初三化学寒假班讲义.docx

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初三化学寒假班讲义

第7章酸、碱、盐

教学目标：

1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；

2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；

3、了解复分解反应和中和反应的概念；

4、常识性了解几种重要的化肥；

5、了解酸、碱的化学通性；

6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；

7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；

8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。

教学重点：

1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；

2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；

3、酸、碱的通性。

教学难点：

各类物质间相互反应的规律。

课时安排：

分配共9课时

§7.1溶液的酸碱性1

§7.2常见的酸和碱5

§7.3酸和碱的反应2

§7.4酸、碱、盐的应用1

复习与练习题2

第1课时

教学内容：

§7.1溶液的酸碱性

教学目标：

1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；

2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。

教学重点：

1、溶液酸碱度的表示方法；

2、pH的测定方法。

教具准备：

仪器：

烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等

药品：

浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等

教学过程：

（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？

一、酸性溶液和碱性溶液

1、酸性溶液

能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：

白醋、酸果汁、稀盐酸等。

2、碱性溶液

能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：

纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。

3、中性溶液

既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：

食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、结论：

①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。

②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。

③酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红花色石蕊试纸变蓝。

5、比较：

（1）酸溶液和酸性溶液

（2）碱溶液和碱性溶液

二、溶液的酸碱度的表示方法——pH

1、测溶液的酸碱性——用酸碱指示剂

（讲解）引入酸碱度的必要性。

2、测定溶液的酸碱度（即溶液酸碱性的强弱程度）——pH

（1）规定：

pH的范围通常在0~14之间。

pH＜7酸性pH值越小，酸性越强。

pH＝7中性

pH＞7碱性pH值越大，碱性越强。

说明：

pH＝0为强酸；

pH＝14为强碱。

（板书）

（2）pH的测试

精确的测试方法——酸度计

粗略的测试方法——pH试纸

演示：

测定求知溶液的pH

（讲解）

测定时用一根洁净干燥的玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的大致pH。

注意：

pH试纸不能直接放入待测溶液中；

pH试纸不能先用水润湿；

玻璃棒一定要洁净干燥。

（3）应用：

工业：

农业：

正常雨水pH=5.6

本节小结：

1、pH表示溶液酸碱度的方法；

2、掌握用pH试纸测定溶液pH值的方法。

布置作业：

1、用蓝色的石蕊试纸能否检验CO2是否集满？

2、如何鉴别水、稀盐酸和石灰水三种无色透明的溶液？

第2课时

教学内容：

7.2常见的酸和碱

（一）

教学目标：

1、了解盐酸的物理性质和用途；

2、了解复分解反应的概念。

能对所学过的典型的四种基本反应类型做出区别和判断；

3、掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；

4、掌握盐酸及可溶性氯离子的检验。

教学重点：

1、盐酸的化学性质；

2、复分解反应的概念；

3、氯离子的检验。

教具准备：

仪器：

试管、胶头滴管、试管架、

药品：

稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等

教学难点：

有关盐酸的化学性质的化学方程式。

教学过程：

（复习）：

什么叫做酸？

新授课

一、盐酸的物理性质

（展示）浓盐酸让学生观察

（口答）

纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。

看书后思考：

1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？

溶液的质量分数有何变化？

2、工业浓盐酸常常略带黄色，这是为什么？

含杂质氯化铁的缘故。

二、浓盐酸的特性——易挥发性

三、稀盐酸的化学性质

1、能跟酸碱批示剂反应

现象：

盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。

2、能跟某些金属反应生成盐和氢气

（板书）学生完成

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（讨论）“某些金属”指的哪些金属？

金属活动性顺序中排在氢前面的金属（钾、钙|钠除外）。

3、能跟金属氧化物反应生成盐和水

（演示）生锈的铁钉和氧化铜分别与稀盐酸反应

（板书）

现象：

溶液由无色变成了黄色，铁锈逐渐消失。

思考：

若盐酸充足时，还会看到什么现象？

为什么？

生成了蓝绿色的溶液，黑色的固体逐渐消失。

（练习）试完成下列化学方程式

2HCl+Na2O==2NaCl+H2O

2HCl+CuO==CuCl2+H2O

6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

4、能跟碱反应生成盐和水

（演示）氢氧化铜与稀盐酸反应的实验

现象：

蓝色的沉淀逐渐消失；

溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（练习）

1、胃酸过多可用，你能说出治疗的化学原理吗？

2、试完成下列化学方程式

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O

思考：

如何检验氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应

设计方案一：

设计方案二：

（小结）

无论碱是否可溶于水都能跟稀盐酸反应。

5、能跟某些盐反应生成新盐和新酸

（提问）实验室制取二氧化碳的化学方程式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（演示）硝酸银溶液与稀盐酸的反应

（板书）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

现象：

生成了白色的凝乳状的沉淀。

（讲解）

盐酸及可溶性氯离子的检验：

取少量待测溶液；加入适量的硝酸银溶液后出现白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失，则说明有氯离子。

（学生探究）食盐溶液与硝酸银溶液能不能反应呢？

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

（讲解）

“某些盐”指的是（即反应条件）要求生成物中要么有沉淀要么有气体。

（练习）试写出下列化学方程式

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

四、复分解反应的概念

1、定义：

学生归纳。

2、特征：

相互交换成分前后化合价保持不变。

思考与练习P165

五、盐酸的主要用途

学生看书。

本节小结：

布置作业：

记住盐酸的物理性质和化学方程式；

第3课时

教学内容：

7.2常见的酸和碱

（二）

教学目标：

1、常识性介绍浓硫酸和硝酸；

2、了解硫酸的物理性质和主要用途；

3、掌握稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式；

4、掌握硫酸根离子的检验方法。

教学重点：

1、稀硫酸的化学性质；

2、硫酸根离子的检验方法。

教学难点：

书写有关酸的化学性质的化学方程式

教具准备：

仪器：

试管、烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、硬纸片

药品：

浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁粉、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、稀硝酸、浓硝酸、氧化铜等

