高考化学二轮精品教学案101开发利用金属矿物和海水资源.docx

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高考化学二轮精品教学案101开发利用金属矿物和海水资源

2019高考化学二轮精品教学案：

10.1开发利用金属矿物和海水资源

【2018考纲解读】

1.了解金属矿物和海水的综合利用。

2.了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

【重点知识梳理】

知识点一金属矿物的开发和利用

1、金属在自然界中存在的形态

除了＿＿＿＿、＿＿＿＿等极少数金属外，绝大多数金属以＿＿＿＿＿＿的形式存在于自然界中。

在这些金属化合物中，金属元素都显＿＿＿＿化合价。

例如：

2HGO

2HG＋O2↑，2AG2O

4AG＋O2↑。

用热分解冶炼法冶炼金属的特点是金属元素的金属性＿＿＿＿，金属元素的原子＿＿＿＿＿＿＿＿失去电子，其金属离子＿＿＿＿＿＿＿＿得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）热还原法冶炼金属

①焦炭还原法。

例如：

C还原ZNO、CUO，其化学方程式依次为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②一氧化碳还原法。

例如：

CO还原FE2O3、CUO，其化学方程式依次为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③氢气还原法。

例如：

H2还原WO3、FE3O4，其化学方程式依次为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④活泼金属还原法。

例如：

AL还原CR2O3、V2O5，其化学方程式依次为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

做铝热反应实验时，铝热剂是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

镁条和KCLO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应时的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

常用铝热反应冶炼＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的金属。

可用热还原法冶炼的金属，其金属性＿＿＿＿＿＿＿＿，金属在常见金属活动性顺序表中居于＿＿＿＿＿＿＿＿区域。

（3）电解法冶炼金属

例如：

AL2O3、MGCL2、NACL的电解反应，其化学方程式依次为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

问题思考

1、能否用电解ALCL3和MGO的方法冶炼AL、MG？

2、铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚的多？

知识点二海水资源的开发利用

海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用。

1、海水水资源的利用

海水淡化的方法主要有＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。

淡化方法

原理

蒸馏法

将海水加热至105℃蒸发汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸馏水

电渗析法

利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目的

离子交换法

用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子得到去离子水的方法

问题思考

3、为什么开发利用海水资源前景广阔？

【重点难点突破】

【一】金属冶炼方法与金属活动性的关系

1、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系（见下表）

金属的活

动性顺序

KCANA

MGAL

ZNFESN

PB（H）CU

HGAG

PTAU

金属原子

失电子能力

强→弱

金属离子

得电子能力

弱→强

主要冶炼方法

电解法

热还原法

热分解法

物理方法

2.工业上常用的还原剂有焦炭、CO、H2和活泼金属（一般为AL），其中纯度要求不高的金属一般用较廉价的焦炭或CO还原，纯度要求高的一般用H2还原，而对于一些难熔的稀有金属一般需要用铝还原，该反应叫做铝热反应。

铝热反应的特点：

①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与AL2O3（固态）分离。

【二】海洋资源的开发利用

1、海水淡化

（1）海水淡化途径：

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去。

（2）海水淡化的方法及其特点

海水淡化的方法主要有蒸馏法（如下图）、电渗析法、离子交换法等。

其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。

A、加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B、利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C、将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D、将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

听课记录：

2、海水中镁的提取

（1）流程

（2）有关反应的化学方程式

MGCL2＋CA（OH）2＝＝＝MG（OH）2↓＋CACL2

MG（OH）2＋2HCL＝＝＝MGCL2＋2H2O

MGCL2·6H2O

MGCL2＋6H2O↑

MGCL2（熔融）

MG＋CL2↑

3、海水中溴的提取

（1）工艺流程：

海水

BR2（L）

（2）原理

①用＿＿＿＿＿＿＿＿将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：

BR2＋SO2＋2H2O＝＝＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：

2HBR＋CL2＝＝＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内溶液中的溴单质。

⑥假设要得到纯净的液溴，采用的分离方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、海带中碘的提取

（1）流程

（2）主要化学原理：

CL2＋2KI＝＝＝2KCL＋I2。

典例导悟4（2018·山东荣成模拟）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写以下空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A、烧杯B、坩埚C、表面皿

D、泥三角E、酒精灯F、干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是＿＿＿＿＿＿；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）步骤④反应的离子方程式是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【参考答案】

