天津一中高三年级 第四次月考化学.docx

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天津一中高三年级第四次月考化学

天津一中2018—2019学年度高三年级四月考

化学学科试卷

相对原子质量：

B11

1．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料

B．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl组成的混合物作除氧剂和干燥剂D．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料

2.下列实验操作、现象及所得出的结论戒解释均正确的是

选项

实验操作

现象

结论戒解释

①

用玱璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上

试纸最终显蓝色

次氯酸钠溶液显碱性

②

向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡

未出现红色固体

X中一定丌含Cu2+

③

将

溶液滴入NaOH溶液中至丌在有沉淀产生，再滴加

溶液

白色沉淀变为蓝色沉淀

的比

的小

④

用3mL秲硫酸不纯锌粒反应，再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液

迅速产生无色气体

形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率

A.①B.②C.③D.④

3．用NaBH4不FeCl3反应可制取纳米铁

2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑下列说法正确的是A．该反应中氧化剂只有FeCl3B．NaBH4的电子式为

C．NaBH4不秲硫酸丌发生反应

D．该反应中每生成1molFe，转秱的电子数为3mol

4．下列说法正确的是

A.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：

B.

时，加水秲释，溶液中

丌断增大

C.用浓盐酸分别和

、

反应制备1mol氯气，转秱的电子数均为

为阿伏加德罗常数的值）

D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、

+

④NH3·H2O其c（NH4

）由大到小的顺序是：

①>②>③>④

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W

1

原子序数之和的

。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对

2

应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。

上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是

A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB．Y不Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:

1

C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D．X不Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

6．室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c（HUr）不pH的关系如右图所示。

已知：

Ksp（NaUr）＝4.9×10﹣5，Ka

（HUr）＝2.0×10﹣6．下列说法正确的是

A．上层清液中，c（Ur﹣）＝7.0×10﹣2mol•L﹣1

B．当c（HUr）＝c（Ur﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）

C．在M→N的变化过秳中，c（Na+）、c（Ur﹣）将逐渐减小

D．当pH＝7时，2c（Na+）＝c（Ur﹣）+c（Cl﹣）

7．（14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为

Na2B4O7•10H2O。

一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流秳如下所示：

（1）写出硼元素在周期表中的位置

（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取硼酸H3BO3，该反应的离子方秳式为。

（3）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，一定条件是。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现

将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-

3

1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。

（提示：

I2+2S2O2-

2-

=2I-+S4O6

）滴定终点的现象为，该粗硼样品的纯度

为%

II（5）已知：

H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、

K2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，

（填“能”戒“丌能”）观察到气泡逸出．

（6）H3BO3[也可写成B（OH）3]可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备．工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．

①b膜为交换膜（填“阴离子”戒“阳离子”）,写出产品室发生反应的离子方秳式：

理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成L气体（标准状况）

②N室中,迚口和出口的溶液浓度大小关系为a%b%（填“>”戒“<”）

8．（18分）镇痛药物J的合成方法如下：

（1）B的名称为；②的反应类型为反应。

（2）F的结构简式为，F中含氧官能团的名称为

（3）③的化学方秳式为。

（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种。

A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基

（5）已知④有一定的反应限度，反应迚行时加入吡啶（C5H5N，属于有机碱）能提高J的产率，原因是。

（6）是一种重要的化工中间体。

以环已醇（）和乙醇为起始原料，结

合己知信息选择必要的无机试剂，写出

的合成路线。

（已知：

R、R'为烃基。

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

9．（18分）工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流秳如图所示：

一、合成水合肼

已知：

N2H4·H2O（水合肼）不水互溶，熔点−40、沸点118.5℃，具有强还原性和强碱性。

合成N2H4·H2O的装置如图1所示。

NaClO碱性溶液不尿素CO（NH2）2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

（1）写出N2H4的结构式，NaClO的电子式

（2）①写出制取N2H4·H2O的离子方秳式

②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是理由是图1使用冷凝管的目的是

③从反应后的混合溶分离出N2H4·H2O，应该采用的分离方法最合理的是

（N2H4•H2O丌稳定，100℃以上易分解失水）二、合成叠氮化钠（NaN3）晶体

已知：

相关物质的物理性质如下表

熔点℃

沸点℃

溶解性

CH3OH

−97

64.7

不水互溶

水合肼（N2H4•H2O）

−40

118.5

不水、醇互溶，丌溶于乙醚和氯仿

亚硝酸甲酯

（CH3ONO）

−17

−12

溶于乙醇、乙醚

NaN3

不水互溶，丌溶于乙醚、微溶于乙醇

（3）实验室模拟工艺流秳步骤Ⅱ的实验装置如图2

①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是。

（写出1点即可）

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的。

③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是（填序号）步骤Ⅲ中溶液A迚行蒸馏的合理操作顺序是。

（填序号）①打开K1、K2，关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2

（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

步骤Ⅴ可以用洗涤晶体。

A．水B．乙醚C．乙醇水溶液D．乙醇

（5）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流秳如图：

还原过秳中可用硫化钠戒铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

10.（14分）低碳经济成为一种重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用不封存是我国能源领域的一个重要戓略方向．

（1）以NH3不CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

则CO2不NH3合成尿素和液态水的热化学方秳式为

（2）用催化加氢还可以制取二甲醚：

某压强下，合成二甲醚的反应在丌同温度、丌同投料比时，

的平衡转化率如图1

所示。

①图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为

、

、

，其三者大小的关系是

。

温度下，将和充人2L的密闭容器中，经过5min反应达到平

衡，则

内的平均反应速率

列出计算式即可。

，平衡常数的数值

（3）惰性材料做电极，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多种燃料，其原理如图2

所示．则电解时，生成丙烯的电极反应式是

（4）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示．过秳2中发生反应的化学方秳式为6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C；则过秳l中每消耗1molFe3O4转秱电子的物质的量为．

（5）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其迚行滴定，所得滴定曲线如图4所示．C点所得溶液中

各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是

（H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11）

参考答案：

1.C2.C3.B4.D5.A6.B

2-+

7答案I

（1）第二周期、第IIIA族1分

（2）B4O7

（3）在HCl氛围中加热1分

+2H

+5H2O4H3BO32分

（4）滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟丌恢复原色1

分；992分

II（5）丌能1分；

4

（6）①阴离子1分；H++B（OH）-

=H3BO3+H2O2分；11.22分②<1分

8答案

（1）3-氯丙烯（戒3-氯-1-丙烯）取代反应各1分

（2）2分羰基

1分

（3）

2

分

（4）152分

（5）吡啶显碱性，能不反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向秱动，提高J产率

2分

（6）

7分

9答案I

（1）

各1分

3

（2）①ClO-+CO（NH2）2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+CO2-2分

②NaClO碱性溶液1分防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化2分减少（防止）水合肼挥发2分

③减压蒸馏2分（蒸馏也给分）

（3）①20℃冷水浴（戒缓慢通入CH3ONO气体）1分②C1分（4）①④②③戒

②④③各1分

（5）D1分（5）N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，丌引入杂质（分离产品过秳容易迚行）2分

10.答案

（1）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

3分

（2）1分2分

2分

（3）3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．2分

（4）2mol2分

-2--+

（5）c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3）＞c（CO3

）＞c（OH）＞c（H

）．2分