九年级上册化学期末测试GS.docx
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九年级上册化学期末测试GS
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.不少中小学生喜食油炸薯条。
但是,油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物,长期摄入易引发多种疾病,其结构为:
,据此,不能推断出丙烯酰胺的()
A.组成元素B.密度、状态C.化学式D.相对分子质量
答案:
B
2.
实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()
A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②①③④
答案:
D
3.2003年10月16日,中国首次载人航天飞行取得圆满成功。
火箭升空时,由于与大气层的激烈摩擦,产生高温。
为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最有可能是()
A.在高温下不融化B.在高温下可分解汽化
C.在常温下就分解汽化D.该涂料不可能发生分解
答案:
B
4.下列物质的用途,主要利用物理性质的是()
A.食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢
B.生石灰做食品的干燥剂
C.干冰用于人工降雨
D.氮气充电灯泡
答案:
C
5.物质在变化中表现出的性质,属于物理性质的是()
A.木炭的稳定性B.一氧化碳的还原性C.酒精的可燃性D.浓盐酸的挥发性
D
解析:
6.在下列变化中,既不属于化合反应,也不属于氧化反应的是()
A.硫在氧气中燃烧B.石蜡在空气中燃烧
C.高锰酸钾受热分解D.铝箔在氧气中燃烧
答案:
B
7.对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是
()
A.X中含有三价元素B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNO3
答案:
B
8.(08年汕头)下列归纳中有错误的是()
A.灭火方法
B.食品安全
森林着火时,向火源喷水;实验桌上少量酒精着火,用湿抹布盖灭
工业酒精中含有甲醇等有毒物质,不能饮用;含亚硝酸钠的工业盐对人体有害,不能食用
C.能源与环境
D.实验安全
太阳能、水能、风能是人类正在利用的主要能源;煤、石油、天然气燃烧后的产物对环境无影响
不能用嘴吹灭燃着的酒精灯;用试管加热少量液体试剂时,试管口不能对着人
答案:
C
9.2011年,我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度,取得明显效果。
交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),重铬酸钾(K2Cr2O7)能够和已醇发生化学反应,通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。
该物质(K2Cr2O7)中,铬元素的化合价为()
A.+4B.+5C.+6D.+7
答案:
C
10.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了图5所示的实验:
把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是()
A.金属丝有良好的导热性
B.金属线圈内的气体温度升高了
C.可燃物的温度降到了着火点以下
D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
答案:
B
11.重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种常用的氧化剂,下列有关它的说法中正确的是()
A.它是一种正盐B.它是一种氧化物
C.铬元素的化合价为+7价D.Na+的电子数等于质子数
答案:
A
12.(08年山西)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
化学试题第5页(共l0页)
(1)写出甲图所示反应的化学方程式;
(2)乙图所示反应的基本反应类型为;
(3)上述物质中属于单质的有(填化学式);
(4)D物质中氯元素的化合价为;
(5)以甲图为例分析,年能总结出的一条结论是。
答案:
BC
解析:
(1)B、C
(2)①过滤②把pH试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上,再与比色卡对照(2分)加肥皂水振荡,若出现较多泡沫为软水,否则为硬水(2分)③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等,一种即可)蒸馏(3)10(2分)计算、称量(量取)、溶解(稀释)(1分)
13.(09四川宜宾)把一定量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,不可能得到溶液的是()
A.植物油B.氯化钠C.硝酸钾D.蔗糖
答案:
A
14.解决“白色污染”问题,下列做法不宜提倡的是()
A.使用新型可降解塑料B.用布袋代替塑料袋
C.回收废弃塑料D.焚烧废弃塑料
答案:
D
15.下列各图所示装置的气密性检验中,漏气的是()
答案:
D
16.下列图示的实验操作中,错误的是()
A.铁丝在O2中燃烧B.蒸发C.过滤D.CO2验满
答案:
C
17.(2011•广东佛山)下列有关辨析中正确的是()
①所有原子中都含有质子、中子和电子;②Na与Na+的核外电子数不相同;③化学反应过程中都会伴随放热现象;④有水生成的一定是复分解反应;⑤淀粉、
蛋白质属于有机高分子化合物;⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。
A.①③⑤B.①③④C.②④⑥D.②⑤⑥
答案:
D
18.已知t℃时,氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下,将25g氯化钾固体加入到50g水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为()
A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%
答案:
B
19.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的与碱中的0H反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
答案:
CF
解析:
(1)盐
(2)Zn或锌(其他合理答案均可)(3)H+(写离子符号)(4)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(未配乎扣l分,化学式错误扣2分)
20.
