浙江省镇海中学高二化学下学期期中试题扫描版.docx
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浙江省镇海中学高二化学下学期期中试题扫描版
镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级(理科)化学试卷
考生须知:
1.试卷满分100分,考试时间100分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(或涂改液)、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H=1C=12N=14 O=16Cl=35.5Br=80S=32Cu=64Na=23Mg=24Al=27K=39Fe=56As=75
卷I选择题(共42分)
一、选择题(本题有21小题,每小题只有一个正确选项,每题2分,共42分)
1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
福尔马林
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
油酯
淀粉
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
重水
纤维素
氯化钠
次氯酸
氯气
2.下列有关物质的性质和应用均正确的是
A.NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化
B.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
C.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.氯化钙的电子式:
B.168O2-离子的结构示意图:
C.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,2.24LH2O中含有共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
5.卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
6.下列各组物质稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液[
C.KAlO2溶液与KHSO4溶液D.2%的硝酸银溶液和2%的氨水
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
甲乙丙丁
A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:
K+、Na+、SO42-、NO3-
C.使甲基橙变红色的溶液:
NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
K+、AlO2-、Cl-、NO3-
9.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是
A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系:
B.常温下溶液的pH与其酸碱性的关系:
C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D.Fe在Cl2中燃烧的产物与n(Cl2)/n(Fe)的关系:
10.关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,下列叙述错误的
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M,关于该反应的说法中正确的组合是:
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:
Cl﹣>As;③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④M为OH﹣;⑤SnCl62﹣是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③
12.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:
溶质
HCl
NaOH
CH3COOH
HNO3
溶质的质量分数/%
36.5
40
60
63
物质的量浓度/mol•L﹣1
11.8
14.3
10.6
13.8
这4种溶液中密度最小的是
A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3
13.自然界中存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为MgA12O4,可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取5.4g样品,恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中,则该盐酸的浓度可能是
A.1.8mol/LB.2.8mol/LC.4.3mol/LD.4.9mol/L
14.有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是
A.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
15.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
16.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质,其中甲、乙、丙均含有同一种元素,在一定条件下的转化关系如图,下列说法正确的是
A.若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.若丁为化合物,且为一水合氨,则甲一定为含Al3+的盐
17.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶25
18.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是
A.AB段发生反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.BC段发生反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点表示的溶液呈中性
19.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
B.ab段发生的离子反应为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
20.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
B.参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
1/2amol≤ne≤5/6amol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol
21.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。
某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
卷II非选择题(共58分)
22.(10分)化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。
完成下列有关方程式。
(1)硫代硫酸钠Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为______________________________________________________;
(2)将某黄铜矿(主要成分为CuFeS2)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为_________________________________。
(3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:
________________________________、________________________________________。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:
_______________________________。
23.(5分)暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁,因具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀。
为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验。
经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液,恰好完全反应。
过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为______mol,含有钾元素的物质的量为_____mol。
化合物A的化学式为___________________;
(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为:
___________________________________。
24.(12分)硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
(1)写出反应Ⅰ的离子方程式:
_______________________________________________。
(2)若在实验室中完成反应Ⅱ,为避免铝的损失,需要解决的问题是____________________,可采取的措施为_______________________。
(3)上述流程中采用减压蒸发,并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量,其目的是______________________________________________。
(4)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),该反应的化学方程式是________________________________________。
(5)若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是_________________________。
25.(8分)在一定条件下,可实现如图所示物质之间的转化。
已知D为黄绿色气体,请填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C固体加热:
____________________________;②A→B:
____________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A→D+E:
________________________;②B→C+A:
________________________。
26.(13分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:
常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原,例如:
PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是____________(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B、C中各盛放的试剂分别为_____________、_____________。
(2)装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是_______________。
待装置_________(填写字母)中出现____________现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是_________________。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_____________________________。
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐____________,理由:
__________________________________________________________。
27.(10分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。
(1)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式:
____________________________。
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:
_______________________________;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有__________________(任写一种)。
图1图2
(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示。
①氮化硅的化学式为______________________。
②a电极为电解池的______(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:
________________;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是____________。
镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级(理科)化学试卷
答题纸
考生须知:
1.试卷满分100分,考试时间100分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(或涂改液)、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H=1C=12N=14 O=16Cl=35.5Br=80S=32Cu=64Na=23Mg=24Al=27K=39Fe=56As=75
卷I选择题(共42分)
一、选择题(本题有21小题,每小题只有一个正确选项,每题2分,共42分)
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卷II非选择题(共58分)
22.(10分)
(1)___________________________________________________________________________;
(2)___________________________________________________________________________;
(3)______________________________________、____________________________________;
(4)_______________________________________________________。
23.(5分)
(1)_____________mol,__________mol。
_____________________;
(2)___________________________________________________________________________。
24.(12分)
(1)___________________________________________________________________________。
(2)__________________________________,_______________________________________。
(3)___________________________________________________________________________。
(4)___________________________________________________________________________。
(5)___________________________________________________________________________。
25.(8分)
(1)①:
__________________________________;②A→B:
_______________________________。
(2)①:
____________________________________;②:
____________________________________。
26.(13分)
(1)_______________。
___________________、____________________。
(2)___________________________________________________________________________。
_________,_______________________,______________________________________________。
(3)①_____________________________________。
②___________________________________。
(4)______________,理由:
__________________________________________________________。
27.(10分)
(1)①_________________________________________________________________________。
②____________________________________________;_____________________________。
(3)①______________。
②_________,_________________________________;___________。
镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级化学试卷参考答案
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22.(10分)
(1)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2分),
(2)4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(2分)
(3)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;(2分)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(4)S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O(2分)
23.(5分)
(1)0.02(1分),0.04(1分),K2FeO4(1分),
(2)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(2分)
24.(12分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,(2分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(2分)
(2)如何控制反应终点(或硝酸的用量)(
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