云南省宣威市第九中学学年高二第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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云南省宣威市第九中学学年高二第一次月考化学试题Word版含答案
绝密★启用前
宣威市第九中学2016届高二年级3月第一次月考
化学试卷
姓名
班级
考号
时间
满分
得分
90分钟
100分
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(本题共25道小题,每小题2分,共50分)
1.下列有关说法正确的是( )。
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
2.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )。
A.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
3.298.15K时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
4.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=akJ/mol,如图。
下列分析中正确的是( )。
A.250℃时,0~10minH2反应速率0.015mol/(L·min)
B.平衡时CO的转化率:
T℃时小于250℃
C.其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大
D.由图知a<0,且平衡常数K:
T℃时大于250℃
5.下列说法正确的是( )。
A.25℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度相等
B.25℃时,pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的pH=4
C.25℃时,pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=10
D.25℃时,pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍
6.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是( )。
A.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
B.Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的浓度大于a点酸的浓度
7.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )。
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.CO2+H2O
HCO3-+H+D.HS-+H2O
S2-+H3O+
8.下列物质既能导电又属电解质的是()
A、硝酸钾溶液B、硫酸铜晶体C、熔融的氯化钠D、无水乙醇
9.把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于()
A、1×10
mol/LB、1×10
mol/LC、1×10
mol/LD、1×10
mol/L
10.下列推论正确的是( )。
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完反应,放出的热量为28.7kJ
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
11.25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )。
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
12.25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是( )。
A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH=4
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
13.下列实验基本操作正确的是( )。
A.用碱式滴定管量取0.10 mol.L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C.用广范PH试纸测某溶液PH=3.6
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
14.下列说法正确的是( )。
A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积,其比值一定为2∶1
B.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D.制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热:
TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O↓+4HCl,所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2
15.下列操作能促进水的电离,且使溶液的pH>7的是( )。
A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量Na2CO3溶液
C.向水中加少量NaOH溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
16.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )。
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
17.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )。
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤CH3COONa和盐酸反应,生成CH3COOH
⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3
A.②⑤B.②C.①③⑤D.③④⑤⑥
18.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )。
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
19.下列解释事实的化学用语不正确的是( )。
A.生活中用纯碱做洗涤剂的原理:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B..已知某温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)
放热19.3KJ,故有:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0
D.NaHSO3溶液呈酸性:
HSO3-+H2O
SO32-+H3O+
20.下列物质的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )。
A.NaFB.NaHSC.HNO3D.HClO
21.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( )。
A.22.30mLB.22.70mL
C.23.65mLD.22.35mL
22.下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )。
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
23.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )。
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
24.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.水的离子积常数关系为:
KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
C.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
D.升高温度可实现由C点到D点
25.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是( )。
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行
C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3
D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(本题共5道小题,每空2分,共50分)
26.(10分)硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH—
O2NC6H4COO—+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:
0
120
180
240
330
530
600
700
800
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________,__________;比较两者大小可得出的结论是______________________________。
(2)列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有______________________________(要求写出两条)。
27.(10分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为___________(填化学式)。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
28.(6分)根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时,有关物质的电离平衡常数如表所示:
物质
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数(Ka)
7.2×10-4
Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·
mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_________________________。
(2)将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各项中的值将增大的是______________________。
A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.
D.
(3)下列方法中,可以使0.10mol·L-1HF溶液中HF电离程度增大的是________。
(请填字母且注意区分大小写,大小写填错不得分)
a.升高温度 b.向溶液中滴入2滴浓盐酸
c.加入少量NaF固体 d.加水稀释
29.(14分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为______(填化学式)对该反应具有催化作用,催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径,降低了反应所需的______
(2)据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下:
①准确配制0.10mol/L的KMnO4
②将KMnO4溶液盛放在右图______(填“甲”或“乙”)滴定管中
③准确量取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定滴定终点有什么现象______________________________,是否需要指示剂(填“是”或“否”)______
(3)在下列操作中,会使测定的浓度偏大的是____________.
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线
(4)滴定时所得的实验数据如下,试计算所测______mol/L
实验次数编号
待测液体积mL
滴入的标准液体积(mL)
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95
30.(10分)写出下列离子方程式:
(1)Na3PO4水解的离子方程式
(2)H2SO3电离方程式
(3)Na2S水解的离子方程式
(4)磷酸电离方程式
(5)醋酸铵电离方程式
姓名年级班级考号
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装※※※※※※※订※※※※※※线※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※
答题线
高二年级下学期第一次月考试卷
化学答题卡
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共25道小题,每小题2分,共50分)
1.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D]
6.[A][B][C][D]
7.[A][B][C][D]
8.[A][B][C][D]
9.[A][B][C][D]
10.[A][B][C][D]
11.[A][B][C][D]
12.[A][B][C][D]
13.[A][B][C][D]
14.[A][B][C][D]
15.[A][B][C][D]
16.[A][B][C][D]
17.[A][B][C][D]
18.[A][B][C][D]
19.[A][B][C][D]
20.[A][B][C][D]
21.[A][B][C][D]
22.[A][B][C][D]
23.[A][B][C][D]
24.[A][B][C][D]
25.[A][B][C][D]
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共5道小题,每空2分,共50分)
26.
(1)
(只给出结果得1分,单位错不得分)
随着反应的的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢
(2)
或
(3)增加OH-的浓度,移去产物。
27.
(1)H3PO2
H++H2PO2-;
(2)
①+1;
②H3PO4;
③正盐弱碱性;
28.(6分)
(1)_______CD__________________。
(2)______HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ•mol-1__________________________________。
(3)___ad__________。
(请填字母且注意区分大小写,大小写填错不得分)
29.(14分)
(1MnSO4(填化学式)活化能
(2)甲溶液由无色变为紫红色,半分钟(30秒)内不变色否
(3)_____①_______.
(4)0.25
30.(10分)写出下列离子方程式:
(1)PO43-+H2O⇌OH-+HPO42-(可只写该级水解)
HPO42-+H2O⇌OH-+H2PO4-
H2PO4-+H2O⇌OH-+H3PO4
(2)H2SO3⇌H++HSO3-;HSO3-⇌H++SO32-
(3)S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-
(4)H3PO4
H+ +H2PO4- 、H2PO4-
H+ +HPO42- 、HPO42-
H+ +PO43-
(5)CH3COONH4
CH3COO- +NH4+
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