(09湖北竞)98%的浓硫酸和2%的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a、b曲线变化的原因是()
A.a升华、b冷凝B.a蒸发、b吸水
C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水
答案:
B
21.我市是重要的产棉区,棉农在种植棉花的过程中要适时适量地施用氮肥,下列肥料中属于氮肥的是
A.KClB.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.K2CO3
答案:
C
22.下列图像能正确反映其对应关系的是()
A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
答案:
CD
23.t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变
化关系的是()
A.a-溶解度,b-溶质质量
B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C.a-溶质质量,b-溶剂质量
D.a-溶解度,b-溶剂质量
答案:
A
24.如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A.②④B.①③C.①②③D.②③④
答案:
B
解析:
.B
25.看了《2012世界末日》,许多人都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球,灾害中常有如下现象发生,其中属于化学变化的是()
A.冰雪
融化B.房屋倒塌C.火山喷发D.山体滑坡
答案:
C
26.下列对溶液的叙述,正确的是()
A.水是一切溶液的溶剂
B.凡是无色、透明的液体都是溶液
C.溶液中可以有一种溶质,也可以有多种溶质
D.一定量的溶剂中,加入的溶质越多溶液的质量越大
答案:
C
27.掌握物质的分类是学好化学的基础,指出下列物质中属于碱的是()
A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu
答案:
B
28.炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液b。
判断下列说法正确的是()
A.4℃时,a溶液一定是饱和溶液
B.室温下,b溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
答案:
A
29.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的“冰”,夏日暴晒蒸发醋中的水分,以提高醋中的品质。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500克5.40%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为()
A.500克B.400克C.200克D.100克
答案:
B
30.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
关于它们的说法正确的是:
()
A.化学性质相同B.碳原子的排列方式不同
C.物理性质相同D.是同一种物质
答案:
B
31.(2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物,其主要作用除改良碱性土壤外,还能()
A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用
答案:
B
32.当你进入加油站时,看到的醒目标志是()
答案:
B
33.我国使用的燃料主要是煤和石油。
含有硫的煤和石油燃烧时所排放出的污染空气的有毒气体主要是二氧化硫,它遇雨水而成为酸雨,降落到地面会带来很大危害。
请回答下列问题:
(1)(2分)请举出二方面危害实例:
、。
(2)(6分)在火力发电厂用碳酸钙吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:
2CaCO3(粉)+2SO2(气)+O2(气)=2CaSO4+2CO2
若每100g废气中含二氧化硫6.4g,则处理这种废气1kg需碳酸钙多少克?
解析:
(2)(6分)这种废气1000克中含二氧化硫气体的质量为64克,处理这种废气需碳酸钙100克。
严格按照解题格式解题。
(1)(每空1分)影响农作物生长、使河水酸化,腐蚀金属制品和建筑物等
34.下列物质不能导电的是()
A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.稀硫酸D.金属铜
答案:
A
二、填空题
35.下表列出生活中一些液体的PH;
液体
雨水
蒸馏水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
PH
5.6
7
12.5
1.6
⑴上述液体中,酸性最强的是(),能使酚酞试液变红的是()
⑵正常雨水的PH约为5.6,其原因是()
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的PH(填“变大”、“变小”或“不变”)()
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是()
解析:
⑷(酸碱中和失效)⑶(降低)
⑵(水里溶解了二氧化碳)
⑴(厕所清洁剂),(厨房清洁剂)
36.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是 。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 ,实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
解析:
②腐蚀铁质下水管道或污染地下①碳酸钙
HCl,
(2)不能,因为如果溶液显酸性,酚酞同样不变色(3)紫色石蕊试液(或锌、铁等活泼金属、碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐)
37.(2分)实验室清理实验药品时,发现两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液,试用两种化学方法将它们区分出来(写出不同类别的两种试剂)。
⑴;⑵。
解析:
⑵石灰水[或Ca(OH)2](其他合理答案均可)(2分)⑴稀盐酸(或HCl)
38.(4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。
(2)20℃时,在装有5gKNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有。
三、简答题
解析:
(1)随温度的升高而增大
(2)饱和1:
2(3)烧杯和玻璃棒
39.(5分)为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家设想:
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果。
①二氧化碳气体转变为液体时发生了变化;
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
;
③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度,理由是。
解析:
物理CO2+H2O==H2CO3大深海中压强大,温度低.
