂化方式为__________; ③CS2属于________(填“极性”或“非极性”)分子; (3)+3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,配位数是 与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。 (4)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体: [Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。 为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体,取2.665gCrCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀1.435g。 该异构体为______________________(填化学式)。 23.(13分) (1)下列数据是对应物质的熔点(℃) NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723 据此作出的下列判断中,错误的是 A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体 B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体 C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 (2)SiO2晶体结构片断如图所示。 SiO2晶体中Si原子数目和Si-O键数目 的比例为_____________。 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 化学键 Si-O Si-Si O=O 键能/KJ·mol-1 460 176 498 Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H=___________ (3)与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用。 ①三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为 。 三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为 。 ②次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。 NaH2PO2中P元素的化合价为______________; 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应: (a)____Ni2++____H2PO2-+__ →____Ni+____H2PO3-+___ (b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2 (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一镍原子,其它镍原子都在晶胞面上,该晶体的化学式是。 正兴学校2014~2015学年下学期期中考试卷 高二年化学科(选修3 物质结构与性质) 总分: 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每题只有一个正确答案) 注: 选择题按要求在机读卡上用2B铅笔作答, 二、非选择题(填空题共5小题,共46分) 19.(4分) ⑴⑵(3)(4) 20.(8分) (1) (2) (3)(“极性”或“非极性”) (4)(5) 21.(12分) (1)、 (2)(写分子式),;(3), ,;(4) ;(5)(填“强”或“弱”)。 , . 22.(9分) (1) (2) ①;②__________;③(填“极性”或“非极性”). (3)______,(填化学式)。 (4)______________________(填化学式)。 23.(13分) (1) (2) (3) ① ②______________ (a)____Ni2++____H2PO2-+__ →____Ni+____H2PO3-+___ (4) 正兴学校2014~2015学年下学期期中考试卷 高二年化学科(选修3 物质结构与性质)参考答案 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共54分) 1-5: CDCAC6-10: BCDAB11-15: BDACD16-18: CDB 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 二、填空题(共5小题共46分) 19.(4分)(每空1分)⑴“<”其余为“>” 20.(8分) (1)4S24P5 (1分) (2)HF分子间形成氢键,在水中的电离减弱;(2分) (3)SP3(1分) 非极性 (1分) (4)ABC(错选、多选不得分,漏选得1分)(2分) (5)4 (1分) 21.(12分) (1)SF(各1分,共2分) (2)SO2(1分)因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(2分) (3)四1s22s22p63s23p63d54s1+6(各1分,共3分) (4)SP3(1分) (5)强 平面三角型 三角锥形 (各1分,共3分) 22.(9分) (1)4(1分) (2)①分子②sp2杂化、sp3杂化 ③非极性 (各1分,共4分) (3)C2O42-、H2O 4N2O4(各1分,共3分) (4)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O(1分) 23.(13分) (1)AB(2分)⑵1∶4(2分)-990kJ/mol(不写单位不得分)(2分) (3)① (1分)Na5P3O10(1分) ②+1(1分)(a)_1_Ni2++_1_H2PO2-+_1H2O_=_1_Ni+_1_H2PO3-+_2H+_(2分) (4)LaNi5或Ni5La(2分)
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