人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案.docx
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人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案
2019-2019学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》
基础题
一.选择题(共20小题)
1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是()A.熔点113℃,能溶于CS2B.熔点44℃,液态不导电C.熔点1124℃,易溶于水D.熔点180℃,固态能导电
2.下列化学用语表述正确的是()
A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为:
TSB.乙醇的结构简式:
C2H6O
C.COCl2的结构式为:
D.CaO2的电子式为:
3.关于醋酸钠的结构,下列说法错误的是()
A.有极性键B.有非极性键C.是极性分子D.是离子晶体
4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是()
A.NaC1和HC1B.NaOH和Na2OC.C3H8和H2O2D.SO2和SiO2
5.下列化学用语表示正确的是()
A.中子数为8的氧原子:
OB.氯离子的结构示意图:
C.Na2S的电子式:
D.2﹣丙醇的结构简式:
(CH3)2CHOH
6.下列变化中离子键被破坏的是()A.氯化氢溶于水B.石墨转化为金刚石C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化
7.下列说法正确的是()
A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B.MgF2晶体中存在离子键和共价键
C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:
4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是()A.反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3空间结构为三角锥形
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
9.下列化学用语表达正确的是()A.中子数为8的氧原子:
OB.次氯酸的结构式;H﹣O﹣ClC.氢氧化钠的电子式:
D.CO2的比例模型:
10.能形成离子化合物的元素组是()
A.H、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg
11.下列有关化学用语的表示,正确的是()
A.氨基(﹣NH2)的电子式:
B.钾离子的结构示意图:
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.碳酸电离的方程式:
H2CO3⇌CO32
+2H
12.下列有关化学用语表示正确的是()
A.质量数为31的磷原子:
P
B.氟离子的结构示意图:
C.
Bi和
Bi的核外电子数不同
D.乙酸乙酯的结构简式:
C4H8O2
13.下列说法正确的是()
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
14.下列属于共价化合物的是()
A.NH4NO3B.CH4C.CaCl2D.C60
15.碳化硅(SiC)常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是()
A.易挥发B.能导电
C.熔化时破坏共价键D.属于分子晶体
16.下列表示正确的是()A.离子结构示意图:
可以表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣B.比例模型
表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2
D.硫的分子式:
S
17.下列实验事实解释不合理的是()A.乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间只有范德华力
B.单质碘易溶于CCl4而微溶于水,是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
C.NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D.水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
18.下列化学用语正确的是()
A.新戊烷的结构简式:
C5H12B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的电子式:
D.乙烯的结构式:
19.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()
A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电D.氯化氢受热不易分解
20.下列说法不正确的是()A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
C.N2分子中有一个σ键,2个π键
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
二.填空题(共10小题)
21.
(1)有下列五种物质:
A.MgOB.氯化铵C.I2D.烧碱E.冰。
其中,只含有共价键的是(填序号,下同),属于离子化合物的是
(2)有下列四组物质:
①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2.其中,互为同位素的是(填序号,下同),互为同素异形体的是
22.完成下列填空
(1)写出氯化钠的电子式氮气的结构式;
(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因;用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因;
(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72,且一个分子结构中有3个甲基,则该有机物的结构简式为,该有机物的系统命名是.
23.写出下列化合物的电子式:
水:
二氧化碳:
过氧化钠:
.
24.写出下列物质或微粒的电子式:
H2ONa2OCO2.
25.在下列变化中:
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解.
用序号填空:
(1)未破坏化学键的是,
(2)仅离子键被破坏的是,
(3)仅共价键被破坏的是.
26.在下列变化中:
①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤
O2溶于水⑥Na2O2溶于水.
(1)未破坏化学键的是(填序号,下同);
(2)仅离子键被破坏的是;
(3)仅共价键被破坏的是;
(4)离子键和共价键同时被破坏的是.
27.我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构,其中的“气”是指天然气,其主要成分的分子的电子式为,结构式为;分子里各原子的空间分布呈结构.
28.写出下列物质的电子式:
MgCl2;N2.
29.下列四种物质中①H2O②NH3③KOH④Na2O,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是.(填写序号)
30.①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片
(1)熔化时不需要破坏化学键的是(填写序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是.
(2)是离子化合物的是,只有离子键的是,属分子晶体的是
(3)③的电子式,⑤的结构式.
