第七章 应用广泛的酸碱盐.docx
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第七章应用广泛的酸碱盐
第一节溶液的酸碱性
第一课时
学习目标:
1.认识溶液的酸碱性。
会用酸碱指示剂定型的检验溶液的酸碱性;会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度;
2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及其影响;
3.通过指示剂的使用,了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用;
4.会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
学习方法:
探究法、比较法、讨论法、归纳法等
重点、难点:
1、掌握几种常用酸碱指示剂的显色情况
2、初步学会PH试纸的使用方法
回顾已知
将二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中,紫色的石蕊试液变成红色,说明碳酸显性,正常生活中,食用松花蛋时常感到有涩味,是因为制作过程中用了熟石灰和纯碱等性原料。
因此,食用时可添加食醋做调味品,以减轻涩味。
自学已知
1.像石蕊、酚酞这样的能检验溶液的试液,称为酸碱指示剂,不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色。
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成色。
无色酚酞试液遇酸色,碱性溶液使紫色的石蕊试液变成色,使无色酚酞试液变成色。
食盐水、蔗糖水等中性溶液使紫色的石蕊试液和无色酚酞试液。
因此,可以用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
为了使用方便,通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性,酸性溶液能使蓝色的石蕊试纸变,碱性溶液使红色的石蕊试纸变。
2.人们用或来表示溶液的酸性或碱性强弱的程度,用可以测定溶液的酸碱度.。
PH=7时,溶液呈;PH〈7时,溶液呈;PH〉7时,溶液呈。
3.PH越大,;PH越小,。
4.测定溶液酸碱度的方法是。
课堂新知:
一、酸性溶液和碱性溶液石蕊无色酚酞
酸性红无色
碱性蓝红色
二、溶液酸碱性的强弱程度
酸度碱度PH
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
课堂小结:
本节主要内容
巩固基础
1.⑴铝常用作炊具,主要利用它的性;
⑵常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是。
⑶柠檬汁、食醋PH7,它们不宜用铝锅、铝杯盛放的原因是
。
2.一些食物的如下表
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
PH
2.9--3.3
3.5—4.5
6.3—6.6
6.8—8.0
请回答下列问题:
⑴苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是,能使紫色的石蕊试液变成色;
⑵人的胃液里含有盐酸,对于胃酸过多得人,空腹时最宜食用上述食物中的
。
3.有三种物质:
①食盐②二氧化碳③生石灰,把它们放入或通入水中,所得溶液的PH由大到小的顺序是。
4.下列溶液中,酸性最强的是()
A.PH=2B.PH=4C.PH=7D.PH=12
5.实验室用于测定溶液酸碱度的PH试纸(使用的变色范围在1--14之间)常见的颜色为()
A.黄色B.白色C.蓝色D.红色
6.人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后,皮肤红肿疼痛,这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的物质。
此时可涂抹下列物质中的()
A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋
反思:
第一节溶液的酸碱性
第二课时
巩固练习:
1.下表列出了四种农作物生长最适宜的PH范围:
农作物
棉花
玉米
大豆
茶树
PH
6.0—6.8
6.0—7.0
6.5—7.5
5.0—5.5
某同学测定得知,当地土壤的PH接近于7以上农作物中最不适宜种植的是()
A.棉花B.玉米C.大豆D.茶树
2.一些常见食物的近似PH范围如下表
食物
苹果
葡萄
牛奶
鸡蛋清
西红柿
PH
2.9---3.3
3.5---4.5
6.3---6.6
7.6---8.0
4.0---4.4
下列说法正确的是()
A.葡萄汁能使酚酞试液变红B.西红柿的酸性比苹果的酸性强
C.胃酸过多的人应少食苹果D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
3.二氧化碳饱和溶液的PH=5.6,凡酸性比其强的雨水成为酸雨。
现测得甲地PH=4,乙地PH=6.5则()
A.甲地是酸雨B.乙地是酸雨C.均是酸雨D.均不是酸雨
4.如果人体内的二氧化碳不能顺利排出体外,人体血液的PH将会()
A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小
5.⑴小明同学用PH试纸按正确操作测定洗发剂和护法剂的PH。
测得洗发剂
的PH略大于7,则洗发剂显性;测得护发剂的PH略小于7,则护发剂
显性;
⑵弱酸性有利于头发的健康。
想一想,洗发时先用剂,后用
剂。
6.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能增强人体对疾病的抵抗力。
⑴取三片维生素C,压碎后溶于10ml水中过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液显性;
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏。
请你想一想,如何食用黄瓜,才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?
