江苏省南京市白下中考化学一模试题.docx
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江苏省南京市白下中考化学一模试题
2011/2012学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷
九年级化学
提示:
本次考试化学试卷共8页,分选择题(共25分)和非选择题(共55分)两部分。
全卷满分80分。
考试时间100分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ba-137
第Ⅰ卷(选
择题,共25分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共15分。
)
1.下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是
A.不锈钢B.铝合金 C.玻璃 D.铜线
2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨
C.铜、铝用于制作导线D.汽油用于衣物除油污
3.下列属于我国塑料包装制品回收标志的是
A.B.C.D.
4.下列实验操作正确的是
A.称量氯化钠B.测定溶液pHC.量取9.0mL液体D.向试管中滴加液体
5.下列化肥中,属于复合肥料的是
A.NH4H2PO4B.NH4NO3C.K2SO4D.Ca(H2PO4)2
6.某化学学习小组讨论辨析以下说法:
①纯净水和矿泉水都是纯净物;②用活性炭可将硬水进行软化;③太阳能、风能和天然气都是可再生能源;④霉变的大米只要洗干净就可放心食用;⑤合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高、抗腐蚀性能更好;⑥回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源,还可以减
少对环境的污染。
其中正确的是
A.⑤⑥
B.③⑤⑥C.②④⑤D.①②③④
7.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
下列有关铁的说法中正确的是
A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B.高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石里还原出来
C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D.铁丝能在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
8.右图为“××泉水”商标的一部分,下列说法正确的是
A.该“泉水”中不含任何化学物质
B.其中钙、镁、钾等是指这些元素的单质
C.该“泉水”常温下呈弱酸性
D.商标中体积的单位“ml”书写不规范
9.小明对蜡烛及其燃烧进行探究,下列说法不正确的是
A.从蜡烛上切一小块石蜡放入水中,石蜡浮在水面,说明石蜡的密度比水小
B.取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,有水雾出现,说明石蜡中含有氢、氧元素
C.在密闭容器中,蜡烛燃烧一段时间后熄灭,说明可燃物燃烧需要氧气
D.用扇子可扇灭蜡烛火焰,说明将温度降至可燃物的着火点以下即可灭火
10.2012年2月29日,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》,新标准增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,主要来自于化石燃料的燃烧。
下列有关化石燃料的说法不正确的是
A.化石燃料是不可再生能源
B.化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染
C.石油是由沸点不同的化合物组成的混合物
D.将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化
11.一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。
造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A.银块B.铜块C.锡块D.锌块
12.自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
下列说法正确的是
A.物质D属于氧化物B.物质C在水溶液中以分子形式存在
C.甲是复分解反应D.实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取E
13.在水溶液中可以大量共存的一组离子是
A.H+、K+、OH-B.Na+、H+、HCO3-
C.H+、NH4+、Cl-D.Cu2+、NO3-、OH-
14.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是
选项
物质
杂质
试剂及方法
A.
NaCl固体
泥沙
加
水溶解、过滤、蒸发
B.
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
C.
Na2SO4溶液
Na2CO3
滴加稀盐酸至不再产生气泡
D.
