X省高中学业水平考试化学试题Word版 含答案.docx
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X省高中学业水平考试化学试题Word版含答案
2020年X省普通高中学业水平考试
化学试题
相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27S32Ba137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的,不选、多选、错选均不得分。
)
1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量
最多的氯化物是
A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2
2.下列物质中,属于碱性氧化物的是
A.SO2B.COC.MgOD.Ca(OH)2
3.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是
A.B.C.D.
4.用聚光手电筒照射下列分散系,能观察到丁达尔效应的是
A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液
5.下列过程中,属于化学变化的是
A.用加热法分离泥沙中的碘单质B.用蒸馏法制取蒸馏水
C.干冰气化D.铁锅生锈
6.下列属于化合反应的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
C.SO3+H2O=H2SO4D.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
7.将某无色气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色。
X可能是
A.O2B.SO2C.Cl2D.CO2
8.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,以下仪器中不需要用到的是
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶
9.以下化学用语中,正确的是
A.乙酸的分子式:
C2H4O B.苯的结构简式:
C.甲烷的电子式:
D.乙醛分子的结构式:
10.下列各组中,互为同位素的是
A.氕(
)和氘(
)B.O2和O3C.碘晶体和碘蒸气 D.SO2和SO3
11.下列实验操作或方法中,不合理的是
A.用钥匙取用少量二氧化锰粉末B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C.用焰色反应检验钠元素的存在 D.实验室将少量金属钠保存在煤油中
12.右图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时,下列描述不正确的是
A.溶液逐渐变蓝
B.锌片逐渐溶解
C.铜片上有气泡产生
D.电流计指针发生偏转
13.下列说法中,正确的是
A.向KI溶液中通入适量Cl2后,溶液颜色变深
B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液颜色变红
C.溴水与NaCl溶液混合时,会发生置换反应
D.NaCl溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存
14.下列有机反应方程式中,不正确的是
A.甲烷与发生取代反应:
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.乙烯与Br2加成:
CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2Br
C.催化裂化:
C16H34C8H16+C8H18
D.淀粉水解:
(C6H10O5)n+nH2OC6H12O6
15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.AlCl3B.Na2CO3C.NaClD.K2SO4
16.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是
A.电解熔融NaCl可以得到金属钠
B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C.金属镁着火,可用二氧化碳灭火
D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火
17.已知298K、101KPa条件下
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量
C.1molH2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0kJ热量
D.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0kJ热量
18.下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是
A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、CO32-、Br- D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
19.表示下列反应的离子方程式中,正确的是
A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:
Ag++HCl
AgCl↓+H+
B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:
OH-+H+
H2O
C.向固体BaCO3中滴加稀硝酸:
BaCO3+2H+
Ba2++H2O+CO2↑
D.相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合:
Al3++4OH―
AlO2―+2H2O
20.下列说法中,正确的是
A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)
C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,震荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的,不选、多选、错选均不得分。
)
21.下列关于铁及化合物的说法中,不正确的是
A.金属铁可以被磁铁吸引B.铁元素有可变化合价
C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
22.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是
A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
23.下列实验过程中,溶液的pH增大的是
A.向NaOH溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸
24.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是
A.FeCl3溶液(FeCl2):
通入适量Cl2
B.CO(CO2):
通过NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2(KCl):
加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D.SO2(HCl):
通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
25.下列四组元素中,原子半径相差最大的是
A.Li和MgB.Li和NaC.Be和MgD.Be和Na
26.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.9gH2O中含有电子数为NA
B.1molC2H6中含有6NA个共价键
C.14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
27.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。
下列情形中,表明相应装置漏气的是
A.装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱
B.装置②中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至瓶中液面相平
C.装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D.装置④中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差
28.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
关于此反应,下列说法不正确的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.每生成1molSO2,反应中转移6mol电子
C.该反应中有两种物质作氧化剂
D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
29.两种气态烃的混合物,完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量,则这两种烃的组合不可能是
A.CH4和C2H2B.CH4和C2H4
C.C2H6和C2H2D.C2H4和C2H2
30.将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应,并测生成H2的量,若混合物中钠与铝的物质的量之比为x,下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大,产生H2的物质的量越来越接近b1)。
以下判断不正确的是
A.
B.
C.
D.
非选择题部分
三、填空题(本大题共4小题,共18分)
31.(4分)
(1)写出下列物质的化学式:
①氧化铜:
;②碘化银:
(2)写出Na2O与H2O反应的化学方程式:
。
32.(4分)气态烃A是一种基本的有机化工原料,目前石油裂解已成为生成A的主要方法。
A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
D的分子式为C4H8O2,D在酸性条件下水解得到B和C,C的相对分子质量比B大14。
四种有机物之间存在如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)写出D的结构简式:
。
(2)写出过程①的化学方程式:
_________________________________________。
33.(4分)向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B。
(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。
(2)关于固体B的成分,下列选项中可能的有_______________________。
A.炭粉B.炭粉和CuC.炭粉和Fe2O3D.Cu和Fe2O3E.炭粉、Cu和Fe2O3
34.(6分)一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:
2H2O2
2H2O+O2↑
反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min
0
20
40
60
80
c(H2O2)/mol·L-1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
(1)H2O2的分解反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为mol·L-1min-1。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g。
A.0.08B.0.16C.1.2D.2.4
四、实验题(本大题共8分)
35.(8分)
(1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验装置。
实验时,先检查装置的气密性,再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。
预热后在大试管底部加热。
回答下列问题:
①开始加热一段时间后,试管(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图A。
回答下列问题:
①仪器a的名称是。
②制得的气体除去HCl杂质后,为得到干燥的Cl2,应通过装置(填“B”“C”或“D”)。
五、计算题(本大题共4分)
36.(4分)室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。
一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100mL)。
试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。
2020年X省普通高中学业考试
化学答案2020.1
一.选择题(每小题2分,共40分,不选、多选、选错均不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
B
D
C
B
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
A
B
A
C
B
D
C
D
二、选择题(每小题3分,共30分,不选、多选、选错均不得分)
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
C
B
D
D
C
B
D
D
A
三、填空题(本大题共14分)
题号
参考答案
分值
31
(1)①CuO②AgI
4
(2)Na2O+H2O=2NaOH
32
(1CH3COOCH2CH3
4
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
33
(1)Fe2+、Cu2+
4
(2)ABCE
34
(1)是
6
(2)0.02
(3)1.2
四、实验题(本题共8分)
35
(1)①B②稳定
8
(2)①分液漏斗②C
五、计算题(本大题共4分)
36.
(1)0.01(2分)
(2)0.4(2分)
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