教学过程：

（复习）

1、浓盐酸具有哪些物理性质？

2、试写出四个化学方程式体现盐酸的化学性质。

3、如何检验氯离子？

新授课

浓硫酸

一、浓硫酸的物理性质

（展示）浓硫酸的颜色、状态

学生口答：

硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发，能以任意比例溶于水。

二、浓硫酸的特性

（演示）吸水、脱水实验。

（板书）

1、吸水性；（物理性质）

2、脱水性；（化学性质）

3、腐蚀性。

（化学性质）

（讨论）浓硫酸暴露在空气中一会儿后，溶液质量分数有何变化？

三、浓硫酸的稀释

（演示）注意顺序不能颠倒。

（提问）若浓硫酸不慎沾在了皮肤上，应怎样处理？

四、稀硫酸的化学性质

1、跟酸碱指示剂反应：

（学生口答）

现象：

能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。

2、跟活泼金属反应

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

现象：

有大量气泡生成；

溶液由无色变成浅绿色。

（练习）试完成下列化学方程式

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3、跟金属氧化物反应

3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O

现象：

①铁锈逐渐溶解；

②溶液由无色变成黄色。

H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

①黑色粉末逐渐消失；

②溶液由无色变成蓝色

（练习）试写出下列化学方程式

H2SO4+Na2O==Na2SO4+H2O

4、跟碱反应

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O

现象：

①蓝色的固体逐渐溶解；

②溶液由无色变成蓝色。

5、跟盐反应

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

现象：

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（练习）试完成下列化学方程式

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

（讲解）硫酸根离子的检验方法：

由学生总结归纳。

四、主要用途：

略

思考：

若有两种酸可能是稀盐酸和稀硫酸，请你用所学的化学知识来鉴别？

硝酸

一、物理性质：

硝酸是一种无色的液体，有挥发性，有刺激性气味。

浓硝酸因含有二氧化氮而呈黄色。

（讨论）跟浓盐酸也呈黄色的原因一样吗？

二、特性：

——易挥发

强腐蚀性

三、化学性质：

1、跟酸碱指示剂反应：

能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。

2、跟许多的金属反应

硝酸能跟许多的金属（铂除外）反应，但一般得到的气体都不是氢气。

3、跟金属氧化物反应

4、跟碱反应

5、跟盐反应

（练习）试完成下列化学方程式

Na2O+HNO3——

CuO+HNO3——

Fe2O3+HNO3——

NaOH+HNO3——

Ca（OH）2+HNO3——

Fe（OH）3+HNO3——

Na2CO3+HNO3——

CaCO3+HNO3——

四、用途

常用于生产化肥、炸药、染料、药物、涂料等。

本节小结：

1、硫酸的知识结构脉络图

2、硫酸根离子的检验。

布置作业：

P1928、9、

第4课时

教学内容：

§7.2常见的酸和碱（三）

教学目标：

1、从酸在水溶液中都离解出阴阳离子而且阳离子都是氢离子的观点了解酸的通性；使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程；

