最新资料20XX届高三全国各地市模拟高考理综《物质结构与性质》.docx

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20XX届高三全国各地市模拟高考理综《物质结构与性质》

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全国各地市20XX届高三第三次模拟理综《物质结构部分

　　理综卷第35大题汇编

　　1．山西省太原市20XX届高三第三次模拟理综[化学选修3：

物质结

　　构与性质]党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，

　　在新时代更需要新科技创新世界。

20XX年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。

曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。

石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。

（1）图甲中,1号c与相邻c形成σ键的个数为。

（2）图乙中,1号c的杂化方式是,该c与相邻c形成的键角（填“>”、“　　（3）我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是。

　　（4）石墨烯可转化为富勒烯（c60）,某金属m与c60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，m原子位于晶胞的棱心与内部。

该晶胞中m原子的个数为,该材料的化学式为。

　　（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。

若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为。

　　（6）一定条件下,ch4、co2都能与h2o形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体,其相关参数见下表。

ch4与h2o形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

　　1

　　①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；②为开采深海海底的“可燃冰\有科学家提出用co2置换ch4的设想。

已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：

。

　　参数分子直径/nm分子ch4co20.4360.512分子与h2o的结合能e/（kJ·mol-1）16.4029.911．（共15分，除标注外,每空2分）

（1）3（1分）

（2）sp3（1分）　　（3）氧化石墨烯可与水形成氢键更稳定（4）12m3c60（5）

　　蟺×100%（或

　　34%）

　　（6）①氢键、范德华力

　　②co2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且co2与水的结合能大于ch4与水的结合能

　　2.湖南省张家界市20XX届高三第三次模拟理综.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

　　已知A、b、c、D、e为原子序数依次增大的前四周期元素。

已知A和c同主族,b和D同主族。

基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态e原子除最外层只有一个电子外。

次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:

（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是;基态c原子核外自旋方向相同的电子最多有个。

（2）元素b第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为（3）写出两个与cb32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

　　（4）b与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，

　　2

　　如下降所示，则F的化学式为，此固体中D原子的杂化类型是

　　（5）D与e能形成化合物g,其品胞结构及品胞参数如图所示:

　　m处的D原子被个晶胞共用，g的密度为g/cm3（用含a、b、c、nA的代数式表示）2.（15分）

（1）碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构（2分）8（1分）

（2）氨大于氧是因为n元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高（2分）（3）so3、no3-、co32-（任选两个，答案合理即可，2分）（4）so3（2分）；sp3（2分）

　　（5）12（2分）;（答案合理即可，2分）

　　3、河南省新乡市20XX届高三第三次模拟理综[化学——物质结构与性质]（15分）

　　铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。

回答下列问题：

（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。

（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如cu9Al4、cu5Zn8等。

某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。

　　（3）铜能与类卤素[（scn）2]反应生成cu（scn）2，1mol（scn）2分子中含有σ键的数目为______________。

（scn）2对应的酸有硫氰酸（h-s-c

　　n）、异硫氰酸（h-n=c=s）两种。

　　3

　　理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。

　　（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

　　（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为____________（用含a、nA的代数式表示）g·cm-3。

　　3、[化学一一物质结构与性质]

（1）第四周期Ib族（2分）；n（1分）；1（2分）

（2）晶体（1分）

　　（3）5nA（或5×6.02×1023）（2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（4）12（2分）

　　3.89?

1023（5）（或其他合理答案）（3分）3anA4.安徽合肥市20XX届高三第三次模拟理综．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

　　因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。

回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子轨道表达式为;铁的基态原子核外未成对电子数为个。

（2）在稀氨水介质中，ni2+与丁二酮肟（分子式为c4h8n2o2）反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为；已知丁二酮肟分子结构中c-c健与n-o键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释n-o键的键能小于c-c键：

。

　　4

　　键长化学键c-cn-o（10-12m）154146键能（kJ/mol）332230（3）铁、镍易与co作用形成羰基配合物Fe（co）5、n（co）4。

1个Fe（co）5分子中含有σ键数目为;已知ni（co）4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解ni（co）4的是（填写字母）。

A．四氯化碳

　　b．苯

　　c．水

　　D．液氨

　　（4）镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为。

氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是。

　　（5）Fe3o4晶体中,o2-的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的o2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的o2-围成的正八面体空隙。

Fe3o4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3o4晶体中，正四面体空隙数与o2-数之比为。

Fe3o4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=cm（写出计算表达式即可）。

　　4．（15分）

（1）（1分）4（1分）

（2）sp2、sp3（1分，错答或少答均不给分）

　　5

　　c-c键中的c原子无孤电子对，而n-o键中的n、o原子均有孤电子对，且n-o键键长短，n、o原子孤电子对之间的相互排斥导致n-o键的键能小于c-c键（2分）（3）10（1分）A、b（2分）

　　（4）12（1分）氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力（2分）

　　（5）2∶1（2分）（2分）

　　5江西省上饶市20XX届高三第三次模拟理综.【化学-选修3物质结构与性质】（15分）

　　n、p、As、ga、cr、cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。

请回答下列问题:

（1）cr元素价电子排布式为__________。

（2）n2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为______，画出n2F2可能的结构式________。

（3）pcl3和pcl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测pcl3的空间构型__________。

　　（4）砷化嫁以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。

广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

砷化镓属于_____晶体。

已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。

则两种晶体熔点较高的是______（填化学式），其理由是_______。

上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是______（填元素符号）。

　　（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_____g/cm3（用nA表示阿佛加德罗常数）。

　　5.（15分）

（1）3d54s1（1分）；

（2）sp2（1分）；

　　（4）原子晶体；bn（1分）

　　或；（3）三角锥形

　　6

　　二者均为原子晶体，b、n间的键长比ga、As的键长短，键能大；ga

　　（5）

　　6.河南省洛阳20XX届高三第三次模拟理综「化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

　　x、Y、Z、w、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。

Ⅹ元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；w内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。

据此回答下列问题：

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________。

（2）上述五种元素中电负性最大的是_____________（填元素符号），第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_____________（填元素符号）。

　　（3）Y和w的氯化物熔点高的是_____________（填化学式），原因是_____________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。

　　（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。

常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[c6h4（oh）（coona）]可使其溶解度增大，其原因可能是_____________，分子中碳原子的杂化类型有_____________。

　　（5）奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_____________。

若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____________pm（阿伏加德罗常数的值用nA表示，写出简化后的计算式即可）。

　　7

　　6.（15分）

（1）3d64s2（1分）

（2）o（1分）；mgsis（2分）

　　（3）cacl2（1分）；cacl2属于离子晶体、钙离子和氯离子之间作用力大,熔点高，Alcl3属于分子晶体，分子间作用力弱（2分）；so32-或clo3-（1分）（4）咖啡因与水杨酸钠形成了氢键（l分），sp2和sp3（2分）（5）Feo（2分）；22?

3272dn?

1010（2分）；A

　　8

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