40.(4分)2008年8月三鹿奶粉中含有超标的三聚氰胺事件再次为中国的食品安全敲响了警钟。
三聚氰胺[化学式为C3N3(NH2)3],三聚氰胺性状为纯白色晶体,无味,溶于热水,微溶于冷水,低毒。
在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出剧毒的氰化物。
(1)试写出三聚氰胺的化学性质:
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的原子的个数比为
(3)三聚氰胺的最大特点就是含氮量很高,请列式计算出三聚氰胺中氮的质量分数(保留一位小数)
解析:
(2)1:
2:
2(1分)(3)66.7%(2分)
(1)在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出剧毒的氰化物(1分)
41.(6分)水是重要的自然资源。
⑴下图所示的3个实验,A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化;B中试管1内得到的气体为________;C中净化水的方法是______和吸附。
A.水的沸腾B.水的电解C.水的净化
⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰,生石灰与水反应的化学方程式为_____________________________。
⑶实验室的废液需经处理才能排放,为减弱含有硫酸的废液的酸性,不能选用的物质是_______(填字母序号)。
A.废铁钉
B.熟石灰
C.二氧化碳D.碳酸钠
⑷铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和杀菌消毒作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+______。
解析:
⑴物理H2过滤⑵CaO+H2O=Ca(OH)2⑶C⑷8H2O
42.化学实验操作的“先”与“后”,对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。
我们在进行化学实验时,若遇到下列情况,应如何操作。
⑴给试管中的药品加热,必须先,后集中加热。
⑵点燃可燃性气体(如H2、CO等)时,都要先,后点燃。
⑶用KMnO4制取氧气的实验结束时,要先移出水中导气管,后
⑷在稀释浓硫酸时,要先盛适量的在烧杯中,然后再缓慢地注入,并用玻璃棒不断搅动。
解析:
⑴预热⑵检验纯度⑶熄灭酒精灯⑷水浓硫酸
43.(6分)我省某市中考化学实验操作考试有四个考题:
①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。
考试的方法是由考生抽签确定考题,小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:
请回答:
(1)指出上图中仪器a的名称:
;
(2)由实验台上提供的仪器和药品,你认为小凯抽到的是第个考题;
(3)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。
按评分标准,每项操作正确得1分,满分5分,实验完毕后小凯得了3分。
请找出他失分的操作并说明原因:
、;
(4)仅用上述仪器(药品另选),也能完成另一种常见气体的实验室制取,化学方程式为:
;若增加(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。
解析:
(1)a.铁架台;b.烧杯
(2)③(3)取液时瓶塞未倒放;验满时不能把燃着的火柴伸人集气瓶内(4)2H2O2======2H2O+O2↑(5)酒精灯
三、推断题
44.在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。
A是一种金属单质,C为一种固体粉末,D为一种气体,E、H都属于盐,F为能溶于水的碱。
框图中有关反应的部分生成物没有标出。
请根据框图中物质的转化关系填写下列空白:
(1)用化学式表示A是,D是或;
(2)F→H的基本反应类型是(化合、分解、置换或复分解)反应,若H为难溶性的盐,则I的化学式为。
解析:
(1)FeH2CO
(2)复分解H2SO4
四、实验探究题
45.(5分)小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如题17—1图:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是
(2)指出图中的一处错误:
(3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是
(4)在用量简量取水的过程巾,当液面接近刻度线时,他的操作如题17—2图所示,其中规范的是(填序号)。
(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有
(填序号)。
A.称量前天平没有调平B.称量纸上残留少量食盐
C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外
解析:
⑴10g;
⑵瓶塞正放了;
⑶在左盘上减少氯化钠,直至天枰平衡;
⑷C;⑸AB
五、计算题
46.进行时,我们常通过多种科学方法来获得信息。
请根据下图所示实验回答问题:
⑴实验A是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制__________来探究可燃物燃烧的条件。
⑵实验B中试管②的实验目的是:
___________________________________________。
⑶综合分析以上两个实验,它们都采用了________________的实验方法。
解析:
⑴可燃物是否与氧气接触⑵探究铁只与水接触是否生锈⑶对比(控制变量)
说明:
每空1分,共3分;答案合理即得分。
五、计算题
47.(10分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:
实验一:
取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说
明氢氧化钠已变质,变质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。
实验二:
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。
请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。
(化学方程式:
Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl)
结论:
16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g。
解析:
(10分)
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)解:
设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100
x10.0g
x=10.6g
答:
参加反应的碳酸钠质量为10.6g。
结论:
8.0
48.家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。
李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:
①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;
③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。
请计算:
食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少?
(精确到0。
1)
解析:
93.5%
盐酸
化学纯试剂
500mL约590g
化学式HCl
相对分子质量:
36.46
密度l.l8g/mL
质量分数为36.5%
49.(6分)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题:
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?
提示反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
解析:
(6分)
(1)50
(2)42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84100
x50g
84/100=X/50g解得x=42g
答略
50.课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数,他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中,向杯中倒入稀盐酸,当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g(杂质不反应)。
求贝壳中碳酸钙的质量分数。
解析:
解:
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为25g+100g-120.6g=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
100 44
x 4.4g
解得:
x=10g
贝壳中碳酸钙质量分数为:
答:
贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。
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