2、了解碱性氧化物的概念；

3、了解中和反应和它在生产、科研中的应用。

教学重点：

酸的通性

教具准备：

仪器：

试管、酒精灯、火柴、锥形瓶、胶头滴管、

药品：

醋酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧化铜等

教学过程：

（复习）请同学回忆盐酸、硫酸的知识结构图。

新授课

一、酸的通性

1、酸溶液跟酸碱指示剂反应：

能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。

（注意）酸溶液与酸性溶液的区别

2、酸能跟某些金属反应

（练习）试写出下列化学方程式

分别写出

（板书）

酸+金属===盐+氢气——置换

⑴条件：

金属活动性顺序中氢前面的金属能把酸中的氢（元素）置换出来（钾、钙、钠除外）。

⑵规律：

①相同质量的镁、铝、锌、铁跟足量的酸反应，相对原子质量大的金属放出的氢气少，相对原子质量小的金属放出的氢气多；

②要制取相同质量的氢气，相对原子质量大的金属消耗得多，相对原子质量小的金属消耗得少。

（讲解）这里的酸一般指的稀盐酸和稀硫酸，不包括稀硝酸。

3、酸能跟某些金属氧化物反应

（练习）试写出下列化学方程式

碱性氧化物的概念：

（讨论）试比较碱性氧化物与金属氧化物的区别

金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（板书）

结论：

酸+碱性氧化物===盐+水——复分解

4、酸能跟碱反应

（练习）试写出下列化学方程式

中和反应的概念：

略

（讨论）试比较复分解反应与中和反应的区别

中和反应不是基本反应的类型。

（板书）

结论：

酸+碱===盐+水——复分解

5、酸能跟某些盐反应

（练习）试写出下列化学方程式

酸+盐===新盐+新酸——复分解

条件：

生成物中要么有气体要么有沉淀。

思考：

怎样从微观上理解酸为什么具有通性？

都有自由移动的氢离子的缘故。

本节小结：

酸的通性

跟酸碱指示剂反应：

酸+金属===盐+氢气置换

酸+碱性氧化物===盐+水复分解

酸+碱===盐+水复分解

酸+盐===新盐+新酸复分解

布置作业：

阅读酸的分类和命名

课课练：

课时3、4

思考：

1、在碱性氧化物处可以补充可溶性碱所对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱。

2、在中和反应处可以补充溶液导电性强弱随反应的进行程度相关的题目。

第5课时

教学内容：

§7.2常见的酸和碱（四）

教学目标：

1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名，使用时的注意事项及主要用途；

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，知道潮解的概念；

3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别方法；

4、能正确书写氢氧化钠、氢氧化钙分别与酸、酸性氧化物、盐反应的化学方程式。

教学重点：

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

教学难点：

碱和非金属氧化物反应的化学方程式

教具准备：

仪器：

试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等

药品：

氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等

教学过程：

（复习）1、为什么酸具有通性？

酸的通性有哪些？

2、什么叫做碱？

新授

一、氢氧化钠——NaOH

1、物理性质

白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解（物理变化）。

（讲解）潮解的应用

用来干燥某些气体如氢气和氧气等。

2、俗名及主要用途

（1）俗名：

苛性钠、烧碱、火碱

（2）主要用途

略（学生看书）

3、化学性质

⑴跟酸碱指示剂反应：

现象：

能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

（练习）试写出与SO2反应的化学方程式

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

注意：

氢氧化钠固体不能用来干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。

（思考）需要密闭保存的原因：

易吸收空气中水蒸气而潮解，还能跟空气中的二氧化碳反应而变质。

（讲解）酸性氧化物的概念

1、比较酸性氧化物与非金属氧化物之间的关系。