③3H2＋WO3

W＋3H2O，4H2＋FE3O4

3FE＋4H2O

④2AL＋CR2O3

AL2O3＋2CR，10AL＋3V2O5

6V＋5AL2O3

2、

（1）CL2H2NAOH2NACL＋2H2O

2NAOH＋CL2↑＋H2↑

（2）MGCL2MGCL2

（3）BR2HBRBR2

问题思考

1、不能。

因为ALCL3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MGO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。

2、铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚的多。

【典例导悟】

1、C解析：

由2NACL（熔融）

2NA＋CL2↑可知钠离子得电子被还原，CL－失电子被氧化，A项正确；无论是湿法炼铜还是火法（热还原法）炼铜，都是正二价的铜离子得到电子生成铜原子被还原，B项正确；1MOLFE3O4被还原为FE时，应转移8MOLE－，C项错误；铝热反应放出大量的热，使铁成为液态从而与AL2O3分离，D项正确。

应选C。

2、A解析：

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAL（SO4）2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

3、

（1）②④③①⑤

（2）C（3）C

解析：

（2）从海水中提取镁的全过程中，涉及的反应有：

①把贝壳制成石灰乳：

CACO3

CAO＋CO2↑，分解反应；CAO＋H2O＝＝＝CA（OH）2，化合反应；②沉淀MG2＋：

MG2＋＋2OH－＝＝＝MG（OH）2↓，复分解反应；③沉淀物与盐酸反应：

MG（OH）2＋2HCL＝＝＝MGCL2＋2H2O，复分解反应；

④电解：

MGCL2（熔融）

MG＋CL2↑，分解反应。

未涉及置换反应。

（3）由于MGO的熔点高，工业生产中不使用电解熔融MGO的方法冶炼MG。

（4）因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选择萃取剂的原那么。

（5）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。

【高考真题解析】

1.〔2018·新课标·7〕以下说法正确的选项是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CL2

C.某溶液加入CCL4，CCL4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D.某溶液加入BACL2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AG＋

2.〔2018·江苏〕20.（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

AL2O3（S）＋ALC13（G）＋3C（S）＝3ALCL（G）＋3CO（G）△H＝AKJ·MOL－1

3ALCL（G）＝2AL（L）＋ALC13（G）△H＝BKJ·MOL－1

反应AL2O3（S）＋3C（S）＝2AL（L）＋3CO（G）的△H＝KJ·MOL－1（用含A、B的代数式表示）。

AL4C3是反应过程中的中间产物。

AL4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为。

（2）镁铝合金（MG17AL12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的MG、AL单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为MG17AL122＋17H2＝17MGH2＋12AL。

得到的混合物Y（17MGH2＋12AL）在一定条件下可释放出氢气。

熔炼制备镁铝合金（MG17AL12）时通入氩气的目的是。

在6.0MOL·L－1HCL溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1MOLMG17AL12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

在0.5MOL·L－1NAOH和1.0MOL·L－1MGCL2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8所示（X－射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

在上述NAOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

（填化学式）。

（3）铝电池性能优越，AL－AGO电池可用作水下动力电源，

其原理如图9所示。

该电池反应的化学方程式为。

【答案】

（1）

A＋B

AL4C3＋12HCL＝4ALCL3＋3CH4↑

（2）

防止MG、AL被空气氧化

52MOL

AL

（3）2AL＋3AGO＋2NAOH＝2NAALO2＋3AG＋H2O

3.〔2017·福建卷〕下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物ABCD

YCO2FE2O3C2H5OHFECL3

WMGOAL2O3C2H5ONACUCL2

4.〔2017·广东卷〕由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：

〔注：

NACL熔点为801℃；ALCL3在181℃升华〕

〔1〕精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。

〔2〕将CL2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除CL2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。

〔3〕在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。

〔4〕镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以ALCL4―和AL2CL7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为。

〔5〕钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。

〔3〕尾气经冷凝后分为气体A和B，由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是ALCL3，因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为CL2＋2OH－＝CL－＋CLO－＋H2O和H＋＋OH－＝H2O。

〔4〕既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以ALCL4―和AL2CL7―形式存在，所以阳极的电极反应式为AL＋7ALCL4――3E－＝4AL2CL7―。

〔5〕铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。

1、（2017·浙江理综，13）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MGO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（MOL／L）

NA＋

MG2＋

CA2＋

CL―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5MOL／L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