N2
O2
通过红热的铜丝
15.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
二、选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。
错选、多选不给分;有两个答案的,只选一个且正确给1分。
每小题2分,共10分。
)
16.β一胡萝卜素(C40H56)是一种天然的植物色素,它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中,一定条件下在人体内能够转化为维生素A(C20H30O)。
下列有关说法正确的是
A.维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20︰30︰1
B.维生素A的相对分子质量为286g
C.维生素是人体必需的营养物质
D.β一胡萝卜素由40个碳原子和56个氢原子构成
17.如右图所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙,放置一段时间。
下列有关说法不正确的是
A.若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液,丙中溶液会变红
B.若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液,丙中溶液会变蓝
C.若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液,丙中会产生白色沉淀
D.若乙和丙中分别放入水和浓硫酸,丙中溶质的质量分数会变小
18.把某稀硫酸分为等体积的两份,分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末(甲、乙在生成物中均为+2价),反应后金属都没有剩余,产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。
下列说法正确的是
A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属
19.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是
A.b的溶解度小于a的溶解度
B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃,
肯定都有晶体析出
C.在t2℃时,用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液,需要量取相同体积的水
D.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体,
通常可采用降温结晶的方法
20.A和B可发生反应:
3A+2B==A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量之和都是12g。
有关实验数据见下表,x︰y的值可能为
序号
反应前
A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
10g
2g
6g
②
4g
8g
6g
③
xg
yg
9g
A.3︰1B.3︰2C.l︰2D.1︰1
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
三、(本题包括2小题,共10分。
)
21.(6分)现有六种物质:
①小苏打、②水银、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨。
请选择相应物质的序号填空:
(1)空气中含量最多的气体是▲
(2)属于有机物的是▲
(3)医用体温计里的物质通常是▲(4)可用于制铅笔芯的是▲
(5)发酵粉的主要成分之一是▲(6)人体胃液中含有的酸是▲
22.(4分)酸性氧化物有对应的酸,碱性氧化物有对应的碱,如下表:
酸性氧化物CO2
对应的酸H2CO3
碱性氧化物CaO
对应的碱Ca(OH)2
(1)酸性氧化物CO2和对应的酸H2CO3中,碳元素的化合价均为▲;碱性氧化物CaO和
对应的碱Ca(OH)2中,钙元素的化合价均为▲。
(2)与H2SO4对应的酸性氧化物为▲(填化学式,下同);与Na2O对应的碱为▲。
四、(本题包括2小题,共13分。
)
23.(8分)二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
(1)从宏观组成角度看,二氧化碳是由▲组成的;从微观构成角度看,二氧化碳是由▲构成的。
(2)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化。
例如,二氧化碳与碳的反应▲热量(选填“吸收”或“放出”)。
(3)反应物相同时,若条件不同,产物有可能不同。
例如,CO2+H2O===H2CO3,
6CO2+6H2O6O2+▲。
(4)有二氧化碳生成的反应很多(如下图所示),请按要求写出一个化学方程式:
有二氧化碳生成的置换反应:
▲;
有二氧化碳生成的其他反应(不属于基本反应类型):
▲。
(5)过量排放二氧化碳到大气中,会引起▲效应,使全球变暖。
请写出一条防止该效应进一步增强的措施:
▲。
24.(5分)下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图,请回答有关问题:
周期族
ⅠA
(读作“第一主族”)
ⅡA
(读作“第二主族”)
ⅢA
(读作“第三主族”)
第2周期
第3周期
X
第4周期
Y
(1)1869年,▲发现了元素周期律并编制了元素周期表(选填“拉瓦锡”或“门捷列夫”)。
(2)钠离子的核外电子数为▲。
(3)经分析发现,元素的周期序数与原子的电子层数、元素的主族序数与原子的最外层电子数有着密切的关系。
请推断X原子的最外层电子数为▲,Y原子的电子层数为▲。
(4)若镓(Ga)元素与氯元素只能组成一种属于盐的化合物,该化合物的化学式为▲。
五、(本题包括2小题,共13分。
)
25.(8分)根据下列装置图,回答有关问题:
(1)利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体,实验室制取该气体的化学方程
式是
▲,验满方法是▲。
(2)实验室通常利用上图中▲装置的组合制取二氧化碳(选填字母),该反应的化学方程式为▲。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体,除杂装置(如右图)的导管按气流方向连接顺序是▲(选填字母)。
A.a→b→c→dB.b→a→c→d
C.c→d→a→bD.d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在,该反应的化学方程式为▲
;若二氧化碳过量,二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],该反应的化学方程式为▲。
向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳,充分反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为▲(选填字母)。
A.4.4gB.8.8gC.13.2gD.17.6g
26.(5分)A—I为初中化学中常见的物质。
已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出),如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:
A▲,D▲。
(2)写出B与I
反应的化学方程式:
▲。
(3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液G充分反应后过滤。