。
活动探究
7.已知:
在常温下SO2是无色气体,它能与水反应生成亚硫酸(SO2+H2O=H2SO3),
亚硫酸的酸性比醋酸要强。
为了验证二氧化硫能与水发生反应,请你来共同探究。
⑴要验证SO2能与水发生反应,你认为最好选用下述中的(填选项编号)方法来证明。
A.讨论B.调查C.实验
⑵甲同学用如图所示的方法,将SO2气体通入到紫色的石蕊试液中,观察溶液颜色的变化。
他得出:
紫色的石蕊试液与酸变成色,证明能与水反应。
⑶乙同学用紫色的石蕊试液将白色的滤纸染成紫色,
干燥后做成了四只紫色小蝴蝶;然后分别进行如下实验:
①一只喷洒稀醋酸;
②一只喷洒水;
③一只放入盛有SO2气体的集气瓶中;
④一只喷洒水后放入盛有SO2气体的集气瓶中;在乙同学的实验中,紫色小蝴蝶不会变色的是(填实验编号)。
⑷你觉得甲、乙同学的方案相比,哪个更好?
,
你的理由是
。
⑸你还有其它方案吗?
如有,说出你的一种方案:
操作
。
8.土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响,请你设计一个实验,测定土壤的酸碱度(写出实验用品和实验步骤)。
9学习了溶液的酸碱性以后,大家对酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的看法各抒已见。
甲说:
酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。
乙说:
显酸性的溶液一定是酸性溶液,显碱性的溶液一定是碱性溶液。
丙说:
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl溶液呈酸性,但它是盐溶液;同样碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液呈碱性,但它是盐溶液。
我说:
反思
第二节常见的酸和碱
第一课时
学习目标:
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质,了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途;
2.认识强酸强碱的腐蚀性;
学习方法:
探究法、比较法、讨论法、归纳法等
重点、难点:
盐酸、稀硫酸的主要化学性质
回顾已知
1.烧开水的水壶及热水瓶胆内的水垢可用除去,反应的化学方程式为
。
2.在常温下,实验室常用锌和或反应制取氢气,反应的化学方程式为。
自学新知
1.盐酸、稀硫酸和硝酸在水溶液中都能电离出,这是酸溶液有相似化学性质的原因。
如酸溶液都可以与、、和某反应。
盐酸、稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的化学方程式分别为;。
镁条与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为;。
2.复分解反应是指由
的反应
课堂新知:
一、硫酸、盐酸的物理性质
二、酸的化学性质
①酸的溶液中都存在H+,一定显酸性,与酸碱指示剂的变色反应
②酸与活泼金属(氢前的所有金属)发生置换反应
③酸与金属氧化物的反应(典型应用:
用盐酸、硫酸除锈)
④酸与碱的反应(酸碱中和生成盐和水)
⑤酸与一些盐的反应(典型应用:
酸与碳酸盐的反应)
课堂小结:
本节主要内容
巩固基础
1.在贝壳上滴稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,这说明贝壳中含有()
A.Ca2+B.CO32-C.SO42-D.OH--
2.只用一种试剂一次即可鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液,这种试剂是()
A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
5.下列物质的用途,由物质的物理性质决定的是()
A.干冰用于人工降雨B.锌与稀硫酸反应制氢气
C.液化石油气作燃料D.稀盐酸用于金属除锈
6.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是()
A.水B.盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钙溶液
7.下列反应类型中能生成水的有()
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
A.仅①B.仅①②C.仅①③④D.①②③④
8.生活中处处有化学。
请根据你所学的化学知识,判断下列做法中错误的是()
A.用盐酸除去水壶中的水垢B.冰箱内放活性炭除去异味
C.用稀硫酸除铁锈D.在铁桶内配制波尔多液
9.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房物质,利用这些物质你能完成的实验是
()
①检验自来水中是否含有氯离子②检验食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢
A.①②B.①③C.①④D.②③④
提升演练
10.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应生成二氧化碳B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能使紫色石蕊试液变红
11.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。
