浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届第一次联考Word.docx

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绝密★考试结束前（高三8月返校联考）

浙江省名校新高考联盟（Z20联盟）2019年第一次联考

化学试题

命题：

平湖中学审题：

桐乡告急中学元济高级中学

可能用到的相对原子质量：

H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）

1、下列属于酸的是

A．HClOB.CaCO3C.CH3OCH3D.NaOH

2、下图中可用于分离油和水混合物的主要仪器是

A.

B.

C.

D.

3、下列关于电解质的说法正确的是

A．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质

B．铜是电和热的良导体，故铜是电解质

C．H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，故H2SO4溶液的导电性强于CH3COOH溶液导电性

D．水是弱电解质，硫酸钡是强电解质

4、下列属于物理变化的是

A.煤的气化B.天燃气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏

5、下列物质的水溶液显碱性的是

A．Na2CO3B.NHCl4C.NaHSO4D.FeCl3

6、下列说法不正确的是

A．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒和标本的防腐，也可用于浸泡食物

B．碘是一种药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素

C．海水中提取镁、工业炼铁的过程中都用到了碳酸钙

D．2CaSO4·H2O变成CaSO4·2H2O的反应在医疗上可用于制作石膏绷带

7、下列表示正确的是

A．二氧化硅的结构式：

O=Si=OB.葡萄糖的摩尔质量：

180

C．绿矾的化学式：

FeSO4·7H2OD.乙烯的比例模型：

8、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

A．H2O→O2B.SO32-→SO2C.I-→I2D.CuO→Cu

9、下列说法正确是

A.用广发pH试纸测亚硫酸溶液的pH，结果试纸先变红后褪色

B．工业制备镁不选择氧化镁的主要原因是氧化镁的熔点高，电解成本高

C．工业制备硫酸中，三氧化硫变成硫酸的反应需要从塔顶喷水

D．生物炼铜法是利用细菌将硫酸铜转化为硫化铜析出而得以富集

10、下列说法不正确的是

A．石油的主要成分是碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物

B．可用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯

C．可通过燃烧时现象的不同来区分乙烯和乙炔

D．煤隔绝空气加强热能得到煤炉气、煤焦油、粗氨水、焦炭等产品

11、下列说法正确的是

A．2,2-二甲基丙烷和2-甲基异丁烷是同分异构体

B．16O2和18O2是同位素

C．葡萄糖和麦芽糖是同系物

D．氕、氘、氚是同种核素

12、下列说法正确的是

A．棉花、麻、羊毛、蚕丝的主要化学成分都是蛋白质

B．淀粉、纤维素、氨基酸、蛋白质在一定条件下都能水解

C．皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，容器底部有固体析出

D．可用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

13、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

C．X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5：

1：

4：

1

D．上述元素形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，溶沸点最高

14、下列离子方程式不正确的是

A．氧化铁和足量的HI溶液反应：

Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钙溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D．NaHSO4溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：

Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O

15、反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0，若在恒容容器中发生，下列选项表明反应一定已经达到平衡状态的是

A．容器中氮气和氢气的总质量不变

B．容器内的气体密度不再变化

C．相同时间内，断开H-H键的数目是断开N-H键的数目1.5倍

D．容器内气体的物质的量之比n（N2）：

n（H2）=3:

1

16、下列说法不正确的是

A．焰色反应为黄色，一定含钠元素，可能含钾元素

B．常温下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用pH的大小来区分

C．利用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

D．检验亚硫酸钠固体是否变质，可选用稀盐酸和氯化钡溶液

17、“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的工作原理如图所示。

放电时，产生的Na2CO3固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。

下列关于电池放电的说法不正确的是

A．钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B．正极反应为：

3CO2+Na++4e-=2Na2CO3+C

C．Na+向碳纳米管极移动

D．该电池的有机溶剂也可以选用乙醇代替

18、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．相同浓度的两溶液分别与足量的镁条反应，最终产生的氢气质量相等

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量多

C．pH相等的两溶液分别与镁条反应，起始产生氢气的速度盐酸快

D．pH相等的两溶液中氢氧根浓度相等

19、下列说法正确的是

A．液氯气化过程中破环共价键

B．NaOH是离子化合物，只含离子键

C．HF的热稳定性强于HCl是因为HF分子间作用力强

D．金刚石是原子晶体，足球烯是分子晶体

20、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NA

B．常温常压下，22.4L甲醛的分子数目为NA

C．常温常压下，35g分子式为C5H10的有机物中碳碳单键的数目不可能为2.5NA

D．某硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为amol·L-1，则硫酸根离子的浓度大于1.5amol·L-1

21、反应物X转化为Y或Z时的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图可知2molX（g）的能量低于1molZ（g）的能量

B．2X（g）→Z（g）反应的ΔH=E1-E2

C．2molX（g）生成3molY（l），吸收的热量大于E3-E2

D．降低温度可加快X（g）→Z（g）的反应速率

22、H2O2分解速率受多种因素影响。

实验室测得70℃时不同条件下，H2O2浓度随时间的变化如图所示（H2O2起始浓度均为0.15mol·L-1）。

下列说法正确的是

实验条件

c（NaOH）/mol·L-1

Mn2+浓度/mg·L-1

1

0

0

2

0.1

0

3

0.1

3

4

1.0

3

A．40min内，④条件下H2O2的平均反应速率为2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．分析②③条件可知，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越慢

C．少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．分析①②条件可知，无Mn2+时，碱性条件有利于双氧水的分解