2019-2019学年人教新版高一化学必修二第一章第三节
《化学键》基础题
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是()A.熔点113℃,能溶于CS2B.熔点44℃,液态不导电C.熔点1124℃,易溶于水D.熔点180℃,固态能导电
【解答】解:
A.熔点低,能溶于CS2,是分子晶体,故A错误;
B.熔点44℃,低熔点,液态不导电是共价化合物,是分子晶体,故B错误;C.离子晶体的性质:
一般熔点较高,固体不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电,故C正确;
D.熔点180℃,固态能导电,属于金属晶体,故D错误,故选:
C。
2.下列化学用语表述正确的是()
A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为:
TSB.乙醇的结构简式:
C2H6O
C.COCl2的结构式为:
D.CaO2的电子式为:
【解答】解:
A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子
数=质量数=117+174=291,可表示为:
,故A错误;B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略和合并,故乙醇的结构简式为:
CH3CH2OH,故B错误;
C.光气(COCl2)分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其结构式为:
,
故C正确;
D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成,故电子式为
,故D错误;
故选:
C。
3.关于醋酸钠的结构,下列说法错误的是()
A.有极性键B.有非极性键C.是极性分子D.是离子晶体
【解答】解:
CH3COONa中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键,C与H、C与O之间存在极性键,C与C之间存在非极性键,含有离子键的化合物属于离子化合物,CH3COONa属于离子化合物,不存在分子,不是极性分子,故C错误。
故选:
C。
4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是()
A.NaC1和HC1B.NaOH和Na2OC.C3H8和H2O2D.SO2和SiO2
【解答】解:
A.NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl
中只含共价键,故A错误;
B.NaOH和Na2O都是离子晶体,NaOH中既含离子键又含共价键,而Na2O只含离子键,故B错误;
C.C3H8和H2O2都是分子晶体,C3H8和H2O2都只含共价键,所含化学键类型完全相同,晶体类型也完全相同,故C正确;
D.固体CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,化学键种类完全相同,但晶体类型不相同,故D错误;
故选:
C。
5.下列化学用语表示正确的是()
A.中子数为8的氧原子:
OB.氯离子的结构示意图:
C.Na2S的电子式:
D.2﹣丙醇的结构简式:
(CH3)2CHOH
【解答】解:
A.中子数为8的氧原子,质子数为8,其质量数为16,原子符号
18O,故A错误;
B.氯原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,结构示意
图:
,故B错误;C.硫化钠为离子化合物,电子式为
,故C错误;D.2﹣丙醇是主碳链3个碳原子,2号碳上含一个羟基,结构简式为CH3CH(OH)CH3,故D正确;
故选:
D。
6.下列变化中离子键被破坏的是()A.氯化氢溶于水B.石墨转化为金刚石C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化
【解答】解:
A.HCl属于共价化合物,溶于水破坏共价键,故A不选;B.石墨和金刚石中不含有离子键,石墨转化为金刚石,破坏共价键,故B不选;C.钠属于金属单质,存在金属键,氯气存在共价键,则钠在氯气中燃烧破坏金属键和共价键,故C不选;D.氯化钠属于离子化合物,加热氯化钠至熔化破坏离子键,故D选。
故选:
D。
7.下列说法正确的是()A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B.MgF2晶体中存在离子键和共价键
C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【解答】解:
A.碘化氢分解,发生化学键的断裂,克服的是共价键,硅是原子
B.MgF2只含有离子键,两个氟离子之间不存在化合价,即不含有共价键,故B
错误;
C.Cl2、Br2、I2均为分子晶体,其沸点与分子间作用力有关,则相对分子质量逐渐增大,可知分子间作用力依次增大,沸点依次增大,故C正确;
D.NH3中H原子只能形成2电子结构,不是8电子稳定结构,故D错误。
故选:
C。
8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:
4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是()A.反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3空间结构为三角锥形
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
【解答】解:
A.NH4Cl与NH4F含的阳离子相同,阴离子是同一主族元素,所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键,所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键,属于离子化合物,即生成物中有离子化合物,故A错误;
B.NF3分子构型与NH3相似,NH3分子构型是三角锥型的,所以NF3空间结构为三角锥形,故B正确;
C.NF3中N与F形成共价键,即分子中只含极性共价键,故C正确;
D.NH4Cl与NH4F具有相同的化学键,所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键,故D正确。
故选:
A。
9.下列化学用语表达正确的是()A.中子数为8的氧原子:
OB.次氯酸的结构式;H﹣O﹣ClC.氢氧化钠的电子式:
D.CO2的比例模型:
【解答】解:
A.中子数为8的氧原子,质子数为8,其质量数为16,原子符号
18O,故A错误;
B.次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键,其正确的结构式为:
H﹣O
﹣Cl,故B正确;C.氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:
,故C错误;
D.二氧化碳为直线型结构,碳原子的相对体积大于氧原子,CO2正确的比例模
型为:
,故D错误;故选:
B。
10.能形成离子化合物的元素组是()
A.H、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg
【解答】解:
A.H与Cl易形成共价键,形成共价化合物,故A不选;
B.Na是活泼金属、S是活泼的非金属元素,Na、S易形成离子键,形成离子化合物,故B选;
C.Si与C易形成共价键,形成共价化合物,故C不选;D.Al、Mg均为金属元素,二者不能形成化合物,故D不选;故选:
B。
11.下列有关化学用语的表示,正确的是()
A.氨基(﹣NH2)的电子式:
B.钾离子的结构示意图:
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.碳酸电离的方程式:
H2CO3⇌CO32
+2H
【解答】解:
A.氨基为电中性基团,氮原子最外层少画1个电子,氨基电子式
为,故A正确;
B.钾离子的核电荷数为19,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为:
,故B错误;
C.二氧化碳分子为直线型结构,氧原子半径小于碳原子,二氧化碳正确的比例
模型为:
,故C错误;
D.碳酸为二元弱酸分步电离,电离方程式H2CO3⇌HCO3
故选:
A。
12.下列有关化学用语表示正确的是()
A.质量数为31的磷原子:
P
B.氟离子的结构示意图:
C.Bi和Bi的核外电子数不同
+H,故D错误;
D.乙酸乙酯的结构简式:
C4H8O2
【解答】解:
A.质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示
方法为:
31
P,故A错误;
B.氟离子为氟原子得到1个电子形成,核外有10个电子,分两层排布,第一层
2个,第二层8个,所以离子的结构示意图:
,故B正确;
C.
Bi和
Bi的都含有83个核外电子,故C错误;
D.C4H8O2为乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3,故D
错误;故选:
B。
13.下列说法正确的是()
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
【解答】解:
A.CaCl2电子式为:
,含有离子键无共价键,为离子化合物,故A错误;
B.H2O分子之间存在分子间作用力,汽化成水蒸气,破坏分子间作用力,H2O
分解为H2和O2,需要破坏共价键H﹣O键,故B错误;
C.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体,前者为正丁烷、后者为异丁烷,结构不同,分子间作用力大小不同,因而沸点不同,故C正确;D.水晶为二氧化硅,属于原子晶体,干冰为二氧化碳的固态形式,属于分子晶体,故D错误;
故选:
C。
14.下列属于共价化合物的是()
A.NH4NO3B.CH4C.CaCl2D.C60
【解答】解:
A.NH4NO3中含有离子键,属于离子化合物,故A错误;B.CH4中C原子和H原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B正确;C.氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键,为离子化合物,故C错误;D.C60中只含有共价键,属于单质,不是共价化合物,故D错误;故选:
B。
15.碳化硅(SiC)常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是()
A.易挥发B.能导电
C.熔化时破坏共价键D.属于分子晶体
【解答】解:
A.原子晶体熔点很高,难挥发,故A错误;
B.SiC是原子晶体,不能导电,故B错误;
C.SiC是原子晶体,原子间通过共价键结合,熔化时破坏共价键,故C正确;
D.SiC耐高温,熔点高,为原子晶体,故D错误。
故选:
C。
16.下列表示正确的是()A.离子结构示意图:
可以表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣B.比例模型
表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2
D.硫的分子式:
S
【解答】解:
A.离子结构示意图
,则质子数为8,核核外电子数为10,所以可以表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣,与中子数无关,故A正确;
