上学期期末高一化学试题B卷.docx
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上学期期末高一化学试题B卷
B卷
教育发展中心国际合作教育部
2012—2013学年第1学期
《高中化学》试卷
(闭卷)
姓名
学号
考试日期
题号
一
二
三
四
合计
得分
阅卷人
注意:
1.请将所有答案写在答题专用纸上,并注明题号。
答案写在试卷和草稿纸上一律无效。
2.本试题所需相对原子质量:
H:
1;O:
16;S:
32;Cu:
64;Na:
23;C:
12;
第Ⅰ卷
1、本大题共25小题,(每题2分,共50分)
每小题只有一个答案适合题意,将适宜答案的标号填写在答卷表
1.为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质,常在其溶液中加入
A.铁粉B.铜粉C.氯化铁D.盐酸
2.下列离子方程式中,正确的是
A.铁与稀氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液与氯水反应:
Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3与盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
3.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体质量减小,并伴有气体生成,该溶液是
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Na2SO4溶液D.FeCl3溶液
4.生活中的许多现象及其应用都与氧化还原反应相关。
现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色,其原因可能是:
A.苹果之中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+
5.能使铁溶解且无固体和气体生成的是
A.稀硫酸B.硫酸铁溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸亚铁溶液
高温
6.下列反应中属于氧化还原反应的是
A.CaCO3===CaO+CO2↑B.Na2O+H2O===2NaOH
C.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑D.4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O
7.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
8.在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,则溶液
A.变成红色B.呈紫色C.先变红后褪色D.先变蓝后褪色
9.在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子组是
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
10.制造光导纤维的原料是:
A、碳酸钙B、硅酸钠C、普通纤维D、二氧化硅
11.下列物质中,不属于新型无机非金属材料的是:
A、普通玻璃B、氧化铝陶瓷C、光导纤维D、氮化硅陶瓷
12.已知NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4L水中的分子数是NAB.11.2LNO所含原子数是NA
C.1molSO2与H2S完全反应转移电子数目2NAD.100℃101kPa时17g氨气所含的原子数4NA
13.不能由单质直接化合而成的是
A.AlCl3B.NaClC.FeCl2D.Cu2S
14.0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是
A.钾离子B.氯离子C.氧离子D.氧原子
15下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有1mol氧
C.O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D.1molCO的质量为28g·mol-1
16.下列事实:
①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使用两种不同颜色的墨水,易出现堵塞。
其中与胶体知识有关的是
A、①②③B、③④C、①③D、全部都是
17.下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有
A.Cu(OH)2和HNO3B.Ba(OH)2与H2SO4
C.CO2和NaOH溶液D.H2SO4和NaOH
18.下列液体分别与碘水混合,充分振荡静止后下层液体为紫红色,上层液体为无色的是
A.食盐水B.酒精C.四氯化碳D.氯水
19.下列有关物质的保存方法不正确的是()
A.AgI、AgBr应保存在棕色试剂瓶中B.氯水应保存在无色广口瓶中
C.少量液溴应用水封存D.漂白粉密封在棕色广口瓶中
20.可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是
A、加热时有无色气体放出B、滴加盐酸时有气泡产生
C、溶于水后,滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成
D、溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
21.下列过程不属于固氮的是
A.雷电时生成氮的氧化物B.植物的根从土壤中吸收铵根离子、硝酸盐
C.工业上用氮气和氢气合成氨D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐
22.将CO2气体通入CaCl2溶液中,若要有白色沉淀生成可加入的试剂是
A.硝酸钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液
23.将SO2气体通入BaCl2溶液中,若要有白色沉淀生成可加入的试剂是
A.氯水B.碳酸氢钙溶液C.氯化钾溶液D.盐酸溶液
24.实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下操作和使用的容量瓶正确的是:
A.称取12.0g胆矾配成480mL溶液,用480mL容量瓶
B.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水,用500mL容量瓶
C.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,用500mL容量瓶
D.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水,用500mL容量瓶
25.同温、同压下,决定1mol气体体积的主要因素是
A.气体分子间的平均距离B.气体分子数的多少
C.气体分子的直径D.气体分子的相对分子质量
第Ⅱ卷
2.基本实验常识考查(本题满分11分)
1.卤素是指原子的最外电子层上有七个电子的元素。
完成探究卤素化学性质的下列实验。
左图中的操作完成后的现象:
(1)CCl4层显示颜色;
(2)水层显示的颜色;写出反应的
离子方程式:
;
如果把左侧试管中NaBr溶液改为KI溶液,
滴加氯水改为滴加溴水。
(3)CCl4层显示颜色;反应的离子方
