苏锡常镇四市届高三教学情况调研一 化学Word 解析版.docx
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苏锡常镇四市届高三教学情况调研一化学Word解析版
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研
(一)
化学3
注意事项:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27Mn-55Ni-59Ag-108
选择题(40分)
单项选择题:
(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。
下列叙述正确的是
A.SiO2与干冰的晶体结构相似
B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应
C.工业上用SiO2制备粗硅
D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性
【答案】C
【命题立意】本题考查SiO2的结构、性质和用途;
【解析】
A、SiO2是原子晶体,由硅原子和氧原子按1:
2的比例所组成的立体网状晶体。
干冰是分子晶体,两者结构不同,故A错误;
B、SiO2为酸性氧化物,除HF外不与任何酸反应,故B错误;
C、工业上用焦炭还原SiO2来制备粗硅,故C正确;
D、SiO2具有导光性,用于制造光导纤维,SiO2不导电,故D错误;
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.HClO的电子式:
B.中子数为16的硫原子:
C.K+的结构示意图:
D.对硝基甲苯的结构简式:
【答案】A;
【命题立意】本题考查化学用语;
【解析】
A、氯原子最外层7个电子,形成1个共价键、氧原子的最外层6个电子,形成2个共价键,电子式为
,故A正确;
B、质量数标在原子的左上角,质子数标在原子的左下角:
,故B错误;
C、钾离子的核电荷数为19,离子核外3个电子层,核外电子总数为18,其离子的结构示意图为:
,故C错误;
D、左侧的硝基应是N原子接在苯环上面,应为:
,故D错误。
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、NH4+、NO3—、ClO—
B.=10—10的溶液中:
K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C.0.1mol·L—1NaAlO2溶液中:
Na+、Al3+、HCO3—、SO42—
D.常温下,在c(H+)水·c(OH—)水=10—26的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
【答案】B;
【命题立意】本题考查离子共存问题;
【解析】
A、酸性条件下,ClO-与H+生成弱酸HClO,不可共存,故A错误;
B、由限定条件可知:
c(H+) C、AlO2—与Al3+、HCO3—能发生双水解,不能共存,故C错误; D、由限定条件可知,c(H+)水=c(OH—)水=10—13,水的电离受到抵制,溶液可能呈酸性或碱性,因此在酸性条件下,H+和NO3—能将Fe2+氧化成Fe3+,不能共存,故D错误; 4.右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 下列说法正确的是 A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性: MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下氧化性: F2<Cl2<Br2<I2 D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为: MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=—117kJ·mol—1 【答案】D; 【命题立意】本题考查化学反应热量和卤素及其化合物的性质; 【解析】 A、由图像分析可知,MgCl2的能量低于Mg与Cl2,依据能量守恒判断,由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应,故A错误; B、物质的能量越低越稳定,化合物的热稳定性顺序应为: MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故B错误; C、同一主族,从上往下,非金属性减小,单质的氧化性越来越弱,故氧化性顺序应为: F2>Cl2>Br2>I2,故C错误; D、反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓;MgCl2(s)的能量低于MgBr2(s),依据图象数据分析计算可知反应的焓变等于—117KJ/mol,故D正确; 5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气 B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸 D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属 【答案】A; 【命题立意】本题考查物质的性质和用途; 【解析】 A、CaO遇水生成氢氧化钙,氯气可与氢氧化钙反应,不能用碱性干燥剂干燥,故A错误; B、二氧化氯与次氯酸一样具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故B正确; C、金属钝化的实质是金属被浓硫酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸,利用的是浓硫酸的强氧化性,故C正确; D、钠比钛、锆、铌等金属活泼,且钛、锆、铌等金属较难冶炼,可用钠置换,故D正确; 6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D.用装置丁可以完成“喷泉”实验 【答案】B 【命题立意】本题考查化学实验装置、化学实验方案及其评价; 【解析】 A、实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,故A正确; B、应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体,再通入浓硫酸除去水蒸汽,故B错误; C、Cl2+Na2S=2NaCl+S↓可知: Cl2可以置换出S,说明Cl2氧化性强于S,故C正确; D、Cl2能被NaOH吸收,造成烧瓶内外产生压强差,从而引发喷泉现象,故D正确; 7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L苯中含C—H数目为0.6NA B.