高三上学期开学考试化学试题答案解析54.docx
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高三上学期开学考试化学试题答案解析54
【全国百强校】黑龙江省大庆市铁人中学【精品】高三上学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指()
A.
B.
C.
D.
2.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
3.下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A.根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B.CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:
Cu2++S2-
CuS↓
C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O
D.化学反应:
CuO+CO
Cu+CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
4.下列说法正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同
B.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气
5.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,颜色逐渐变深
D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高
6.下列关于物质应用的说法错误的是
A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污
C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+
7.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
8.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
下列叙述正确的是( )
A.Z是第二周期IVA族元素B.X只有两种同素异形体
C.元素的非金属性:
Z>Y>XD.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
9.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.X氢化物的沸点高于W的氢化物,是因为X氢化物分子间存在氢键
C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D.YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力
10.下列叙述正确的是()
A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B.非极性键可能存在单质中,也可能存在化合物中
C.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物
11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A.液溴和己烷分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.硅和铁分别受热熔化
D.氯化氢和蔗糖分别溶解于水
12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①盐卤(含MgCl2)
Mg(OH)2
MgCl2溶液
无水MgCl2
②铝土矿
AlO2-
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
无水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥
13.几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。
部分产物省略)。
下列推断不正确的是
A.若L为强碱,则E可能为NaCl溶液、F为钾
B.若L为强酸,则E可能为NaHS、F为HNO3
C.若L为弱酸,则E可能为Mg、F为CO2
D.若L为强酸,则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失。
原溶液中一定有SO42-
B
加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊。
原溶液中一定有CO32-
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝。
原溶液中一定无NH4+
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色。
溶液中可能含Br2
A.AB.BC.CD.D
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。
它们满足如图转化关系,则下列说法不正确的是
A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:
2
B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中,阴离子总的物质的量F>D
C.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢键
16.【精品】10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下:
饱和食盐水
NaClO3
NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是()
A.NH4ClO4属于离子化合物
B.溶解度:
NaClO4>NH4ClO4
C.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
D.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
17.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.50mLC.30mLD.15mL
18.下列所示物质的制备方法合理的是
A.实验室从海带中提取单质碘:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti:
金红石、焦炭
TiCl4
Ti
C.海水提溴工艺流程:
Br-
Br2
D.由食盐制取漂粉精:
NaCl(ag)
Cl2
漂粉精
19.CuI是有机合成的一种催化剂,受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O
2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.
制备SO2
B.
制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C.
将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D.
加热干燥湿的CuI固体
20.某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验,下列说法正确的是( )
A.该溶液X中可能有Fe3+、Na+
B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
C.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+
D.取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种
21.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入C12,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是()
A.氧化性强弱:
Br2>Fe3+
B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1