你猜其可能的原因是()
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH--D.苹果汁中含有Na+
反思:
第二节常见的酸和碱
第二课时
学习目标:
1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质,了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途;
2.认识强酸强碱的腐蚀性;
3.初步认识常见的复分解反应
学习方法:
探究法、比较法、讨论法、归纳法等
重点、难点:
氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质学习目标:
回顾已知
用石灰浆抹的墙壁日子久了就会变得坚硬,这是因为石灰浆可以吸收空气中的,生成坚固的缘故。
反应的化学方程式为自学新知
1、氢氧化钠和氢氧化钙都是色固体。
氨水是有的水溶液。
氢氧化钠溶于水,溶解时,氢氧化钠固体在空气中易吸收而潮解,还能吸收气体而变质,因此必须。
2.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能电离出,这是碱溶液有相似化学性质的原因。
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为
;氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为
。
课堂新知:
一、烧碱、消石灰、氨水的物理性质
二、碱的化学性质
①碱的溶液中都存在OH—,一定显碱性,与酸碱指示剂的变色反应
②碱与非金属氧化物的反应
③碱与酸的反应(酸碱中和生成盐和水)
④碱与一些盐的反应。
课堂小结:
本节主要内容
巩固基础
1.固体氢氧化钠暴露在空气中变质的原因是()
A.易见光分解B.易与氧气反应
C.易潮解和易与二氧化碳反应D.易与氮气反应
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是
A.浓硝酸B.硫酸钾溶液C.固体氢氧化钠D.氯化钠溶液
3下列物质放入水中,水中存在自由移动的氢氧根离子的是()
A.NaOHB.Ca(OH)2C.Fe(OH)3D.CaO
4.下列物质分别溶于适量水时,溶液温度没有明显变化的是()
A.Ca(OH)2B.NaOHC.CaOD.浓硫酸
5.⑴写出下列反应的化学方程式
①实验室制取二氧化碳气体;
②实验室制取氢气;
③氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合。
⑵上述反应中属于复分解反应的是(填序号)。
提升演练
1.①浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后的质量为B,则AB(填“>”“<”或“=”下同);
②浓硫酸的质量分数为A,敞口放置一段时间后的质量分数为B,则AB,③固体氢氧化钠的质量为A,在空气中敞口放置一段时间后,测得其质量为B,
则AB;
④质量为A的锌片插入到硫酸铜溶液中,一段时间后取出附有铜的锌片,烘干,测得其质量为B,则AB。
2.在化工生产中,原料往往不能全部转化为产品。
工业上常用电解饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液,再经过浓缩、蒸发等步骤,最后得到固体烧碱。
请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中,可能含有的杂质是。
活动探究
20.实验探究:
氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O分子、Na+、OH-)能使指示剂变色。
实验步骤:
⑴在第一支试管中加入约2ml蒸馏水,滴入几滴酚酞试液,观察现象;
⑵在第二支试管中加入约2mlNaCl(PH=7)溶液,滴入几滴酚酞试液,
观察现象;
⑶在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液,滴入几滴酚酞试液,观察现象;
通过上述实验的探究,回答下列问题(下述“现象”是指:
无色酚酞是否变红):
实验
(1)看到的现象是,
你得出的结论是;
实验
(2)看到的现象是,
说明Na+;
实验(3)看到的现象是,
你得出的结论是。
反思:
第三节几种重要的盐
第一课时
学习目标:
1了解酸、碱中和反应中PH的变化和热量的变化;
2了解复分解反应反应发生的条件;
学习方法:
比较法、讨论法、归纳法等
重点、难点:
复分解反应反应发生的条件
回顾已知
日常生活中,蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会像人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。
要消除这种症状,可在叮咬处涂抹(从醋、肥皂水中选择),这说明上述两种物质中的显碱性。
自学新知
1.中和方应是指和作用而生成和的反应,中和方应属于四种反应类型中的反应。
2.人的胃液中含有盐酸,患有胃酸过多症的病人常常内服含有氢氧化铝的药物,
反应的化学方程式分别为。
2.复分解条件是指由
的反应
课堂新知:
1.中和方应
2.复分解反应发生的条件
课堂小结:
本节主要内容
巩固基础
1、列各组溶液中,不能发生复分解反应的是()
A.HCl和Ca(OH)2B.Na2C03和H2S04