向滤渣E中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣E中一定含有▲,滤液F中一定含有的金属阳离子是▲。
六、(本题包括2小题,共12分。
)
27.(6分)市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。
小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
【提出问题】“管道通”中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污、腐蚀毛发等,可用于疏通管道。
(3)铝粉为银灰色固体,铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,并放出大量热。
例如,铝与盐酸反应的化学方程式是▲,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。
【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿
▲
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁
▲
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间
羊毛线逐渐消失
猜想Ⅰ:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想Ⅱ:
银灰色粉末为铝粉。
实验操作
实验现象
①按照下图安装两套装置
②向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和▲
都产生无色气体,试管1外壁温度明显升高
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,收集一试管气体,验纯(两套装置操作相同)
验纯时的操作和现象:
▲
④在导管口点燃气体(两套装置操作相同)
都产生淡蓝色火焰
结论:
银灰色粉末为铝粉。
【交流与反思】
(1)老师告诉小华,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。
因此,要确认猜想Ⅰ是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在。
(2)使用管道通时,先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水后立即堵上管道口,管道内迅速发生反应。
请写出一个使用“管道通”时的注意事项:
▲。
28.(6分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。
用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下图:
(1)毒重石要进行粉碎的目的是▲。
若所得滤液1仍浑浊,则应采取的操作是▲。
(2)滤液2中可循环利用的物质除水外还有▲。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是
▲(选填字母)。
A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液
(3)滤渣水洗的目的是▲和▲。
七、(本题包括1小题,共7分。
)
29.(7分)有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):
(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C。
由此可判断,原白色粉末中一定不含有▲。
(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
由此可判断,原白色粉末中一定含有▲。
(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有▲。
(4)若流程图中白色粉末A为20g,白色沉淀D为9.85g,无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为▲;
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
(请写出计算及推理过程)▲
2011/2012学年度第二学期第一阶段学业质量监测
九年级化学参考答案及
评分标准
一、选择题(每小题1分,本题共15分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
D
A
A
C
D
B
B
D
D
C
C
B
二、选择题(每小题2分,本题共10分。
)
题号
16
17
18
19
20
答案
C
B
BD
C
AD
三、(每空1分,共10分。
)
21.(6分)
(1)⑤
(2)④(3)②(4)⑥(5)①(6)③
22.(4分)
(1)+4+2
(2)SO3NaOH
四、(每空1分,共13分。
)
23.(8分)
(1)碳、氧两种元素二氧化碳分子
(2)吸收(3)C6H12O6
(4)①C+2CuO高温2Cu+CO2↑(合理答案均可) ②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(合理答案均可)
(5)温室减少使用化石燃料,更多地利用清洁能源(合理答案均可)
24.(5分)
(1)门捷列夫
(2)10(3)34(4)GaCl3
MnO2
五、(每空1分,共13分。
)
25.(8分)
(1)2KClO3
=====2KCl+3O2↑(或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑)
将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条迅速复燃,证明已收集满氧气
(2)BCCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
①C②CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2
O===Ca(HCO3)2AC
26.(5分)
(1)CaOCu(OH)2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(3)Cu、FeZn2+
六、(每空1分,共12分。
)
27.(6分)【查阅资料】2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
【猜想与验证】猜想Ⅰ:
白色固体表面潮湿并逐渐溶解(合理叙述均可)试管外壁温度明显升高(合理叙述均可)猜想Ⅱ:
氢氧化钠溶液用拇指堵住集满气体的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,发出尖锐爆鸣声表明气体不纯,声音很小表明气体较纯(合理叙述均可)
【交流与反思】避免与皮肤接触(或避免明火,或防止液体喷出,合理答案均可)
28.(6分)
(1)增大反应物接触面积使反应更加充分重新过滤
(2)BaCl2C
(3)提高原料的利用率(或提高产率) 减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
七、[29题第(4)②小题3分,其余每空1分,共7分。
]
29.(7分)
(1)CuSO4
(2)CaCO3(3)BaCl2和NaOH(4)①NaCl
②BaCl2的质量为10.4g(1分)NaOH的质量为
4g(1分)CaCO3的质量为5.6g(1分)
(要求:
计算和推理过程合理、正确。
)
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