单元测试鲁科版化学反应原理《第3章物质在水溶液中的行为》测试题1教材.docx
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单元测试鲁科版化学反应原理《第3章物质在水溶液中的行为》测试题1教材
《第3章物质在水溶液中的行为》测试题
一单选题
1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是()
A.pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后,盐酸溶液的pH=5,而醋酸溶液的pH>5
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大,盐酸的pH不变
D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
2、下列反应的离子方程式正确的是()
A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3-===3CO2↑+Al(OH)3↓
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3+2HClO
C.硫化亚铁中加入盐酸S2-+2H+===H2S↑
D.钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
3、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()
A.pH=7的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的[H+]=1×10-3mol/L,的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
4、在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:
4,所得溶液pH为11,则a值等于()
A.10B.11C.12D.13
5、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)加入以下溶液,可使Ca(OH)2固体减少的是()
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
6、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
7、下列反应的离子方程式正确的是
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-===HSO3-
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C盐酸滴入氨水中:
H++OH-===H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
8、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中[CN-]<[Na+],则下列关系中,正确的是()
A、[Na+]>[CN-]>[H+]>[OH-]
B、[HCN]+[CN-]=0.04mol·L-1
C、[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]
D、[CN-]>[HCN]
9、在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是()
A.a=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>b
10、下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是()
A.NaClB.NH4FC.FeCl3D.溴水
11、下列说法正确的是()
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,[Ag+]=[Cl-]且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2;
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl饱和溶液;
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。
12、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈
C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A相同浓度的两溶液中[H+]相同
B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,[H+]均明显减小
14、对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO42-C.H2SO3 D.NH4+
15、已知某溶液中存在OH-,H+,NH4+和Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是( )
①[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
②[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]
③[Cl-]=[NH4+]且[H+]=[OH-]
④[OH-]>[H+]>[Cl-]>[NH4+]
⑤[H+]>[OH-]>[Cl-]>[NH4+]
A.①④ B.③⑤C.①②③ D.④⑤
16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
[Cl-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液比,Na2S溶液的pH大
17、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A(V2-V1)/V1BV1/V2CV1/(V2-V1)DV2/V1
18、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]
B.0.1mol/LpH=4的NaHB溶液中:
[HB-]>[H2B]>[B2-]
C.在NaHA溶液中一定有[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]
D.[NH4+]相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
[(NH4)2SO4]<[(NH4)2CO3]<[NH4Cl]
19、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能
A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液
C.强酸与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
20、已知pH=3的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )
A.NaOH B.CaCO3 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3
Ⅱ卷(60分)
21、(9分)普通泡沫灭火器的铁桶里装着一只小玻璃桶,玻璃桶内盛装硫酸铝溶液,铁桶里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是________.
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁桶里的主要原因是_________________。
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为__________________。
22、(12分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是
H2A=H++HA-、HA-H++A2-回答下列问题:
(1)Na2A溶液显______(填酸性、中性、碱性)。
原因是(用离子方程式表示)_________
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_______。
A.[A2-]+[HA-]+[H2A]=0.1mol·L-1B.[H+]=[OH-]+[HA-]
C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]D.[Na+]=2[A2-]+2[HA-]
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_____0.11mol·L-1(填<、>、=),理由是__________________________。
(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
23、(6分)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下,溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。
例如:
Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=[Cu2+]·[OH-]2=2×10-20。
当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里[Cu2+]=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于。
(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为。
24、(12分)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol···L-1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=8,请回答下列问题:
(1)混合后溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
(2)混合溶液中由水电离出的[H+](填<、>、=)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[H+]。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
[Na+]-[A-]=mol·L-1,[OH-]-[HA]=mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填<、>、=);将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2CO3D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列:
(填序号)。
25、(11分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时,可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀,然后用酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定。
试回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定?
。
(2)达到滴定终点时溶液的颜色如何突变?
(3)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点,则能否由此得出准确的测定结果?
为什么?
。
(4)能否改用甲基橙作指示剂?
。
若使用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?
。
26
(1)在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成?
已知:
Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2
(2)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液呈酸性。
由此推知,高碘酸是__________(填“强酸”或“弱酸”)。
已知0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液呈中性。
由此推知,碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)是__________(填“强酸”或“弱酸”)
教参版答案
1、解析:
在pH相同的条件下,弱酸中存在电离平衡,
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