小初高学习山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编 阿伏加德罗定律.docx
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小初高学习山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律
一、选择题(每题分,计分)
1.(2014届山东济南)NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是()
A.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
C.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA
D.将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
2.(2014届山东德州)设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA
B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
C.常温常压下,1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的数目均为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA
3.(2015届山东枣庄滕州二中)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA
B.0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA
C.1L0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA
D.室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA
4.(2015届山东德州)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NA
C.1LO.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
D.在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为NA时,阳极溶解32g
5.(2014届山东淄博)下列说法正确的是()
A.1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023
B.1L0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3+
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023
D.H2O2催化分解生成0.2molO2时转移电子的数目为0.8×6.02×1023
6.(2015届山东潍坊b卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.一定条件下,lmolN2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA
C.1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA.9NA
D.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA
7.(2014届山东烟台)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.由2H和18O组成的水11g,所含的中子数为4NA
B.标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
C.在0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中,所含H+的个数小于0.1NA
D.室温下H2O2分解得到16gO2,转移的电子数为2NA
8.(2015届山东枣庄五中)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA
B.0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA
C.1L0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA
D.室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA
9.(2015届山东枣庄五中)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
10.(2015届山东临沂)下列叙述正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的数值)()
A.常温下
=1012的溶液中可能大量存在:
K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
B.含有Al3+的溶液中可能大量存在:
Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
C.用容量瓶配制溶液,定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
D.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2,转移电子数为0.4NA
11.(2015届山东烟台莱州一中)NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是()
A.含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
B.标准状况下,11.2L氦气中含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol•L﹣1的氨水
D.100mL0.1mol•L﹣1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+
12.(2015届山东枣庄一中)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.足量铁在氯气中反应,lmol铁失去的电子数为2NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1LImol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
13.(2015届山东枣庄五中)NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()
A.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
B.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g铜
C.6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
14.(2014届山东莱芜)常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaC1O).下列说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数)()
A.氯气的体积为1.12L
B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C.所得溶液中含OH﹣的数目为1×10﹣5NA
D.所得溶液中C1O﹣的数目为0.05NA
15.(2015届山东枣庄滕州二中)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
16.(2015届山东青岛)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D.常温常压下,22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA
17.(2015届山东潍坊a卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.一定条件下,lmolN2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA
C.1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA.9NA
D.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA
参考答案:
一、选择题(每题分,计分)
1.(2014届山东济南){关键字:
山东期末}NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是()
A.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
C.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA
D.将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.依据化学方程式中元素化合价变化分析计算转移电子数;
B.依据电解精炼粗铜做阳极,精铜做阴极和电子守恒计算分析判断;
C.依据氧化还原反应过程,离子物质的量和氧化还原反应顺序进行分析计算;
D.氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体;
【解答】解:
A.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,依据碘元素化合价变化分析,每生成3molI2转移的电子数为5NA,故A错误;
B.电解精炼铜时,电解精炼粗铜做阳极,精铜做阴极和电子守恒,当电路中转移NA个电子,阳极溶解的除铜外还有锌、镍等金属,所以溶解的铜质量小于32g铜,故B错误;
C.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气,氧化还原反应反应顺序进行,2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,当有0.1molFe2+被氧化时,碘离子全部被氧化,转移电子的数目为0.5NA,故C正确;
D.将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中,氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体,可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是氧化还原反应电子转移计算方法,氧化还原反应顺序进行的分析应用,电解精炼原理理解,胶体微粒形成的应用判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
2.(2014届山东德州){关键字:
山东期末}设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA
B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
C.常温常压下,1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的数目均为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.标准状况下,22.4L臭氧的物质的量为1mol;
B.甲烷分子中含有4个碳氢共价键,4.0g甲烷的物质的量为0.25mol,含有1mol共价键;
C.铵根离子在溶液中水解,导致铵根离子数目减少;
D.标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,与氢氧化钠溶液完全反应转移0.1mol电子.
【解答】解:
A.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol,含有分子的数目为NA,故A正确;
B.4.0g甲烷的物质的量为0.25mol,0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键,含有共价键的数目为NA,故B正确;
C.常温常压下,1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol,由于铵根离子部分水解,溶液中铵根离子数目减少,NH4+的数目小于0.1NA,故C错误;
D.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1mol电子,转移电子的数目为0.1NA,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
3.(2015届山东枣庄滕州二中){关键字:
山东期末}设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA
B.0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA
C.1L0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA
D.室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.依据标准状况气体物质的量n=
计算物质的量,结合乙烯分子结构计算电子数;
B.铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁分析;
C.依据n=CV计算溶质物质的量,结合电离计算氯离子数;
D.依据n=
=1mol,结合甲烷含有四个C﹣H键分析;
【解答】解:
A.标准状况气体物质的量n=
=
=1mol,结合乙烯分子结构计算电子数16NA,故A正确;
B.铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,失电子数小于0.3NA,故B错误;
C.依据n=CV计算溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol,结合电离计算氯离子数0.6NA,故C正确;
D.依据n=
=1mol,结合甲烷含有四个C﹣H键,16g甲烷含有共价键数为4NA,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析应用,反应产物组成的判断,掌握基础是关键,题目较简单.
4.(2015届山东德州){关键字:
山东期末}设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NA
C.1LO.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
D.在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为NA时,阳极溶解32g
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol,二者都含有14个电子,2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol,含有1.4mol电子;
B.气体摩尔体积适用对象为气体;
C.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子,存在水解和电离;
D.电解精炼过程粗铜做阳极,杂质铁、锌、镍等通电时也失电子,依据电解过程中电子守恒分析.
