版高考化学一轮总复习限时训练第六章第19讲限.docx
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版高考化学一轮总复习限时训练第六章第19讲限
限时训练
[选题细目表]
考查知识点
基础题
中档题
较难题
1.能量的转化形式
1
2.能量变化图象分析
2
8
3.反应热的计算
3
4
7
4.热化学方程式的判断
5、9
5.盖斯定律的应用
6
6.能量变化知识的综合应用
10
11
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)
1.“天宫二号”目标飞行器与“神舟十一号”载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是( )
A.火箭升空的动力主要来源于化学能
B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
解析:
A项,火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应,属于化学能,正确;B项,“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能,错误;C项,“天宫二号”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能,错误;D项,“天宫二号”利用太阳能将水电解为氢气和氧气,错误。
答案:
A
2.根据下列图象的叙述不正确的是( )
(1)
(2)
A.图
(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
B.图
(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
C.由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D.两个图象表示的含义不同
解析:
图
(1)表示CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1,A正确;图
(2)表示的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1,B错误;由图知C正确;两个图象的反应物、生成物正好相反,D正确。
答案:
B
3.(2016·海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( )
A.3.8×104kJ·mol-1
B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1
D.-3.4×104kJ·mol-1
解析:
燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为×3.8×104kJ=3.4×104kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104kJ·mol-1。
答案:
D
4.已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·
mol-1
②H2(g)+S(g)===H2S(g)
ΔH=-20.1kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A.1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJ
B.1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJ
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫,1molS(s)完全反应,放出的热量小于20.1kJ
解析:
A项,1mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8kJ;B项,H2O(g)和1molH2S(g)的能量无法比较;C项水的热稳定性强于硫化氢。
答案:
D
5.(2014·海南卷)标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-1
解析:
1molH2中含1molH—H键,1molO2中含1molO===O键,1molH2O中含2molH—O键。
则反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=(2×436kJ·mol-1+495kJ·mol-1)-4×463kJ·mol-1=-485kJ·mol-1。
答案:
D
6.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)
ΔH=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)
ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于( )
A.-417.91kJ·mol-1
B.-319.68kJ·mol-1
C.+546.69kJ·mol-1
D.-448.46kJ·mol-1
解析:
Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)
ΔH=+64.39kJ·mol-1
H2O2(l)===H2O(l)+O2(g) ΔH=-98.23kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.84kJ·mol-1
三式相加得:
Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)===2H2O(l)+Cu2+(aq) ΔH=-319.68kJ·mol-1。
答案:
B
7.白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P===OckJ·mol-1、O===OdkJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
解析:
由图可以看出:
P4中有6mol的P—P,5mol的O2中含有5molO===O,1mol的P4O10中含有4mol的P===O,12mol的P—O,所以ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1。
答案:
A
二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)
8.(2016·长春模拟)(15分)题图中:
E1=134kJ·mol-1,E2=368kJ·mol-1,根据要求回答问题:
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·
mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·
mol-1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______________________。
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式:
__________________________。
解析:
(1)观察图象,E1应为反应的活化能,加入催化剂降低反应的活化能,但是ΔH不变;1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差,因此该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·mol-1。
(2)观察热化学方程式,利用盖斯定律,将所给热化学方程式作如下运算:
②×3-①×2+③×2,即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。
(3)根据盖斯定律,由(①-②+③×4)÷2得CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1。
答案:
(1)减小 不变 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·mol-1
(2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ·mol-1
(3)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·
mol-1
9.(14分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6kJ·mol-1则M、N相比,较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1,则a______238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
______________________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为________。
解析:
(1)M转化为N是吸热反应,所以N的能量高,不稳定。
(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧,放出的热量少,故a<238.6。
(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g),当有2molCl2参与反应时释放出290kJ热量,所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol-1。
(4)所给反应中转移12个电子,故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ。
答案:
(1)M
(2)<
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol-1 (4)9
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- 高考 化学 一轮 复习 限时 训练 第六 19
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