：

KSP（CACO3）＝4.96×10－9；KSP（MGCO3）＝6.82×10－6；

KSP【CA（OH）2】＝4.68×10－6；KSP【MG（OH）2】＝5.61×10－12。

以下说法正确的选项是

A、沉淀物X为CACO3

B、滤液M中存在MG2＋，不存在CA2＋

C、滤液N中存在MG2＋、CA2＋

D、步骤②中假设改为加入4.2GNAOH固体，沉淀物Y为CA（OH）2和MG（OH）2的混合物

（2017·浙江理综，26）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

：

氧化性：

》FE3＋》I2；还原性：

》I－

3I2＋6OH－

＋5I－＋3H2O；KI＋I2

KI3

〔1〕某学习小组对加碘盐进行如下实验：

取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、MG2＋、FE3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCL4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔用化学式表示〕；CCL4中显紫红色的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔用电子式表示〕。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

〔4〕对含FE2＋较多的食盐（假设不含FE3＋），可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的FE2＋。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

〔4〕实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，

本实验I―对FE2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－。

【答案】

〔1〕①FE（SCN）3；

；

②

＋5I－＋6H＋

3I2＋3H2O、2FE3＋＋2I―

2FE2＋＋I2。

〔2〕4KI＋O2＋2H2O

2I2＋4KOH；

否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。

〔3〕AC。

〔4〕方法Ⅰ：

取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水（或H2O2），再加KSCN溶液至过量，假设显血红色说明有FE2＋。

方法Ⅱ：

取适量食盐，加水溶解，加入K3FE（CN）3溶液，有蓝色沉淀说明有FE2＋。

〔2017·天津·9〕海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：

〔1〕请列举海水淡化的两种方法：

、。

〔2〕将NACL溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

〔3〕步骤Ⅰ中已获得BR2，步骤Ⅱ中又将BR2还原为BR，其目的为。

〔4〕步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收BR2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

〔5〕某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，BR2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：

。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

。

④C中液体产生颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量CL2，可向其中加入NABR溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

【当堂巩固】

【一】选择题（此题包括10小题，每题5分，共50分）

2、以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是（）

A、2NACL（熔融）

2NA＋CL2↑

B、MGO＋H2

MG＋H2O

C、FE3O4＋4CO

3FE＋4CO2

D、2HGO

2HG＋O2↑

解析：

A为电解法，正确；B用H2还原MGO炼镁违背反应原理，不正确；C用还原法炼铁正确；D用热分解法炼汞，正确。

答案：

B

3、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的发展水平。

如下图了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

A、金属的化合价高低

B、金属的活泼性大小

C、金属的导电性强弱

D、金属在地壳中的含量多少

解析：

从表中三种金属发现的年限看，金属越活泼，开发利用的时间越短，即与金属的活泼性有关。

答案：

B

4、以下说法不正确的选项是（）

A、有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂

B、用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠，因为钠性质很活泼

C、热还原法冶炼金属的反应不一定是置换反应

D、通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去的措施，都可以达到海水淡化的目的

6、（2018·菏泽模拟）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的选项是（）

A、②④⑤③①B、③②④①⑤

C、③④②⑤①D、②④③⑤①

7、（2018·苏州模拟）以下金属的工业制法正确的选项是（）

A、制钛：

用金属钠置换出氯化钛（TICL4）溶液中的钛

B、炼铁：

用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C、制钠：

用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D、炼铜：

用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9％的铜

解析：

金属钠与TICL4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NACL溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9％的铜，D不正确。

答案：

B

8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有以下两种途径：

（1）FE

H2

CU

（2）CUO

CUSO4

CU

假设用这两种方法制得的铜质量相等，那么以下有关说法符合实际情况的是（）

A、消耗氧化铜的质量不同

B、消耗铁的质量相同

C、消耗硫酸的质量相同

D、生成硫酸亚铁的质量不同

9、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

以下说法不正确的选项是（）

A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C、用磁铁矿炼铁的反应中，1MOLFE3O4被CO还原成FE，转移9MOL电子

D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

10、（2018·株州模拟）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断以下说法正确的选项是

（）

：

MGCL2·6H2O受热生成MG（OH）CL和HCL气体等。

A、过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B、在过程③中将MGCL2·6H2O灼烧即可制得无水MGCL2

C、过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D、在过程④、⑥反应中每氧化0.2MOLBR－需消耗2.24LCL2

【二】非选择题（此题包括4小题，共50分）

11、（9分）阅读以下内容，回答以下问题。

冶炼金属一般有以下四种方法：

①焦炭法；②水煤气（或H2，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。