【解答】解:
A.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol,氮气和NO分子中都含有14个电子,2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol,含有1.4mol电子,所含电子数为1.4NA,故A正确;
B.标况下,CCl4为液态,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.因为碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子,存在水解和电离,所有1LO.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA个HCO3﹣,故C错误;
D.电解精炼铜的过程中转移了NA个电子,阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等,依据电子守恒阳极溶解铜的质量不等于32g,故D错误;
故选:
A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查了酸式根离子的电离和水解的应用,电解精炼原理应用,物质组成的分析判断,气体摩尔体积的条件应用,题目难度不大.
5.(2014届山东淄博){关键字:
山东期末}下列说法正确的是()
A.1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023
B.1L0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3+
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023
D.H2O2催化分解生成0.2molO2时转移电子的数目为0.8×6.02×1023
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.1mol硫酸钾中含有2mol钾离子,2mol钾离子所带的正电荷数为2mol;
B.氯化铝溶液中铝离子部分水解,溶液中铝离子数目减少;
C.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,且为双原子分子,14g混合气体的物质的量为0.5mol,含有1mol原子;
D.双氧水中氧元素的化合价为﹣1价,生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子.
【解答】解:
A.1mol硫酸钾中含有2mol钾离子,阳离子所带的正电荷的物质的量为2mol,电荷数为2×6.02×1023,故A错误;
B.1L0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol,由于铝离子部分水解,所以溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol,含有的铝离子的物质的量小于0.1×6.02×1023,故B错误;
C.由于氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,且都为双原子分子,故14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol,含有1mol原子,原子数目为6.02×1023,故C正确;
D.双氧水分解生成0.2mol氧气,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,题目难度中等,选项D为易错点,注意明确双氧水中氧元素的化合价为﹣1价,注意弱电解质的离子在溶液中部分水解,导致其物质的量减小.
6.(2015届山东潍坊b卷){关键字:
山东期末}设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.一定条件下,lmolN2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA
C.1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA.9NA
D.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应,不能进行到底;
B.气体摩尔体积只适用气体;
C.甲基(﹣14C1H3)中含有8个中子、9个电子,1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子;
D.溶液体积未知.
【解答】解:
A.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应,不能进行到底,所以一定条件下,lmolN2与足量H2反应生成NH3,转移电子小于6NA,故A错误;
B.标况下,四氯化碳为液态,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.1mol甲基(﹣14C1H3)中含有8mol中子、9mol电子,所含的中子数和电子数分别为8NA.9NA,故C正确;
D.溶液体积未知,无法计算钠离子的个数,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键,注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件,题目难度中等.
7.(2014届山东烟台){关键字:
山东期末}设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.由2H和18O组成的水11g,所含的中子数为4NA
B.标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
C.在0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中,所含H+的个数小于0.1NA
D.室温下H2O2分解得到16gO2,转移的电子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.该水的摩尔质量为22g/mol,11g该水的物质的量为0.5mol,含有中子6mol;
B.乙烷和乙烯中都会有2个碳原子,标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,含有1mol碳原子;
C.没有告诉醋酸溶液的体积,无法计算溶液中氢离子的数目;
D.双氧水中的氧元素化合价为﹣1价,16g氧气的物质的量为0.5mol,生成0.5mol氧气转移了1mol电子.
【解答】解:
A.由2H和18O组成的水11g,11g该水的物质的量为0.5mol,含有6mol中子,所含的中子数为6NA,故A错误;
B.标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烷和乙烯的混合气体中含有1mol碳原子,含有C原子数为NA,故B正确;
C.题中没有告诉0.1mol•L﹣1的醋酸溶液的体积,无法计算溶液中氢离子的物质的量及数目,故C错误;
D.16g氧气的物质的量为0.5mol,双氧水分解生成0.5mol氧气,需要转移1mol电子,转移的电子数为NA,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项C为易错点,注意题中没有告诉醋酸溶液的体积.
8.(2015届山东枣庄五中){关键字:
山东期末}设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA
B.0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA
C.1L0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA
D.室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.依据标准状况气体物质的量n=
计算物质的量,结合乙烯分子结构计算电子数;
B.铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁分析;
C.依据n=CV计算溶质物质的量,结合电离计算氯离子数;
D.依据n=
=1mol,结合甲烷含有四个C﹣H键分析;
【解答】解:
A.标准状况气体物质的量n=
=
=1mol,结合乙烯分子结构计算电子数16NA,故A正确;
B.铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,失电子数小于0.3NA,故B错误;
C.依据n=CV计算溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol,结合电离计算氯离子数0.6NA,故C正确;
D.依据n=
=1mol,结合甲烷含有四个C﹣H键,16g甲烷含有共价键数为4NA,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析应用,反应产物组成的判断,掌握基础是关键,题目较简单.
9.(2015届山东枣庄五中){关键字:
山东期末}下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】同温同压下,气体的Vm相等,等体积时,根据n=
可知气体的物质的量相等,结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题.
【解答】解:
A.由于12C18O和14N2的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,故A错误;
B.1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中含有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,故B错误;
C.12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的电子数相等,故C正确;
D.12C18O和14N2分子内均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查基本概念和基本理论知识,意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力,题目难度中等.
10.(2015届山东临沂){关键字:
山东期末}下列叙述正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的数值)()
A.常温下
=1012的溶液中可能大量存在:
K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
B.含有Al3+的溶液中可能大量存在:
Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
C.用容量瓶配制溶液,定溶时俯视刻度线所配
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