B.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型,但原子半径为Cl>C>H,则比例模型
表示甲烷分子,而不能表示四氯化碳,故B错误;
C.乙烯中含有碳碳双键,结构简式中不能省略碳碳双键,正确结构简式为:
CH2=CH2,故C错误;
D.硫单质包括S2(二聚硫),S3(三聚硫),S4(四聚硫),S5(五聚硫),S6(环六硫),S7(环七硫),S8(环八硫),S9(环九硫),S10(环十硫),S11(环十一硫),S12(环十二硫),S18(环十八硫),S20(环二十硫)和硫链等,故D错误;故选:
A。
17.下列实验事实解释不合理的是()A.乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间只有范德华力
B.单质碘易溶于CCl4而微溶于水,是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性
分子
C.NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D.水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
【解答】解:
A.乙醇分子间存在氢键,乙醛分子间不能形成氢键,所以乙醇的沸点比乙醛高,故A正确;
B.碘、CCl4是非极性分子,水是极性分子,根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,因此碘不易溶于水,易溶于CCl4,故B正确;C.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力,CH4的中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的中心原子含有1个孤电子对,键角为
107°18′,故C正确;
D.H2O分子比H2S分子稳定,是因H﹣O键能比H﹣S键能大,与氢键无关,故
D错误;故选:
D。
18.下列化学用语正确的是()
A.新戊烷的结构简式:
C5H12B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的电子式:
D.乙烯的结构式:
【解答】解:
A.2,2﹣二甲基丙烷俗称新戊烷,只有一种氢原子,结构简式为:
,故A错误;
B.
是丙烷的球棍模型,不是比例模型,丙烷的比例模型为:
,故B错误;
C.四氯化碳为共价化合物,分子中存在4个碳氯共用电子对,碳原子和氯原子
最外层都达到8电子稳定结构,四氯化碳正确的电子式为:
,故C
错误;
D.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键,碳碳键与碳氢键之间夹角120度,为平面型结构,其电子式为:
,结构式为:
,故D正确;
故选:
D。
19.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢受热不易分解
【解答】解:
A.离子化合物、共价化合物均可溶于水,不能利用溶解性判断,故A错误;B.溶液能导电,是因化合物在水中发生电离,共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电,故B错误;C.液态氯化氢不导电,构成微粒为分子,则以共价键结合,为共价化合物,故C正确;D.氯化氢受热不易分解,说明氯化物稳定性较强,共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解,所以不能利用其稳定性判断,故D错误;
故选:
C。
20.下列说法不正确的是()
A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
C.N2分子中有一个σ键,2个π键
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
【解答】解:
A.两个原子之间形成共价键时,可形成单键、双键或三键,双键中有1个π键,三键中有2个π键,则最多有一个σ键,故A正确;B.σ键是头碰头的重叠,π键是肩并肩的重叠,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,故B正确;
C.N2分子的结构式为N≡N,则有一个σ键,2个π键,故C正确;D.气体单质中,可能不含化学键,如稀有气体分子,故D错误;故选:
D。
二.填空题(共10小题)
21.
(1)有下列五种物质:
A.MgOB.氯化铵C.I2D.烧碱E.冰。
其中,只含有共价键的是CE(填序号,下同),属于离子化合物的是ABD
(2)有下列四组物质:
①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2.其中,互为同位素的是②(填序号,下同),互为同素异形体的是③
【解答】解:
(1)A.MgO为离子化合物,氧离子和镁离子之间以离子键结合;B.氯化铵是离子化合物,铵根离子和氯离子间为离子键,而铵根离子中的N原子和H原子间为极性共价键;
C.I2是单质,不是离子化合物,两个碘原子间以非极性共价键结合;
D.烧碱即NaOH,为离子化合物,钠离子和氢氧根间为离子键,而氢氧根中的H
原子和O原子间为极性共价键;
E.冰是固态的水,是共价化合物,H原子和氧原子间以极性共价键结合;故答案为:
CE;ABD;
(2)①H2O和D2O,都是由氢氧元素组成的水,属于同种物质;
②质子数相同都是6,中子数不同分别是6、7,互为同位素;
③是由氧元素组成的两种不同单质,互为同素异形体;
④是由H元素组成的同种单质;故答案为:
②;③。
22.完成下列填空
(1)写出氯化钠的电
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- 化学键 新版 高一化学 必修 第一章 三节 基础 word 答案