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA C.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH—离子数目为0.1NA D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NA 【答案】B 【命题立意】本题考查NA的计算和应用; 【解析】 A、标况下,苯不是气体,题中条件无法计算苯的物质的量,故A错误; B、9.2gNO2和N2O4的混合物中含有0.2mol最简式NO2,含有0.2mol氮原子,所以含有的N原子数目为0.2NA,故B正确; C、室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,氢离子的物质的量是10—13mol,水电离出1个氢离子,必然电离出1个OH—离子,所以由水电离的OH—离子数目为10—13NA,故C错误; D、生成3molCl2时,由反应及元素的化合价变化可知,有5mol电子转移,转移电子为5NA,故D错误; 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.酸性条件下,用H2O2将I—转化为I2: H2O2+2I—=I2+2OH— B.氯化铝溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O C.氨水溶解氯化银固体: AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2O D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚: CO32—+2C6H5OH2C6H5O—+CO2↑+H2O 【答案】C 【命题立意】本题考查离子方程式的书写及正误判定; 【解析】 A、酸性条件,反应不可能生成OH—,H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O,故A错误; B、Al(OH)3沉淀不溶于弱碱NH3·H2O,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误; C、氨水为弱碱,氯化银为沉淀,均不能拆分,故C正确; D、由于酸性大小: H2CO3>C6H5OH>HCO3—,因此苯酚与CO32—反应只能生成HCO3—,CO32—+C6H5OH→C6H5O—+HCO3—,故D错误; 9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 组别 物质 甲 乙 丙 A H2SO4 NH4HCO3 Ba(OH)2 B H2S NaOH SO2 C NH3 NO2 HNO3 D FeBr3 Cl2 Cu 【答案】C; 【命题立意】本题考查元素及化合物的性质; 【解析】 A、NH4HCO3既能与H2SO4反应又能与Ba(OH)2,H2SO4和Ba(OH)2能发生中和反应,A项任意两种物质均能反应,故A不符合题意; B、H2S和SO2都是酸性气体,都能与NaOH反应,H2S具有还原性、SO2具有氧化性,两者可发生氧化还原反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O,任意两种物质均能反应,故B不符合题意; C、NH3能被NO2氧化,NH3能与HNO3发生中和反应,但NO2不能与HNO3反应,故C符合题意; D、Cl2能从FeBr3中置换出溴单质,能与Cu在点燃条件下生成CuCl2,Cu能与FeBr3反应生成CuBr2和FeBr2,任意两种物质均能反应,故D不符合题意; 10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。 Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y) B.元素X、Y只能形成一种化合物 C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 【答案】D; 【命题立意】本题考查元素周期表及元素周期律; 【解析】: 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的金属元素,故Z为Al;X的原子序数小于Y,而Y的原子半径比X的大,则Y在X的下一周期,X与W同主族,W排在Al之后,故X不可能是H,则X应为第二周期元素,则Y为第三周期元素,因为X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为16,则X、Y、W最外层电子数为13,Y在Al之前,若Y为Na,X与W同主族,可推知X与W分别为O和S;若Y为Mg,不成立;故X、Y、Z、W分别为: 0、Na、Al、S; A、Y、Z、W分别为Na、Al、S,同一周期的原子从左向右,半径依次递减,故原子半径: Y>Z>W,故A错误; B、元素X、Y可以形成Na20,Na202两种化合物,故B错误; C、X为O,W为S,非金属性: O>S,故氢化物的稳定性: X>W,故C错误; D、Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、H2SO4,Z的氢氧化物为Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物,既能溶于强酸H2SO4,也能溶于强碱NaOH,故D正确; 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列有关说法正确的是 A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C.8NH3(g)+6NO(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行 D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 【答案】CD; 【命题立意】本题考查化学反应原理, 【解析】 A、铜的活泼性在氢之后,不能将氢气置换出来,故铜不能发生析氢腐蚀,故A错误; B、盐酸抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者小于后者,故B错误; C、该反应气体体积增加,是熵增加反应,即ΔS>0,又△H<0,而ΔG=ΔH—T·ΔS,故该反应ΔG<0,能自发进行,故C正确; D、对于吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向正向移动,平衡常数K增大,故D正确; 12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示。 