高一化学必修一易错题错题工作总结.docx
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高一化学必修一易错题错题工作总结
第三、四章易错题总结
1、金属钠常常保存在()
A水中B煤油C石蜡油中D棕色瓶内
2、将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热融化,下列说法正确的是()
A融化的是铝B融化的是Al2O3C融化物滴落D融化物不滴落
3、下列说法错误的是()
A钠在空气中燃烧时先融化,再燃烧,最后所得产物只有Na2O
B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护
C铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是()
A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定
5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是()
ACuSO4BHClCBaCl2DNaOH
6、下列离子方程式中,正确的是()
ANa与H2O反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
BNa与盐酸反应:
2Na+2H+=2Na++H2↑
C钠投入到CuSO4溶液中:
Cu2++2Na=Cu+2Na+
DNa与O2反应:
4Na+O2=4Na++2O2-
7、在Na和H2O的反应中()
ANa是氧化剂BH2是氧化产物
C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D反应实质是钠置换水中的氢气
8、将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为( )
A
B
C
D
9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()
A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是()
A.H+、Ca2+、Na+、NO3-B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C.Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D.Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
12、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是()
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出
13、在一定温度条件下,把和的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液。
则加入和的物质的量的大小为()
An(Na2O)>n(Na2O2)Bn(Na2O) 14、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是() A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11 15、一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的Na2O2固体充分反应,固体质量增加了ng,且n>m,符合要求的物质是() A.H2 B.COC.CO和H2 的混合物 D.CH3CHO 16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质,下列叙述错误的是() A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多 B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,碳酸氢钠比碳酸钠剧烈 C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候,所消耗的酸的量相等 D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀 17、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约是() A1: 3 B1: 2 C 2: 3 D3: 2 18、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是() A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO-D.Al3+→Al(OH)3 19、下列各物质属于复盐的是() ACu2(OH)CO3BKCl·MgCl2·6H2OCNaHSO4DAl2(SO4)3 20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液中,使SO4全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是() AAl3+BAl(OH)3CAlO-DAl3+和Al(OH)3 21、0.1mol/LAl2(SO4)3跟350ml2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的质量为() A78gB15.6gC7.8gD3.9g 22、向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( )A.3.45g B.2.3gC.1.15g D.无法计算 23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。 该溶液的成分可能是() A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2 24、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是() A生成白色沉淀B生成黄色沉淀C有气泡产生D无变化 25、要Fe(OH)2使氧化成Fe(OH)3,而又不引入杂质,应向悬浊液中加入() A盐酸B浓硝酸C空气D过氧化钠 26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是() A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1: 1: 3 BFe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 CFeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1: 3 27、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中,加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224ml的气体(标准状况): 在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。 若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量是() A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算 28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O2固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是() ANa+BAl3+CFe2+DFe3+ 29、下列特点中,所谓合金必须具有的是() ①具有金属特性②通过融合加工③有两种或两种以上金属(或金属与非金属)④铸造性很好 A①②③B①③④C②④D①④ 30、2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸,生成氢 气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是() A2.9gB4.6gC5.5gD6.9g 31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示,y轴表示H2的物质的量,则①②③④所表示的金属分别是 AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、Al CMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Al、Mg 32、在某表面被氧化的钢铁样品ag中,加入稀H2S04150mL,放出标准状况下的氢气bL,且铁和氧化铁均完全溶解。 向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。 为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀,恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。 则原来稀硫酸的物质的量的浓度是() A2mol/LB1.5mol/LC3.36bmol/LD缺少数据以上都不正确 33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是( ) ACu2+和Fe2+BH+和Cu2+CFe3+和Fe2+DFe2+和Mg2+ 34、有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是( ) A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的 存在 C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素 D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液,只用NaOH溶液不能一次鉴别出来 35、现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。 ①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 在标准状况下产生的气体的体积() A均为0.84LB均为0.56LC①>②D①<② 36、将4.6克金属钠投入到足量水中,得a克溶液。 将4.8克金属镁投入到足量盐酸中,得到b克溶液。 假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液质量关系为() A.a=bB.a>bC.a 37、16gCH4完全燃烧,将生成物全部通过过量的Na2O2,Na2O2将增重() A16gB32gC4gD无法判断 38、下列说法正确的是() A二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应 高温 B根据反应SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强 C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液 D二氧化硅被用来制造光导纤维 39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体,方法正确的是() A加水,过滤B加热C加盐酸,过滤D加NaOH溶液,过滤 40、下列变化中,不可能通过一步反应实现的是( ) A.SiO2 Na2SiO3 B.SiO2 H2SiO3 C.CuSO4 CuCl2 D.Cu(OH)2 CuO 41、熔融烧碱应选用的器皿是() A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚 42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是() ①硅晶体的结构和金刚石相似,都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 A ①②③ B ①⑤⑥ C ③④⑤ D ②⑤⑥ 43、下列离子在水溶液中能大量共存的是() AH+、K+、HCO3-、Ca2+BOH-、Na+、Mg2+、HCO3- CNa+、H+、Cl-、NO3-DNa+、SiO32-、 H+、Cl- 44、如右图所示,从A中通入Cl2,关闭B1阀,打开B2阀时,C处干燥的红色布条看不到明显的现象;当打开B1阀,关闭B2阀后,C试管中红色布条逐渐褪色。 