2、酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反应生成相应的酸

如：

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

⑶跟酸反应——复分解

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（复习）氢氧化钠与酸反应可以用什么方法帮助判别？

学生口答。

⑷跟盐反应——复分解

演示：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：

①有蓝色沉淀生成；

②溶液颜色变浅直至无色。

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

现象：

①有红褐色沉淀生成；

②溶液颜色变浅直至无色。

2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl

现象：

有白色沉淀生成。

4、主要用途：

制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、精炼石油

二、氢氧化钙

⒈俗名：

熟石灰、消石灰

⒉物理性质：

纯净的氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。

⒊化学性质：

⑴跟酸碱指示剂反应：

现象：

能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

该反应用于鉴别CO2

Ca（OH）2+SO3==CaSO4+H2O

⑶跟酸反应——复分解

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

⑷跟盐反应——复分解

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

现象：

有白色沉淀生成

应用：

此反应用于制备氢氧化钠，还可用于除去氢氧化钠中混有的少量的碳酸钠溶液。

Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2↓+2NH3↑+2H2O

现象：

有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体生成。

（该反应可用于制备氨气）

⒋主要用途：

建筑业制三合土、抹墙；

工业上制氢氧化钠、漂白粉；

农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石灰硫磺合剂。

本节小结：

1、烧碱和氢氧化钙的物理性质；

2、两者的化学性质。

布置作业：

P1914、

第6课时

教学内容：

§7.2常见的酸和碱（五）

碱的通性

教学目标：

1、了解碱的分类和命名（常识性介绍）；

2、了解碱的通性，从离解的角度理解碱具有通性的原因；

3、能跟据碱的通性，书写一些典型反应的化学方程式，推测常见的碱的一些化学性质。

教学重点：

碱的通性

教学难点：

碱和酸性氧化物反应的化学方程式

教学过程：

（复习）氢氧化钠、氢氧化钙分别具有哪些化学性质？

新授

一、碱的通性

1、碱溶液跟酸碱指示剂反应

现象：

能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

（讲解）碱必须是溶液，否则不能使指示剂变色。

2、碱溶液能跟酸性氧化物反应

（练习）试写出下列化学方程式

Ca（OH）2+CO2

NaOH+SO3

（小结）

碱+酸性氧化物→盐+水——不是复分解

注意：

碱必须是溶液。

3、碱能跟酸反应生成盐和水

（练习）试写出下列化学方程式

NaOH+H2SO4

Cu（OH）2+HNO3

Fe（OH）3+HCl

（小结）

酸+碱→盐+水——复分解（中和）

4、碱溶液能跟某些盐溶液反应

（练习）试写出下列化学方程式

KOH+FeCl3

NaOH+Cu（NO3）2

（小结）

碱+盐→新碱+新盐——复分解

Ba（OH）2+CuSO4==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（讲解）反应条件：

⑴反应物中碱和盐必须都是溶液；

⑵生成物中至少有一种沉淀。

注意：

⑴碱的四种通性一般适用于可溶性碱，难溶性碱只与酸发生中和反应。

⑵可溶性的碱溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。

二、碱的分类和命名

1、命名：

Fe（OH）2红褐色Fe（OH）3彩白色

2、分类：

能形成溶液的碱：

NaOHKOHBa（OH）2Ca（OH）2

不可溶的碱：

Cu（OH）2蓝色Mg（OH）2白色

本节小结：

1、碱的通性；

