上学期期末高一化学试题B卷.docx

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上学期期末高一化学试题B卷

B卷

教育发展中心国际合作教育部

2012—2013学年第1学期

《高中化学》试卷

（闭卷）

姓名

学号

考试日期

题号

一

二

三

四

合计

得分

阅卷人

注意：

1.请将所有答案写在答题专用纸上，并注明题号。

答案写在试卷和草稿纸上一律无效。

2.本试题所需相对原子质量:

H:

1;O:

16;S:

32;Cu:

64;Na:

23;C:

12;

第Ⅰ卷

1、本大题共25小题，（每题2分，共50分）

每小题只有一个答案适合题意，将适宜答案的标号填写在答卷表

1.为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入

A．铁粉B.铜粉C.氯化铁D.盐酸

2.下列离子方程式中，正确的是

A．铁与稀氯化铁溶液反应：

Fe＋Fe3＋==2Fe2＋

B．铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C．FeCl2溶液与氯水反应：

Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－

D．Fe（OH）3与盐酸反应：

Fe（OH）3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

3.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是

A.稀硫酸B．CuSO4溶液C．Na2SO4溶液D．FeCl3溶液

4.生活中的许多现象及其应用都与氧化还原反应相关。

现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，其原因可能是：

A.苹果之中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+

5.能使铁溶解且无固体和气体生成的是

A.稀硫酸B.硫酸铁溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸亚铁溶液

高温

6.下列反应中属于氧化还原反应的是

A．CaCO3===CaO+CO2↑B．Na2O+H2O===2NaOH

C．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（浓）==4NO2↑+O2↑+2H2O

7.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

8.在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液

A.变成红色B.呈紫色C.先变红后褪色D.先变蓝后褪色

9.在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子组是

A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、SO42-

C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D、Na+、Cl-、NO3-、SO42-

10.制造光导纤维的原料是：

A、碳酸钙B、硅酸钠C、普通纤维D、二氧化硅

11.下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是：

A、普通玻璃B、氧化铝陶瓷C、光导纤维D、氮化硅陶瓷

12.已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下22.4L水中的分子数是NAB.11.2LNO所含原子数是NA

C.1molSO2与H2S完全反应转移电子数目2NAD.100℃101kPa时17g氨气所含的原子数4NA

13.不能由单质直接化合而成的是

A.AlCl3B.NaClC.FeCl2D.Cu2S

14.0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是

A.钾离子B.氯离子C.氧离子D.氧原子

15下列说法正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有1mol氧

C．O2的摩尔质量（单位是g·mol－1）在数值上等于其相对分子质量

D．1molCO的质量为28g·mol－1

16.下列事实：

①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。

其中与胶体知识有关的是

A、①②③B、③④C、①③D、全部都是

17.下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有

A．Cu（OH）2和HNO3B．Ba（OH）2与H2SO4

C．CO2和NaOH溶液D．H2SO4和NaOH

18.下列液体分别与碘水混合，充分振荡静止后下层液体为紫红色，上层液体为无色的是

A.食盐水B.酒精C.四氯化碳D.氯水

19.下列有关物质的保存方法不正确的是（）

A.AgI、AgBr应保存在棕色试剂瓶中B.氯水应保存在无色广口瓶中

C.少量液溴应用水封存D.漂白粉密封在棕色广口瓶中

20.可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是

A、加热时有无色气体放出B、滴加盐酸时有气泡产生

C、溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成

D、溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

21.下列过程不属于固氮的是

A.雷电时生成氮的氧化物B.植物的根从土壤中吸收铵根离子、硝酸盐

C.工业上用氮气和氢气合成氨D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

22.将CO2气体通入CaCl2溶液中，若要有白色沉淀生成可加入的试剂是

A.硝酸钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液

23.将SO2气体通入BaCl2溶液中，若要有白色沉淀生成可加入的试剂是

A.氯水B.碳酸氢钙溶液C.氯化钾溶液D.盐酸溶液

24.实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作和使用的容量瓶正确的是:

A.称取12.0g胆矾配成480mL溶液,用480mL容量瓶

B.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水,用500mL容量瓶

C.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,用500mL容量瓶

D.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水,用500mL容量瓶

25.同温、同压下，决定1mol气体体积的主要因素是

A.气体分子间的平均距离B.气体分子数的多少　

C.气体分子的直径D.气体分子的相对分子质量

第Ⅱ卷

2.基本实验常识考查（本题满分11分）

1.卤素是指原子的最外电子层上有七个电子的元素。

完成探究卤素化学性质的下列实验。

左图中的操作完成后的现象：

（1）CCl4层显示颜色；

（2）水层显示的颜色；写出反应的

离子方程式：

；

如果把左侧试管中NaBr溶液改为KI溶液，

滴加氯水改为滴加溴水。

（3）CCl4层显示颜色；反应的离子方

程式：

。

（4）通过本实验可以得出关于Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的

结论：

；（5）Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序为：

。

2.右图是检验碳酸盐热稳定的实验装置。

预测A、B两个烧杯应出现的现象，

A：

；B：

。

写出该实验中反应的化学方程式：

。

三.评价下列各题的说法，正确者在（）用符号“√”标记；错误者说明原因并加以改正。

（本大题7分）

1.铁与稀氯化铁溶液反应的离子方程式：

Fe＋Fe3＋==2Fe2＋（）

2.铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑（）

3.实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳气体的离子方程式为：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（）

4.在浓硫酸与铜片的反应中硫酸显示强化性和酸性（）

四.元素与化合物性质常识考查（本大题12分）

1.已知有以下物质间的转化关系：

（已知钾盐的焰色反应是紫色）回答问题：

（1）.化学式:

BD

（2）.写出由E转变成F的化学方程式:

（3）.鉴别G溶液中阳离子的试剂化学式（4）.若把B溶液变成G溶液的离子方程式。

2.已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们相互转化关系图：

据图回答：

（1）通常状况下，若A为气体，C、D都是大气污染物。

①写出下列反应的化学式BC：

EC：

。

②实验室检验B的操作方法：

。

（2）通常状况下，若A为淡黄色固体。

①写出B与C反应的化学式：

；②将C通入溴水中的反应现象：

。

发生反应的离子方程式：

。

5.化学工业原理常识（10分）

目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式（石灰乳在海水里看作完全电离）。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。

（3）操作A是，操作B是。

（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。

从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。

（6）海水提镁的过程，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因：

。

6.计算与论证（10分）

1.将6.4g铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含有amolH+。

根据该实验事实计算结果填空：

（1）.反应前硝酸物质的量：

；

（2）.反应后溶液中溶质的化学式：

；

（3）.显示酸性的硝酸物质的量：

；（4）.生成NO2、NO物质的量总和为：

2.将2.74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再变化时，剩余物质量为2.12g。

求：

⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；

⑵将2.74g混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体最大体积。

《高中化学》试题参考答案

B卷

一.（每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

A

A

B

D

B

C

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

C

A

C

D

D

C

B

A

题号

21

22

23

24

25

答案

B

D

A

C

A

二.（每空1分,共11分）

1.

（1）.橙红色

（2）.无色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）.紫红色Br2+2I-=I2+2Br-

（4）.Cl2>Br2>I2（5）.I->Br->Cl-

△

2.A有气泡冒出，溶液不变浑浊。

B.有气泡冒出，溶液变浑浊。

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

3.（每空1分,共7分）

1.电荷不守恒改为：

Fe+2Fe3+==3Fe2+

2.不符合实验事实改为：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

3.不符合实验事实改为：

CaCO3+2H+=Ca2+++CO2↑+H2O4.（√）

四.（除个别注明外，其余每空1分,共12分）

1.

（1）.B:

FeCl2D:

KCl

（2）.4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（OH）3（3）.KSCN

（4）

催化剂

△

.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2.

（1）①BC:

4NH3+5O2===4NO+6H2OEC:

3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②把湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明B气体是氨气（2分）

（2）.①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

5.（除个别注明外，其余每空1分,共10分）

通电

（1）.把海水中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

（2）贝壳（或牡蛎）（3）.A过滤B蒸发结晶（4）HCl（5）MgCl2===Mg+Cl2↑生产盐酸（6）.海水中Mg2+浓度太小，转变成氯化镁后浓度提高成本降低。

（2分）

6.（本大题共10分）

1.（每空1分，共4分）

（1）0.4mol

（2）Cu（NO3）2HNO3（3）0.2mol（4）（0.2-a）mol

2.（共6分）

△

解：

固体质量减少值：

2.74g-2.12g=0.62g

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O固体质量减少值

2mol62g

n（NaHCO3）0.62g

CO32-+2H+=CO2↑+H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2O

V（CO2）=22.4L/mol×（0.02mol+0.01mol）=0.672L

答：

（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为0.01mol,0.02mol。

（2）2.74g混合物与足量盐酸反应标准状况下产生气体最大体积是0.672L。