C.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+):
c(Br-)=1:
8
D.c(FeBr2):
c(Br2)=1:
1时,反应的离子方程式:
2Fe3++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
二、填空题
22.按要求填空:
(1)单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式:
_____________________________。
(2)单质镁与二氧化碳反应的化学方程式:
______________________________。
(3)工业制备粗硅的化学方程式:
_________________________________________。
(4)氨的催化氧化反应:
____________________________________________。
(5)实验室制氯气的离子方程式:
__________________________________________。
(6)硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式:
_____________________________。
三、有机推断题
23.已知A是一种红棕色金属氧化物,B、D是常见的金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学名称:
A:
_________I:
_________J:
_________G:
_________
(2)写出C→I的离子方程式:
_____________________________________________________。
(3)写出F→G实验现象:
_________________________________________________________。
(4)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
①混合物中含A的质量为______________;
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
四、工业流程题
24.钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:
①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.1
3.1
Y3+
6.0
8.2
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成,则化学式为__________。
(3)根据元素周期表的知识判断,常温下,氯化锶溶液pH____7(填“大于”、“等于”或“小于”);写出氯化锶的电子式:
______________________。
(4)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(5)为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为____________________________;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是:
___________________________________。
(6)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。
写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
五、原理综合题
25.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为___________;该操作将I2还原为I-的目的是________。
(2)操作X的名称为__________。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是________;仪器a的名称为__________;仪器b中盛放的溶液为________。
(4)已知:
;某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案(实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
②______________________;
③另从水层中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO3-;否则说明废水中不含有IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用氧化酸性含废液回收碘。
完成ClO2氧化I-的离子方程式:
_____ClO2+____I-+_______=_____
+_____Cl-+(_________)________。
(6)“碘量法”是一种测定S2-含量的有效方法。
立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料,制备过程中会加入可溶性的BaS,现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2-的含量。
称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。
以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定,反应式为
。
测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL。
立德粉样品S2-含量为__________(写出表达式)
参考答案
1.A
【详解】
在选项给出的四种物质中只有
、
晶体有色,而
和
均为无色晶体,
加热分解生成CuSO4和H2O,CuSO4呈白色;而
加热发生分解反应,生成的Fe2O3呈红棕色,所以符合题意的物质是
,故合理选项是A。
2.B
【详解】
A.次氯酸钙具有强氧化性,能用于杀菌消毒,同时次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成HClO,HClO具有漂白性,所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂,但是不能净水,故A错误;
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料,故B正确;
C.铁、铂不能产生焰色反应,钠、铜能产生焰色反应,使火焰产生多种颜色,故C错误;
D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素,可能含有非金属元素,如生铁中含有C元素,故D错误;
故选B。
3.D
【解析】
【详解】
A.在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,利用的是铁离子的氧化性,与铁比铜金属性强无关系,A错误;
B.H2S难电离,CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+,B错误;
C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,C错误;
D.根据化学反应CuO+CO
Cu+CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体,D正确;
答案选D。
4.D
【分析】
A、次氯酸具有强氧化性,使品红溶液漂白褪色,二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色;
B、浓硫酸具有强氧化性,使铁、铝表面形成致密氧化膜,发生钝化;
C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水;
D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。
【详解】
A项、氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,使品红溶液漂白褪色,二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色,褪色原理不同,故A错误;
