1213西城区高三期末化学试题及答案.docx
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1213西城区高三期末化学试题及答案
北京市西城区2012—2013学年度第一学期期末试卷
高三化学2013.1
说明:
1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。
2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cu64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
每小题只有1个选项符合题意。
1.下列化学用语正确的是
A.CO2的电子式:
B.Cl原子的结构示意图:
C.CH4分子的比例模型:
D.质量数为23的钠原子:
1123Na
2.下列说法不正确的是
A.维生素都易溶于水
B.CO2和CH4都是温室气体
C.加碘食盐不能使淀粉液变蓝
D.灼烧法可区别纯棉和纯毛织物
3.下列物质用途不正确的是
A.用二氧化硫漂白纸张
B.用氯气制备漂白粉
C.用食盐作调味剂
D.用烧碱治疗胃酸过多
4.下列推断正确的是
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集
D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近
5.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A.区别SO2和CO2
B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.区别苯和甲苯
D.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键
6.下列说法不正确的是
A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应
C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
7.下列说法正确的是
A.4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下,1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2
D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子
8.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用KSCN溶液检验Fe3+:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,下列说法不正确的是
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可
用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
10.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.能与Na2CO3反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
11.下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3
12.常温下,下列各组比值为1∶2的是
A.0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B.0.1mol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比
13.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH>0
14.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
15.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
16.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2
固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.Na+B.CO32-、NH4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+
17.人体血液里存在重要的酸碱平衡:
,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3-)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
18.(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25mL的溶液。
甲乙丙
(1)甲溶液pH=_______。
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______
丙溶液的pH。
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是
_______。
19.(6分)X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是_______。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为_______。
20.(8分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2,加热
A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃
③
充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸
固体溶解,溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知:
SO2熔点–72℃,沸点–10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_______。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_______。
(3)实验④反应的离子方程式是_______。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。
你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)_______。
21.(12分)氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则
Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。
③已知:
1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。
α随着x增大而增大的原因是_______。
③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。
22.(12分)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。
a.Cl-b.SO42-c.Br-d.HCO3-
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。
(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。
②SO32-放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。
23.(16分)乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下:
已知:
i.CR-39单体结构简式是:
ii.酯与醇有如下反应:
(1)乙烯转化为A的反应类型是_______,B中官能团名称是_______。
(2)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是_______。
②E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是_______。
(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应。
①K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是_______。
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。
(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。
a.能与乙酸发生酯化反应
b.能与乙醇发生酯化反应
c.1molC最多能与2molNa反应
d.C的同分异构体不能发生银镜反应
北京市西城区2012—2013学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1~9小题,每小题2分;10~17小题,每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
D
A
D
A
C
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
D
A
C
D
C
D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
说明:
其他合理答案均可给分。
18.(4分)
(1)1(1分)
(2)>(1分)
(3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
19.(6分)
(1)S(1分)Cu2O(1分)
(2)NO3-、SO42-、OH-(OH-不答不扣分)(2分)
(3)H++OH-=H2O(1分)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(1分)
20.(8分)
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)
(2)SO2(1分)因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能
被还原。
因此一定有SO2生成。
(1分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(4)不正确,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:
2SO2+O2+2H2O=
2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(2分)
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl(写此方程式也给分)
21.(12分,每空2分)
(1)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=–92.2kJ/mol(条件不写也得分)
②<③391
(2)①<②氨的浓度增大,平衡正向移动③32%
22.(12分)
(1)2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2(2分)
(2)①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-(或将含+4价S的化合物氧化为+6价S的化合物)(2分)
②bd(2分)
(3)①负(1分)硫酸(1分)
②SO32-–2e-+H2O=SO42-+2H+(2分)
③H2O
H++OH—,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向
移动,碱性增强(2分)
23.(16分,每空2分)
(1)加成反应羟基
(2)①
②
(3)
(4)①
②
(5)acd
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