C.KCl和CuS04D.AgN03和BaCl2
2下列化学方程式书写正确的是()
A.2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑B.2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
C.Fe+O2==Fe3O4D.Cu+2AgCl2==CuCl2+2Ag
3下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是()
A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水
B.碳酸钙、盐酸、铝
C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液
D.氯化铜溶液、硫酸钠溶液、硝酸银溶液
4下列实验方案能达到试验目的的
A.用氢氧化钠溶液除去CO2气体的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液
提升演练
1下列各组物质在水中能大量共存的是()
A.NaOH、MgCl2、NaClB.NaOH、Na2SO4、NaCl
C.BaCl2、KCl、稀硫酸D.稀盐酸、KOH、NaCl
2分别将下列各组物质同时放入水中,能发生复分解反应的是()
A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡D.氯化钠和硝酸钾
3将下列各组物质的溶液混合,不能发生化学反应的是()
A.NaOH、CuSO4B.KOH、HNO3
C.Na2CO3、KNO3、D.NaCl、AgNO3
反思:
第三节几种重要的盐
第二课时
学习目标:
1了解盐的组成特点,能初步判断怎样的物质属于盐类;
2通过实验探究认识金属活动性顺序,并能据此对简单的置换反应进行判断;
学习方法:
归纳
重点、难点:
通过实验探究认识金属活动性顺序,并能据此对简单的置换反应进行判断
回顾已知
用发酵的面团(显酸性)蒸馒头时,常常加入适量的纯碱,以消除酸味并使蒸出的馒头疏松多孔,这说明纯碱显性。
但纯碱并不属于碱,而属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
自学新知
金属与酸、金属与盐能否发生置换反应可以用去判断。
在金属活动顺序中,排在氢前面的金属与酸反应置换出氢气;排在氢后面的金属与酸发生置换反应;活泼性较强的金属一般可以警位于其后面的金属从它的中置换出来。
课堂新知:
盐的化学性质
1金属与盐的反应
金属活动性顺序的应用
2盐与酸的反应
③盐与碱的反应
④盐与盐的反应
课堂小结:
本节主要内容
巩固基础:
1.
(1)在H、O、C、Ca、Cl、五中元素中,选择适当的元素,组合符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中:
①可用于人工降雨的氧化物
②可用于金属表面除锈的酸
③可作建筑材料的盐
④可改良酸性土壤的碱
⑤可作干燥剂的氧化物
(2)用上述五种元素组成适当的物质,写出符合要求的化学方程式
①化合反应②分解反应
③置换反应④复分解反应2有X、Y、Z三种金属(X、Y、Z分别代表元素符号),把X投入到
Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出;把Y投入XCl2溶液中,Y的表面有
X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是()
A.Z 3列对实验过程的评价中正确的是 A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体,证明该固体中一定含有SO42- B.某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液中一定含有SO42- C.某溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变成红色,该溶液不一定是碱溶液Cl- D.某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有 提升演练 1.只用一种试剂通过一次实验来鉴别NaOH、NaCl、HCl三种溶液, 这种试剂是() A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液 2.在氯化铜和氯化镁混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是()A.Fe和CuB.Mg和CuC.FeD.Cu 3一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜混合液中,充分反应后过滤,滤出的金属 中一定含有()A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag 4现有X、Y、Z三种金属(X、Y、Z分别代表元素符号),只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反应关系: Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是() A.Z、X、YB.Y、X、ZC.Z、Y、XD.X、Y、Z 反思: 第三节几种重要的盐 第三课时 学习目标: 1.