下列说法不正确的是 A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在 B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子 C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应 D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH 【答案】B; 【命题立意】本题考查有机化合物的结构和性质,侧重对官能团的性质的考查; 【解析】 A、由于结构中存在酚羟基(-OH),易被空气中的氧气氧化,因而不能稳定存在,故A正确; B、结构中存在4个手性碳原子,故B错误; C、结构中存在碱性基团氨基(-NH2),故能与盐酸反应,同时存在酸性基团羧基(-COOH),故能与碳酸氢钠溶液反应,故C正确; D、反应时酸性基团酚羟基(-OH)和羧基(-COOH)与NaOH发生中和反应,消耗2molNaOH,结构中含有的2个肽键(-CO-NH-)在碱性条件下发生水解反应,消耗2molNaOH,共消耗4molNaOH,故D正确; 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧 火焰显黄色 该食盐中不含有KIO3 B 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置 有白色沉淀生成,苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI 【答案】D; 【命题立意】本题考查实验方案的设计与评价。 【解析】 A、火焰显黄色说明食盐中含有Na元素,K元素的检验需透过蓝色钴玻璃,故A错误; B、SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有沉淀,因为溶液中有NO3-遇到H+显示强氧化性氧化了SO2生成SO42-与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀,反应方程式为SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4↓+2HNO3,故B错误; C、久置的Na2O2粉末中可能混有Na2CO3,加入盐酸,Na2O2与Na2CO3均能与盐酸反应生成无色气体,不能确定其是否变质,故C错误; D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2易溶于苯中,萃取后苯层显紫色,故D正确; 14.25oC时,用2amol·L—1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L—1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.pH=3时,溶液中: c(Na+)<c(F一) B.c(F一)>c(HF)时,溶液一定呈碱性 C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应 D.pH=4时,溶液中: c(HF)+c(Na+)+c(H+)—c(OH—)<2amol·L—1 【答案】AD; 【命题立意】本题考查盐类水解的相关知识,侧重于结合滴定图像考查溶液中的电荷守恒,物料守恒及离子浓度大小的比较以及对图像的分析把握能力; 【解析】 A、pH=3时,c(H+)>c(OH-),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),则c(F-)>c(Na+),故A正确; B、当pH>3.45时,c(F-)>c(HF),溶液可能呈酸性、中性或碱性,故B错误; C、HF为弱酸,恰好反应时溶液应成碱性,当pH=3.45时HF酸过量,故C错误; D、当pH=4时,n(F-)=1.6amol,n(HF)=0.4amol,由于溶液呈电中性,存在n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(F-),根据物料守恒: n(F-)+n(HF)=2amol,综合两式可得,n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+2a-n(HF),即: n(Na+)+n(H+)+n(HF)-n(OH-)=2amol,但因滴加NaOH溶液后,溶液体积变大,故c(HF)+c(Na+)+c(H+)—c(OH—)<2amol·L—1,故D正确; 15.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 测定各物质的物质的量的部分数据如下表。 下列说法正确的是 物质的量/mol 反应时间/s PCl5 PCl3 Cl2 50 0.16 250 0.2 350 0.8 A.前50s反应的平均速率v(PCl3)=0.0016mol·L—1·s—1 B.其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.09mol·L—1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(逆)>v(正) 【答案】AC; 【命题立意】本题考查可逆反应化学平衡,侧重于考查化学反应速率的计算,温度对平衡移动的影响,等效平衡以及利用平衡常数K与浓度商QC的关系来判断反应进行的方向; 【解析】 A、反应在前50s时生成PCl3的物质的量是0.16mol,则反应在前50s的平均速率为 v(PCl3)=△c(PCl3)/△t= ,故A正确; B、降低温度,平衡时c(PCl3)=0.09mol·L—1<0.1mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,说明逆反应为放热反应,因此正反应是吸热反应,故B不正确; C、2.0molPCl3和2.0molCl2就相当于是2mol五氯化磷,由于温度和容积不变,则和原平衡相比,相当于是增大压强,平衡向逆反应方向移动,因此五氯化磷的转化率降低,则三氯化磷的转化率增大,即达到平衡时,PCl3的转化率大于80%,故C正确; D、根据表中数据可知,该反应的平衡常数是K= 。 