高考化学仿真模拟卷浙江卷二Word版含答案.docx
- 文档编号:8875023
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:189.19KB
高考化学仿真模拟卷浙江卷二Word版含答案.docx
《高考化学仿真模拟卷浙江卷二Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学仿真模拟卷浙江卷二Word版含答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学仿真模拟卷浙江卷二Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)
(二)
理科综合(化学)
一、选择题:
本大题共17小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.(2015·汕头理综测试一·12)下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()
2.(2015·广东深圳一调·10)下列离子方程式错误的是()
A.石灰石和盐酸反应制CO2:
CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
B.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO
D.铜溶于FeCl3溶液中:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
3.(2015·四川德阳一诊考试·13)已知溶液中:
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。
向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:
3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
4.(2015·重庆市巴蜀中学一模·7)下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能:
C—H键:
413.4kJ/mol、H—H键:
436.0kJ/mol。
则下列叙述正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
B.C—H键键长小于H—H键
C.C≡C键能为796.0kJ/mol
D.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol
5.(2015·浙江宁波高考模拟·4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.
装置A中碳棒为阴极
B.
装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.
污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果
D.
标准状况下,若A装置中产生44.8L气体,则理论上B装置中要消耗CH411.2L
6.(2015·浙江重点中学协作体一模·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是(▲)
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成
1mol水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
7.(2015·四川德阳一诊考试·12)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
编号
温度/℃
CO2(g)
H2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
I
T1
3
4
0.5
0.5
II
T1
1.5
2
III
T2
3
4
0.8
0.8
下列有关说法不正确的是()
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2 第II卷非选择题 8.(浙江重点协作体2015届高三一模.26)(14分)黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为: (1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含 等,请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题: 仅限选择的试剂有: 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 ①应选用试剂为____________。 ②有关的实验现象为____________________________________。 (2)据报道,有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐: 。 利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾( ): ①操作a的名称是________,操作b的操作方法是__________________________。 ②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是________,证明Fe3+己被除尽的现象是___________________________。 ③在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求: 一种方案只用一个反应来完成)。 写出两种方案的化学方程式: 方案一: ________________________;方案二: ________________________。 9.(2015•宁波模拟.29)乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为: CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O 制备过程中还可能有的副反应有 2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O 主要实验步骤如下: Ⅰ合成: 在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装好.在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加热,反应大约40min. Ⅱ分离与提纯: ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层. ②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥. ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下: 化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚 密度/g•mL﹣1 0.810 1.049 0.882 0.7689 沸点/℃ 117.8 118.1 126.1 143 在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶 根据以上信息回答下列问题: (1)如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 (填仪器名称)组成,其中冷水应从 (填a或b)管口通入. (2)如何判断该合成反应达到了终点: . (3)在操作步骤①时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住 将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先 (填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中. (4)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在 中加热比较合适(请从下列选项中选择). A.水B.甘油(沸点290℃)C.砂子D.石蜡油(沸点200~300℃) 如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有 杂质. (5)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g•mL﹣1),则正丁醇的转化率约为 . 10.(15分)(2015•宁波模拟.26)食品安全问题一直引人关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用.