认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性; 2.了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途; 学习方法: 阅读 重点、难点: 酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性 回顾已知 在历史的学习中,你也知道了我国制碱工业的先驱和奠基人的事迹,这里的碱是指;硫酸、盐酸均可与金属氧化物反应,生成可溶性的盐,因此可用于金属表面;新闻媒体经常报道一些建筑工地食堂由于把误作食盐,用于烹调,多次发生食物中毒事件; 自学新知 1.化学工业上人们常说的“三酸两碱”是指、、、、。 2.常见的酸、碱、盐,如硫酸、盐酸、烧碱、熟石灰、氨水、食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜中,少量存在人体胃液中可帮助消化的物质是、可用于食品、医药工业,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的物质是、用于金属表面除锈的是、有咸味,可用作调味品的是、用于建筑业、可改良酸性土壤的是。 课堂新知: 一、阅读课本了解酸碱盐对人类生活与社会的应用 二、化学家侯德榜 课堂小结: 本节主要内容 巩固基础 1下列物质的俗称与其化学式不相符的是() A.熟石灰Ca(OH)2B.天然气CH4 C.小苏打NaHCO3D.纯碱NaOH 2某省西部太行山区有丰富的石灰石资源。 高温煅烧石灰石得到生石灰,生石灰与水反应得到的熟石灰在工农业生产中用途很广。 下列有关熟石灰用途的叙述中,不切实际的是() A.可作建筑材料 B.可改良酸性土壤 C.可除水壶中的水垢 D.可除硫酸厂污水中的硫酸 3鉴别下列各组物质,所选择试剂(括号内)错误的是() A.木炭粉与氧化铜(稀盐酸) B.氢氧化钠溶液与澄清的石灰水(无色酚酞试液) C.硬水与软水(肥皂水) D.氯化铵与氯化钾(熟石灰) 4为了防止病虫害,农民厂对生产过程中的蔬菜喷洒农药。 据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜,可使残留在蔬菜大农药毒性降低。 因此,买来的蔬菜在食用前可用稀的碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量的() A.固体碳酸钠B.食醋C.白酒D.白糖 5生活处处有化学,在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是() A.用稀盐酸除去水壶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 提升演练: ⑴现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子,请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式: 酸、碱、盐。 ⑵根据表中示例填空: 类别 物质 化学性质(方程式) 用途 酸 稀硫酸 金属表面除锈 碱 氢氧化钙溶液 氢氧化铝固体 治疗胃酸过多 盐 碳酸钙固体 我们的生产、生活与化学有着密切的联系,请你用C、H、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种(可重复使用)写出符合下列要求的物质的化学式: ⑴当前农村大力推广使用的沼气的主要成份是; ⑵是一种有毒的气体,但可用于铁的冶炼的是; ⑶少量存在人的胃液中可帮组消化的是; 反思: 第三节几种重要的盐 第四课时 学习目标: 1知道一些常用化肥的名称和作用 2了解稀释浓硫酸的正确操作方法; 3了解正确使用酸、碱、盐的一些的知识,初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。 学习方法: 阅读 重点、难点: 常用化肥的名称和作用 回顾已知 农村有句谚语“雷雨发庄家”你或许听说过,只是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过各种复杂的化学反应,最后生成了已被农作物吸收的硝酸盐。 雷雨给庄稼施加了(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 自学新知 1稀释浓硫酸时,一定要把缓缓注入中,并用、引流。 2常见化肥的种类有、、和等。 复合肥料是指含的化肥。 3铵态氮肥与混合加热,都有氨气放出。 氨气有气味,能使湿润的红色石蕊试纸变、,这种方法可用于的检验。 因此,施肥时要避免铵态氮肥与性物质混用,否则会降低肥效。 课堂新知: 一、化肥的种类 二、正确使用酸、碱、盐的一些的知识 课堂小结: 本节主要内容 巩固基础 1.下列化肥中属于复合肥料的是() A.K2SO4B.CO(NH2)2 C.K2CO3D.KNO3 2下列实验操作中正确的是() A.在量筒内稀释浓硫酸 B.用剩的药品放回原试剂瓶 C.用燃着的酒精等引燃另一只酒精灯 D.制取气体前,先检查装置的气密性 3草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥,它的水溶液显碱性。 下列化肥能与草木灰混合使用的是() A.C
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- 关 键 词:
- 第七章 应用广泛的酸碱盐 第七 应用 广泛 酸碱