则D瓶中盛有() A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液 45、足量的氯气或者盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl化合物生成的是() A.AlB.MgC.FeD.Na 46、鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是() A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液 47、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。 玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是() A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 48、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度比为1: 3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为() A.21: 5B.11: 3C.3: 1D.4: 1 49、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1: 2: 3,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3: 2: 1,要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为() A.1: 3B.3: 1C.1: 2D.2: 1 50、下列实验能证明SO2存在的是() 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能证明B.只有 能证明C. 能证明D.都不能证明 51、如下图所示,在注射其中加入少量Na2SO4晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说法正确的是() A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色,证明了SO2的漂白性 52、在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器,将该容器倒置于水中,气体完全溶解,无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液的物质的量浓度M,其数值大小范围为() A、0<M<1/22.4 B、1/39.2<M<1/22.4 C、1/39.2<M<1/28 D、1/28<M<1/22.4 53、在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g·cm-3,则氨水的浓度为() A.18.4mol·L-1 B.20.4mol·L-1C.37.7% D.38.5% 54、下列离子方程式书写正确的是() A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨: NH4++OH- NH3↑+H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热: NH4++OH- NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O+H+==NH4++H2O D.氨水中通入少量CO2: CO2+2NH3·H2O===2NH4++CO32-+H2O 55、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来,这种试剂是( ) A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液 56、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是(单位: mol•L-1)() A.(b-2c)/aB.(2B-C)/aC.(2b-2c)/aD.(2b-4c)/a 57、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如下图,分析a、b曲线变化的原因是() Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水 Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水 58、将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为( ) A.小于50% B.大于50% C.等于50% D.不能确定 59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合,通入水中,恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量是() A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 60、某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。 向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是( ) A.0.15 B.0.3 C.0.225 D.无法计算 61、已知镁跟稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时HNO3的还原产物是( ) A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3 62、某单质跟浓硝酸反应时,每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸,则单质被氧化后可能的化合价为( ) A: +1价 B: +2价 C: +3价 D: +4价 63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用品。 用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。 写出A中发生反应的化学方程式 (2)填写表中空格 仪器 加入试剂 加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 在此反应中,过氧化钠的作用是 (填序号)①氧化剂;②还原剂;③既是氧化剂又是还原剂;④既不是氧化剂又不是还原剂。 (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是 64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空(已知: 氧化性Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ )。 (1)反应完毕,铁粉有剩余。 反应后的溶液中一定含_________阳离子。 (2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。 反应后的溶液中一定含_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________;反应后的溶液中可能含_________阳离子。 (3)反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。 65、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一: 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是 。 方法二: 在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。 66、将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到a mL无色气体,将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B.试回答: (1)A气体和B气体的成分 (2)A气体的体积(3)V的取值范围 67、硫酸的性质有: A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性 在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述一个或多个性质,用字母表示。 1.实验室制取氢气 2.实验室干燥氯气 3.浓硫酸与金属铜的反应 4.浓硫酸用铁质容器贮运 5.浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味产生 赠送以下资料 总结会讲话稿 在这金秋十月,丹桂飘香的季节,当我们国人还沉浸在“两个奥运,同样精彩”,“神七成功问天”的喜悦中,我们又一次迎来了九月份“6s”总结暨颁奖大会。 首先我代表“6s”小组感谢各位管理和全体同仁在“6s”运动中付出的汗水和努力! 正是有了你们的积极参与,“6s”才得如火如荼,生机盎然,正是有了你们的不懈支持,我们对“6s”运动充满了信心! 9月份参加“6s”考评的有20个单位,以车间为单位的成型一车间在9月份“6s”考评中荣获“团体第一名”,主任陈新华;以线(组)为单位的成型一车间包边线荣获线(组)第一名,线长罗润生;成型一车间c线荣获线(组)第二名,线长龙勇;成型二车间e线荣获线(组)第三名,线长郑权。 我们用最热烈的掌声祝贺以上获奖单位! 最值得一提的是成型一车间和包边线成功卫冕“团体第一名”“线(组)第一名”的殊荣,都说“江山易攻不易守”,在考评分数悬殊不是很大的情况下,能再次登上这光荣的宝座,我们再次把掌声献给他们,谢谢他们对“6s”运动的大力支持。 在9月份,公司进入棉鞋生产高峰期,各位管理人员和员工忙于新品试样与生产,不免对“6s”运动产生疏忽,造成考评成绩整体不是很高,在这里我希望在9月份“6s”运动考评中成绩不是很理想的线(组)、车间,不要气馁,要打起精神,鼓起勇气,不能被一时的落后消磨了你们的锐气,在“6s”面前我们戈美其人是不会低头的! 借这个机会,我觉得还是有必要把“6s”运动的意义跟在座的各位讲讲: “6s”运动是一项全方位、全过程、全员参与的系统工程,是一项长期的工作,是与生产相辅相成的活动,它既能服务于生产,也能监督生产,想必这一点,各位已体会至深,我们要把“整理、整顿、清扫、清洁、素养、安全”融入到我们工作的每一个细节中。 为了改善和增加作业面积,做到现场无杂物,安全通道畅通,从而提高工作效率,消除管理上的混放、混料等差错事故。 我们就应该彻底地将要与不要的东西归类,并将不要的东西加以处理,需对“留之无用,弃之可惜”的观念予以突破。 为了最终能实现目视管理,把经过整理出来的需要的人、事、物要加以定量、定位、定品。 为了让我们有一个舒适、安全的工作环境,就得要求全员参与,排除隐患,重视预防,彻底地将自己的工作环境四周打扫干净,设备异常时马上维修,以维护人身与财产安全,实现一个零故障,无意外事故发生的工作场所。 千万不要因小失大,对操作人员的操作技能进行训练,要持证上岗,让“勿以善小而不为,勿以恶小而为之”的理念深入到每一位员工的思想中。 为了使现场保持完美和最佳状态,我们需要秉持三个观念: (1)只有在整齐、干净的
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