下面是以物质A为原料合成 过氧化苯甲酰的流程: 信息提示: ①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为: ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同. 请回答下列问题: (1)物质A的名称为 ,物质C中含有的官能团的名称为 ,D的结构简式为 ; (2)反应①﹣④中属于取代反应的有 ; (3)反应②的化学反应方程式 ; (4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式: ; ①含有联苯结构单元,在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可得到4molAg ②遇FeCl3溶液显紫色,1molE最多可消耗3molNaOH (5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成 的流程,无机物任选,注明反应条件. 示例如下: . 11.(2015·河北衡水一模·26)(14分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。 实验时按如下步骤操作: 实验原理是 A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D.以每分钟1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为: Cu2S+O2=SO2+2Cu。 F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题: (1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。 (2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为。 (3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 (4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是 (写一种即可)。 (5)已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系: c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。 在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为lmol/L,应调节溶液的c(H十)为__________________。 (6)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式______。 1.【答案】A 【命题立意】本题考查化学实验 【解析】A正确;氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中,B错误;从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法,而不是灼烧,即不能用坩埚,而用蒸发皿,C错误;石油的分馏用蒸馏烧瓶,而且需要温度计,D错误。 2.【答案】C 【命题立意】本题考查离子方程式 【解析】HClO可氧化HSO ,正确的反应是C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-,C错误。 3.【答案】D 【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。 【解析】A.向含NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,开始没有I2生成,发生的反应是: 6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是S,错误;B.b点时,n(IO3-)=0.6mol,反应消耗HSO3-1.8mol发生的离子反应是: 6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误;C.c点时,n(IO3-)=1mol,反应消耗HSO3-3mol,开始生成I2,发生的反应是: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,转移5mol电子生成3molI2,图像中生成0.6molI2,所以转移1mol电子,错误;往200mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于开始时IO3-过量,反应生成的I-立即被氧化为I2,所以反应开始时的离子方程式是: 5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O,正确。 4.【答案】: C; 【命题立意】: 本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识,侧重于C原子杂化方式与空间构型,键长大小比较,热化学方程式与盖斯定律知识的考查; 【解析】: A、H2燃烧热285.8kJ/mol是指1molH2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。 H2O的稳定状态为液态。 正确的应为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol.故A错误。 B、由于C原子半径比H大,所以C—H键键长大于H—H键。 故B错误; C、根据键能与反应热的关系,结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol可得8×413.4-2×413.4-C≡C-3×436.0=376.4。 解得C≡C的键能为796.0kJ/mol。 因此选项C正确; D、假设反应2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的反应热为△H,则根据盖斯定律可得-2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。 解得△H=+376.4kJ/mol。 所以2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol。 故D错误; 5.【答案】C 【命题立意】本题考查了电解原理. 【解析】A装置为电解池,B装置为原电池装置,原电池工作时,通入甲烷的一级为负极,发生氧化反应,负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣,电解池中Fe为阳极,发生Fe﹣2e﹣=Fe2+,阴极的电极反应为: 2H++2e﹣=H2↑,二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化到正三价,4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+. A.电解池中Al片为阴极,碳棒、铁片和污水构成原电池,碳棒正极,故A错误; B.电池是以熔融碳酸盐为电解质,B中通入空气的电极是正极,反应式为: O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣,故B错误; C.通过电解生成Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来,加入硫酸钠能使导电能力增强,加快生成Fe(OH)3胶体速率,提高污水的处理效果,故C正确; D.A装置中阴极的电极反应为: 2H++2e﹣=H2↑,阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的气体产生,但是碳棒为正极,正极上还可以以生成氧气,所以参加反应的甲烷大于11.2L,故D错误; 故选C. 6.【答案】D 【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用. 【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5,原子序数小于Na,故Y为N元素。 A.N3-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->Na+,故A错误;B.碳酸是弱酸,硝酸是强酸,二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等,故B错误;C.Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键,与Na形成的NaCl含有离子键,故C错误;D.氨气能被氯气氧化生成氮气,故D正确,故选D. 