23、H2CO3和H2C2O4都是二元酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是

A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）

B．反应HCO3-

CO32-+H+的电离常数为10-6.37

C．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=2c（Na+）

D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：

2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-

24、CuCl为白色粉末，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色。

微溶于水、溶于浓盐酸或NaCl浓溶液、不溶于乙醇。

一种由海绵铜（Cu和少量CuO等）为原料制备CuCl的工艺流程图如下：

下列说法不正确的是

A．上述流程中热的空气可用H2O2代替

B．还原、氯化过程中的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

C．还原、氯化过程中Na2SO3和NaCl的用量对CuCl的产量无影响

D．不宜用直接烘干的方式得到产品

25．固体X只可能由SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、BaCl2中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断不正确的是

A．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．白色沉淀甲可能是混合物

C．固体X中一定存在SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2、BaCl2

D．固体X中一定不存在FeCl2

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）淀粉在一定条件下发生下列转化关系：

已知：

化合物H中含有一个甲基，请回答：

（1）写出B的电子式_________________；化合物D中的官能团名称是__________________。

（2）E+H→G的化学方程式_________________________________________________。

（3）下列说法不正确的是______________________。

A．化合物A和D能与银氨溶液反应生成光亮的银镜

B．用新制的氢氧化铜不能区分化合物C、D、E

C．相同质量的A、E和H充分燃烧时消耗等量的氧气

D．化合物F与G互为同分异构体

27．（6分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计如下实验：

已知：

气体A在标准状况下密度是1.96g·L-1；溶液C为单一溶质的溶液。

请回答下列问题：

（1）X的组成元素H、O和_____________（用元素符号表示），化学式__________________。

（2）溶液C能与一定浓度的NaHCO3溶液反应生成X，写出相应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（3）将X在空气中灼烧至无气体产生时同时得到Y固体，设计实验说明Y中可能有的阳离子__________________________________________________________________________。

28．（4分）制取甲硅烷的部分实验装置如下（夹持仪器等已省略），试分析并回答：

（1）实验中需要通入X气体作为保护气，X可以是______________。

A．N2B．CO2C．He

（2）请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：

按图连接仪器→a→__________→b→c

a．检查气密性；b．通入X气体；c．冷却取出固体；d．点燃酒精喷灯；

e．加入实验药品

（3）反应结束后，待冷却到室温时，往反应后的混合物中加入稀硫酸，产生甲硅烷同时可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是____________________________________。

29．（4分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般是36.5%，密度为1.19g/cm3。

请计算：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度____________mol·L-1

（2）用上述盐酸值得纯净的Cl2，将其通入500ml，2.4mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，已知c（ClO-）=0.600mol·L-1，则溶液中c（ClO3-）=_______mol·L-1（不考虑Cl2与水的反应和ClO-的水解，忽略溶液体积变化）。

30．【加试题】（10分）氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。

（1）已知：

ⅠNH4Cl（s）

NH3（g）+HCl（g）ΔH=+163.9KJ·mol-1

ⅡHCl（g）+CH3OH（g）

CH3Cl（g）+H2O（g）ΔH=-31.9KJ·mol-1

ⅢNH4Cl（s）+CH3OH（g）

NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）

①反应Ⅲ在___________________条件下能自发反应（填较高温度、较低温度或任何温度）。

理由是______________________________________________________________。

②图1是三种不同催化剂条件下CH3Cl产率随温度的变化图。

已知：

催化剂用量、催化剂粒数、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同，且

n（甲醇）/n（氯化铵）=1/2。

图1图2

图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是_____________________________________。

请在图2中画出其他条件都相同时，在370℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与随时间的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。

已知图1实验条件下NH4Cl分解完全，当温度为370℃时，CH3Cl的产率为0.50，此时CH3OH的体积分数为________________。

（2）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。

现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定浓度的磷酸溶液作为电解质溶液进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。

请写出该制取过程的阳极电极反应式：

____________________________________。

31．【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是橙黄色晶体，化学式为[Co（NH3）6]Cl3，其制备流程如下：

已知：

①氯化钴易溶于水；②活性炭为该反应的催化剂；③三氯化六氨合钴（Ⅲ），在冷水中溶解度小，能溶于稀盐酸，难溶于浓盐酸、乙醇等。

[Co（NH3）6]Cl3=[Co（NH3）6]3++3Cl-；[Co（NH3）6]3+离子很稳定。

请回答：

（1）写出制备三氯化六胺合钴（Ⅲ）的化学方程式____________________________________。

（2）加入活性炭后，先将溶液冷却至10℃，再加入浓氨水和H2O2的原因_______________

____________________________________________________________________________。

（3）操作A的名称是__________________。

操作B的理由是_______________________。

（4）向液体②中加入浓盐酸的原因______________________________________________。

（5）操作C之后将粗产品先用___________洗涤，再用____________洗涤、干燥得到产品。

32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成治疗高血压药络活喜的中间体H。

已知：

①试剂a:

ClCH2COCH2COOCH2CH3试剂b：

②

试回答：

（1）写出化合物C的结构简式_____________________。

（2）下列说法正确的是_________________。

A.化合物B能发生加成反应，也能发生酯化反应

B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

C.化合物G能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1mol化合物H能与9molH2加成

（3）写出D+试剂a→E的化学方程式_____________________________________________。

（4）设计由甲苯合成化合物F的合成路线（用流程图表示，试剂任选）_________________

______________________________________________________________________________。

（5）写出化合物试剂b可能的同分异构体的结构简式_______________________________

__________________________________________________，须同时符合：

①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；②能与NaHCO3溶液反应；③无环状结构。

参考答案