B项、常温下,浓硫酸和Cu不反应,加热条件下,Cu和浓硫酸发生氧化还原反应,故B错误;
C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,没有单质生成,不是置换反应,故C错误;
D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题考查元素及化合物的性质,明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。
5.C
【解析】
【详解】
A、随着原子序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱,故A正确;
B、随着原子序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,故B正确;
C、随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以其阴离子失电子能力逐渐增强,即F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,但四种离子均为无色,故C错误;
D、随着原子序数的增大,卤素单质的相对分子质量逐渐增大,单质的熔沸点逐渐增大,单质的密度逐渐增大,故D正确;
答案选C。
6.A
【解析】
【详解】
A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸,但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃,所以不能盛装氢氟酸,A错误;
B.纯碱水解使溶液显碱性,可以促进油脂的水解,因此可用于清洗油污,B正确;
C.氯气管道漏气,氯气与浓氨水挥发出的氨气反应可产生白烟,因此可用浓氨水检验氯气管道漏气,C正确;
D.Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应,从而可降低污水中的Cu2+,故可以治理污水,D正确;
答案选A。
7.D
【解析】
【详解】
A.由于氯气与水的反应是可逆反应,若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗,同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确;
B.KCl是强酸强碱盐,加热不发生水解反应,所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl,B正确;
C.氯气与NaOH溶液发生反应,使烧瓶中气体压强减小,烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶,氯气进一步溶解、反应消耗,压强进一步减小,能够持续不断的产生压强差,因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验,C正确;
D.可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气,氨气的水溶液呈碱性,用碱性干燥剂碱石灰进行干燥,但是由于氨气的密度比空气小,应该用向下排空气的方法收集氨气,所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3,D错误。
答案选D。
8.C
【分析】
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,应为同周期元素,设X的原子序数为a,则Z原子序数为a+2,则a∶(a+2)=3∶4,解得:
a=6,则X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知:
X为C元素,Y为N元素,Z为O元素。
A.Z为O元素,是第二周期ⅥA族元素,故A错误;
B.X为C元素,含有金刚石、石墨、C60等同素异形体,故B错误;
C.同周期自左而右,非金属性增强,则非金属性O>N>C,即Z>Y>X,故C正确;
D.X、Y、Z的氢化物依次为CH4、NH3、H2O,NH3分子间、H2O分子间存在氢键且H2O分子间氢键的强度和氢键的数目比NH3分子间大,H2O的沸点最高,CH4沸点最低,故D错误;
故选C。
9.B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为短周期元素,由图可知,W位于第三周期,W元素的核电荷数为X元素的2倍,则W为S、X为O,结合位置可知Y为Si、Z为P;结合元素的性质解答。
【详解】
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则X、W、Z、Y元素的原子半径依次增大;非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X、W、Z、Y元素的简单气态氢化物的热稳定性依次减弱,故A错误;
B.X氢化物为水,W的氢化物为H2S,水分子间存在氢键,所以H2O的沸点高于H2S,故B正确;
C.自然界中存在单质S,Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物分别为:
硅酸、磷酸、硫酸,它们的酸性依次递增,故C错误;
D.YX2为SiO2是原子晶体,WX3是SO3属于分子晶体,熔化时前者克服共价键,后者克服分子间作用力,故D错误;
所以本题答案为:
B。
【点睛】
本题的突破口:
X、Y、Z、W在短周期表中的位置,和W元素的核电荷数为X元素的2倍,可以推出W为S、X为O,以此推出Y为Si、Z为P,结合元素周期律进行解答。
10.B
【解析】
【详解】
A.过氧化钠中含有非极性共价键,所以含有离子键的化合物可能含有非极性键,故A错误;
B.同种非金属原子间形成非极性键,化合物中也可能含有非极性键,如过氧化氢中含有O-O非极性键,故B正确;
C.盐酸中HCl电离产生离子,而HCl只含共价键,为共价化合物,故C错误;
D.含有共价键的化合物可能是离子化合物,如氢氧化钠中含有共价键,是离子化合物,故D错误;
故选B。
11.A
【详解】
A.液溴和己烷都能形成分子晶体,受热变为气体时克服的是分子间作用力,A符合题意;
B.干冰是分子晶体,其受热变为气体时克服分子间作用力;氯化铵是离子晶体,其受热分解为氨气和氯化氢两种气体,破坏了离子键和部分共价键,B不符合题意;
C.硅是原子晶体,其受热熔化时破坏共价键;铁是金属晶体,其受热熔化时破坏金属键,C不符合题意;
D.氯化氢是电解质,其溶于水时破坏共价键;蔗糖是非电解质,其溶解于水时破坏分子间作用力,D不符合题意;
答案选A。
12.A
【详解】
①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液,由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+,加热蒸发时HCl挥发,平衡向右移动,所以得不到无水MgCl2,故①错误;
②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸,生成氯化铝,得不到氢氧化铝,故②错误;
③氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,符合各步转化,故③正确;
④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气,氯气与铁反应只能生成氯化铁,得不到氯化亚铁,故④错误;
⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故⑤错误;
⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3,Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3,符合各步转化,故⑥正确;
故③⑥正确,故选A。
【点睛】
本题的易错点为①,要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl2,需要在氯化氢气氛中蒸发,才能得到无水MgCl2。
13.A
【解析】
A、E为NaCl溶液、F为钾,G为KOH,H为H2,H2与O2生成H2O,H2O与O2不反应,故A错误;B、若L为强酸,则E可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HNO3生成Na2SO4和NO,NO与O2反应生成NO2,N
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