【举一反三】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: (1)A的元素符号______. (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______。 【解析】 (1)A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A为O元素,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,则C为S元素;B、C、D同周期,则D为Cl元素. (2)A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-,Na+、O2-离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Na+,S2->O2-的最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径S2->O2-,所以离子半径S2->O2->Na+. 故答案为: S2->O2->Na+. 7.【答案】C 【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学 平衡常数。 【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2,反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol,所以消耗H2的物质的量是1.5mol,所以2min内H2的平均速率为1.5mol÷3L÷2min=0.25mol/(L·min),正确;B.容器Ⅰ与容器Ⅱ反应的温度相同,反应物的物质的量增加一倍,即相当于增大压强,压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以达到平衡时,容器Ⅰ中CO2转化率比容器Ⅱ的CO2转化率大,正确;C.容器Ⅰ、Ⅲ反应物的开始浓度相同,达到平衡时容器Ⅲ的生成物浓度大,说明平衡向正反应方向移动,由于该反应的正反应是放热反应,所以根据平衡移动原理,改变的条件是降低温度;假设容器Ⅲ内平衡不发生移动,相对于容器Ⅱ反应物起始物质的量浓度是其2倍,反应热是其2倍,现在容器Ⅲ内平衡正向移动,此时反应放出的热量比容器Ⅱ内放出的热量多,错误;D.容器Ⅰ、Ⅱ温度相同,所以平衡常数相同,而容器Ⅲ中的温度低,降低温度平衡向正向移动,化学平衡常数增大,所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2 8.【答案】⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分) ⑵①过滤(2分)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分)溶液不变红(2分) ③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2分)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4(2分) 【命题立意】本题旨在考查化学实验的设计与应用. 【解析】⑴要验证含有+2价的铁,就首先加酸使其溶解变为+2价铁离子,然后再从+2价铁离子的性质角度来设计分析即可。 ⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来,将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法。 ②检验Fe3+的存在应用KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明Fe3+已除尽③依据所学知识,将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。 9.【答案】 (1) 冷凝管 b . (2) 分水器中水面不再升高 . (3) 旋塞 过滤 . (4) BD . 正丁醚 . (5) 88% . 【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。 【解析】 (1)由装置图可知,装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成;冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出,所以从b管口通入; 故答案为: 冷凝管;b; (2)加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器,分水器的液面会升高,当反应完全时,不再有正丁醇挥发进入分水器,则分水器中的液面不再升高,则合成反应达到了终点; 故答案为: 分水器中水面不再升高; (3)振荡分液漏斗时,右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞,用力振荡;在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先把固液混合物分离,即通过过滤分离出乙酸丁酯,再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶; 故答案为: 旋塞;过滤; (4)乙酸正丁酯的沸点为126.1℃,选择沸点稍高的液体加热,所以可以在甘油和石蜡油中加热,水的沸点为100℃,加热温度太低,用砂子加热温度太高不易控制;正丁醇和乙酸易溶于水,在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时,已经被除去,正丁醚与乙酸丁酯互溶,水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去,所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯,则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚; 故答案为: BD;正丁醚; (5)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g•mL﹣1),则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL,即1.98g,设参加反应的正丁醇为xg, CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O 7418 xg1.98g 则x= =8.14g, 则正丁醇的转化率约为 ×100%=88%; 故答案为: 88%. 10. (1) 苯 碳碳双键 ; (2) ①②④ ; (3) ; (4) (苯环上基团位置可换) ; (5) . 【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。 【解析】根据题中各物质的转化关系,结合信息提示①,以及反应①的条件可知,能生成苯乙烯的B应为溴苯,C应为乙烯,A为苯,苯在Br2/Fe条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯与乙烯发生反应②为取代反应生成苯乙烯,苯乙烯被高锰酸钾氧化得到D,根据信息提示②可知,D为苯甲酸,苯甲酸再与COCl2发生取代反应生成 , 与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成 , (1)根据上面的分析可知,物质A的名称为苯,C为乙烯,C中含有的官能团的名称为碳碳双键,D为苯甲酸,它的结构简式为 , 故答案为: 苯;碳碳双键; ; (2)反应①﹣④中属于取代反应的有①②④,故答案为: ①②④; (3)反应②的化学反应方程式为 ,故答案为: ; (4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,满足: ①含有联苯结构单元,在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可得到4molAg,说明E中有两个醛基,或为甲酸某酯,②遇FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基,1molE最多可消耗3molNaOH,说明有酯水解能消耗氢氧化钠,这样的同分异构体有 (苯环上基团位置可换)等, 故答案为: (苯环上基团位置可换); (5)以苯乙烯和乙烯为原料,合成 ,先要将苯乙烯氧化成苯甲酸,再将乙烯转化成乙二醇,可以通过加成、碱性水解实现,再酯化得到 ,所以合成路线为 , 故答案为: 11.【答案】每空2分,共14分 (1)除去空气中的还原性气体与酸性气体;(2分)干燥空气(2分) (2)2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 仿真 模拟 浙江 Word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)