2、比较酸性、碱性氧化物的概念。

布置作业：

记住碱的化学性质。

第7课时

教学内容：

§7.3酸和碱的反应

（一）

教学目标：

1、了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和用途；

2、知道结晶水、结晶水合物、风化等概念；

3、掌握结晶水合物相对分子质量的计算。

教学重点：

1、食盐、纯碱、胆矾的特性和用途；

2、风化、潮解概念之间的区别。

教具准备：

仪器：

试管、烧杯、试管夹、酒精灯

药品：

食盐、纯碱、胆矾、无色酚酞试液

教学过程：

一、食盐——主要成分是NaCl

1、物理性质：

纯净的食盐是一种无色的晶体，熔沸点高，易溶于水，食盐的水溶液有咸味。

2、特性：

——潮解

（讲解）不纯净的家用食盐通常含有MgCl2、CaCl2、等杂质，因而易吸收空气中的水分而变潮，这一现象是潮解。

（问题讨论）

潮解是物理变化还是化学变化？

3、化学性质：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

4、主要用途：

维持人体正常生理机能；

家用作调味品和防腐剂；

医疗上配制生理盐水；

工业上制盐酸、氢氧化钠、金属钠等。

二、纯碱——Na2CO3

1、物理性质：

无水碳酸钠是一种白色的粉末状固体，易溶于水，其水溶液为碱性。

2、特性：

碳酸钠晶体易风化。

化学式：

Na2CO3·10H2O

（讲解）

Na2CO3·10H2O易风化，在常温时干燥的空气里逐渐失去结晶水而成为粉末。

（问题讨论）

（1）Na2CO3·10H2O是纯净物还是混合物？

（2）碳酸钠晶体的风化是物理变化还是化学变化？

（3）是否所有的晶体都能在干燥的空气中风化？

3、Na2CO3·10H2O的相对分子质量的计算。

例题：

试计算Na2CO3·10H2O

解：

略。

4、化学性质：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

4、碳酸盐的鉴别：

取样品后加入稀盐酸，若有气体放出再通入澄清石灰水有沉淀出现则说明有碳酸盐。

5、俗名及主要用途：

纯碱、天然碱、（口碱）、石碱

广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上；

家用蒸馒头或洗涤衣物。

三、胆矾——CuSO4·5H2O

1、俗名：

胆矾、蓝矾

2、物理性质：

是一种蓝色的晶体，能溶于水，味苦有毒。

3、化学性质：

⑴加热分解——不是风化

CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O

蓝白

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

应用：

常用来检验水的存在。

（讨论）①此反应过程是否是风化？

为什么？

②应用于检验水的存在。

⑵跟某些金属反应——置换

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

（讨论）此反应的条件是什么？

排在前面的金属能把排在后面的金属从它的溶液中置换出来。

（学生口答）

⑶跟碱反应

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

Ba（OH）2+CuSO4==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（提问）

该反应能顺利进行需要满足的条件是什么？

反应物中碱和盐都是溶液；生成物中至少有一种是沉淀。

⑷跟盐反应

BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓

Ba（NO3）2+CuSO4==Cu（NO3）2+BaSO4↓

（提问）该反应能顺利进行需要满足的条件是什么？

同上。

4、主要用途：

农业上用胆矾溶液和石灰乳制取波尔多液农药。

本节小结：

三种盐的性质及主要用途。

布置作业

P1971、2、3、4、5、

第8课时

教学内容：

§7.3酸和碱的反应

（二）

教学目标：

1、记住常见酸、碱、盐的溶解性，学会查用“酸碱盐的溶解性表”；；

2、常识性介绍盐的分类、命名方法；

3、理解复分解反应发生的条件，能根据条件推断物质间能否发生复分解反应。

教学重点、教学难点：

1、酸、碱、盐的溶解性；

2、复分解反应发生的条件。

教学过程：

（复习）1、潮解；

2、风化。

新授课

一、常见酸碱盐的溶解性

酸：

都可溶；

碱：

除K+、Na+、Ba2+、NH4+、（Ca2+）都难溶；

盐：

K+、Na+、NH4+、都可溶；

Cl_除AgCl都可溶；

NO3-都可溶；

SO42-除BaSO4、（Ca、Ag微溶）都可溶；

CO3