当起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,此时浓度商QC= <0.025,则反应向正反应方向进行,即达到平衡前v(正)>v(逆),故D错误; 【易错警示】: 该题属于可逆反应中较难的试题,难点在选项C和D上,其中选项D也可以借助于平衡常数进行定量计算,但计算过程较繁琐。 不如借助于等效平衡进行定性分析。 非选择题(80分) 16.(12分)电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体,实现有害物质的资源化利用。 已知黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。 (1)焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为▲。 (2)写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式: ▲。 (3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液pH,提高铁的去除率。 溶液pH对除铁效率影响如下图所示。 则除铁时应控制溶液的pH为▲(填序号)。 A.0.5~1.5B.1.5~2.5C.2.5~3.5 ②除铁时发生反应的离子方程式为▲。 ③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,原因是▲。 (4)从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为▲、冷却结晶、过滤、▲、 干燥。 【答案】 (1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2==4Na2CrO4+4CO2; (2)2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O; (3)①B;②3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42—+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CaSO4↓+3CO2↑; ③生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可); (4)蒸发浓缩、洗涤; 【命题立意】本题考查无机工业流程设计及其评价,侧重于对反应方程式的书写,化学实验操作,图像分析解题能力的考查; 【解析】 (1)、由图示可知,焙烧时Cr2O3被空气氧化为Na2CrO4,同进有Na2CO3参与反应后转化成CO2,据此写出反应物和生成物Cr2O3+Na2CO3+O2→Na2CrO4+CO2,根据氧化还原反应得失电子守恒进行配平得方程式: 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2==4Na2CrO4+4CO2; (2)、在酸性环境下,CrO42-转化为Cr2O72-,即2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O; (3)、①由图像可知,铁的去除率随着溶液的PH的增大先变大后减小,在PH=2左右铁的去除率最大,故选B; ②由图示可知,调PH除去Fe的过程中加入的CaCO3、Na2SO4与溶液中的Fe3+反应生成沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6],据此写出该反应的离子方程式: 3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42—+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CaSO4↓+3CO2↑; ③与沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的黄钠铁矾相比,胶体存在颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等缺点,因而显著地降低除铁效率; (4)、从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17.(15分)龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂,合成路线如下: (1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为▲、▲。 (2)EF的反应类型是▲。 (3)写出DE反应的化学方程式: ▲。 (4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的一种同分异构体结构简式: ▲。 Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6: 2: 1: 1。 (5)已知: 。 水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。 根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: ▲ 【答案】 (1)酚羟基(或羟基)、羧基; (2)取代反应; (3) (4)或(以上一种即可) (5) 【命题立意】本题考查了有机物的合成,明确有机物中含有的官能团及其性质,利用题给信息解答是解本题的关键,注意反应条件和有机物断键和成键位置,题目难度中等; 【解析】 (1)、D(龙胆酸) 中的氧官能团为酚羟基(或羟基)和羧基; (2)、反应E→F: ,由E、F的结构简式的差别以及E→F断键和成键位置分析得,E中的氢原子被E 中苯甲基取代; (3)、D(龙胆酸)→E: 发生酯化反应,反应方程式为: (4)、龙胆酸乙酯( )分子式为C9H10O4,能发生银镜反应则含有醛基(-CHO),其与FeCl3不发生显色反应,则不含酚羟基,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则结构中存在酯基(-COO-)且酯基氧原子直接连接在苯环上,因不饱和度为5,故分子中存 在()的结构,核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6: 2: 1: 1,说明结构中存在4种氢,且个数之比
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