程式:
。
(4)通过本实验可以得出关于Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的
结论:
;(5)Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序为:
。
2.右图是检验碳酸盐热稳定的实验装置。
预测A、B两个烧杯应出现的现象,
A:
;B:
。
写出该实验中反应的化学方程式:
。
三.评价下列各题的说法,正确者在()用符号“√”标记;错误者说明原因并加以改正。
(本大题7分)
1.铁与稀氯化铁溶液反应的离子方程式:
Fe+Fe3+==2Fe2+()
2.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑()
3.实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳气体的离子方程式为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O()
4.在浓硫酸与铜片的反应中硫酸显示强化性和酸性()
四.元素与化合物性质常识考查(本大题12分)
1.已知有以下物质间的转化关系:
(已知钾盐的焰色反应是紫色)回答问题:
(1).化学式:
BD
(2).写出由E转变成F的化学方程式:
(3).鉴别G溶液中阳离子的试剂化学式(4).若把B溶液变成G溶液的离子方程式。
2.已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素,X是地壳中含量最多的元素形成的单质,它们相互转化关系图:
据图回答:
(1)通常状况下,若A为气体,C、D都是大气污染物。
①写出下列反应的化学式BC:
EC:
。
②实验室检验B的操作方法:
。
(2)通常状况下,若A为淡黄色固体。
①写出B与C反应的化学式:
;②将C通入溴水中的反应现象:
。
发生反应的离子方程式:
。
5.化学工业原理常识(10分)
目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下:
回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是,写出在沉淀池的离子方程式(石灰乳在海水里看作完全电离)。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
(3)操作A是,操作B是。
(4)加入的足量试剂a是(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为。
从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于。
(6)海水提镁的过程,将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因:
。
6.计算与论证(10分)
1.将6.4g铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后,溶液中含有amolH+。
根据该实验事实计算结果填空:
(1).反应前硝酸物质的量:
;
(2).反应后溶液中溶质的化学式:
;
(3).显示酸性的硝酸物质的量:
;(4).生成NO2、NO物质的量总和为:
2.将2.74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再变化时,剩余物质量为2.12g。
求:
⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量;
⑵将2.74g混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体最大体积。
《高中化学》试题参考答案
B卷
一.(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
A
B
D
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
A
C
D
D
C
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
D
A
C
A
二.(每空1分,共11分)
1.
(1).橙红色
(2).无色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(3).紫红色Br2+2I-=I2+2Br-
(4).Cl2>Br2>I2(5).I->Br->Cl-
△
2.A有气泡冒出,溶液不变浑浊。
B.有气泡冒出,溶液变浑浊。
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
3.(每空1分,共7分)
1.电荷不守恒改为:
Fe+2Fe3+==3Fe2+
2.不符合实验事实改为:
Fe+2H+==Fe2++H2↑
3.不符合实验事实改为:
CaCO3+2H+=Ca2+++CO2↑+H2O4.(√)
四.(除个别注明外,其余每空1分,共12分)
1.
(1).B:
FeCl2D:
KCl
(2).4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(3).KSCN
(4)
催化剂
△
.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2.
(1)①BC:
4NH3+5O2===4NO+6H2OEC:
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②把湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝色,说明B气体是氨气(2分)
(2).①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②溴水褪色;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
5.(除个别注明外,其余每空1分,共10分)
通电
(1).把海水中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2)贝壳(或牡蛎)(3).A过滤B蒸发结晶(4)HCl(5)MgCl2===Mg+Cl2↑生产盐酸(6).海水中Mg2+浓度太小,转变成氯化镁后浓度提高成本降低。
(2分)
6.(本大题共10分)
1.(每空1分,共4分)
(1)0.4mol
(2)Cu(NO3)2HNO3(3)0.2mol(4)(0.2-a)mol
2.(共6分)
△
解:
固体质量减少值:
2.74g-2.12g=0.62g
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O固体质量减少值
2mol62g
n(NaHCO3)0.62g
CO32-+2H+=CO2↑+H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2O
V(CO2)=22.4L/mol×(0.02mol+0.01mol)=0.672L
答:
(1)混合物中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为0.01mol,0.02mol。
(2)2.74g混合物与足量盐酸反应标准状况下产生气体最大体积是0.672L。
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