人教版中考化学专题复习攻略流程图题.docx
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人教版中考化学专题复习攻略流程图题
专题:
流程图题
专题精练
类型1海水资源的利用
1.(2018梧州)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )
第1题图
A.从母液中可进一步制得金属镁
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
2.(2018临沂)某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。
该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如下:
第2题图
(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是________(填字母序号)。
A.海水泵 B.吸收塔
C.曝气池①D.曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式___________。
(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
3.(2018枣庄)海洋是个巨大的宝藏,人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。
第3题图1
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫______________,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO
、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的____________________________(填化学式),过滤去除沉淀后,再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
(2)氯碱工业基本流程:
第3题图2
由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是______________。
(3)海水提镁流程:
第3题图3
写出其中任一个反应的化学方程式________________________,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是__________________________。
(4)下列方法中能淡化海水的是________(填字母)。
A.过滤法B.沉淀法
C.多级闪急蒸馏法D.分解法
类型2工业生产
4.(2018北部湾经济区)碳酸钡是一种重要的化工产品。
某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
第4题图
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是________;加入过量的盐酸的目的是__________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的化学方程式是______________________。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有______________________________。
(4)操作3包括的两个操作是_______________________。
5.小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料,按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。
第5题图
(1)物质C的化学式是________,在步骤Ⅲ中要进行的分离操作是________。
(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式:
______________________。
(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式:
_____________________。
6.(2018昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
第6题图
(1)反应①的化学方程式为____________________________。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应,相应的化学方程式为________________________。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为________________________。
7.(2018北京)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下:
第7题图
已知:
BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是______________________。
(2)反应釜1中的气体X为________。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为____________________________。
8.(2018广州)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下:
第8题图
(1)推测草酸的化学式是________。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是________________________。
(3)“操作A”的名称是________;实验室常用的研磨仪器是________。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解;反应的化学方程式是________________________。
9.(2018北部湾经济区模拟)某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO,杂质Fe2O3、CuO)可用于制备硫酸锌(ZnSO4),其工艺流程图如下:
第9题图
(1)“粉碎”的目的是____________________;
(2)“浸取”所得溶液中的溶质有ZnSO4、Fe2(SO4)3、______________。
要提高“浸取”的反应速率,可采用的措施有________(填序号);
A.提高温度 B.冲大量的水
C.使用催化剂D.延长浸取的时间
(3)物质X是________,“除铜”时发生反应的化学方程式是________________________;
(4)已知酸性溶液中也存在一定量的OH-,能与金属阳离子反应。
“除铁”步骤使用氨水调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
一定条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据如表所示。
为了只让Fe3+完全转化为Fe(OH)3且保证完全回收铜,则“除铁”时溶液pH的取值范围为________。
氢氧化物,Fe(OH)3,Cu(OH)2,Zn(OH)2
开始沉淀时pH,1.5,4.2,5.4
完全沉淀时pH,3.2,6.7,8.0
10.(2018泸州节选)工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去):
第10题图
(1)X的化学式是________,图中用过量空气的目的是____________________。
(2)①~④中属于化合反应的是________。
(3)Zn________(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式____________________________。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是______________________________________。
物质
Zn
Pb
C
沸点(℃)
907
1749
4827
11.(2018无锡)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下:
第11题图
已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是________。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是________。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为__________________________________________________。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______________________。
12.(2018玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如下图所示。
第12题图
(已知:
①固体B含有氧化铜、氧化铁 ②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)
(1)操作Ⅰ是________。
为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有__________________________(写一条)。
(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式________________________。
(3)溶液C中的溶质有________________(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是_______________。
类型3回收与利用
13.(2018沈阳改编)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:
(假定每一步都完全反应)
第13题图
(1)废气处理后得到的产品X是________,请你写出X的一种用途________。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式__________________________。
(3)步骤②的操作是________。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分________(填“相同”或“不相同”)。
14.(2018重庆A卷)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如图所示。
第14题图
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为________________________。
操作②时,当______________________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为____________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是________(填化学式)。
15.(2018毕节)废旧金属可回收利用,某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜,实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
第15题图
(1)单质铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅰ的名称________,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量,滴入BaCl2溶液,发生反应的化学方程式为______________________,该反应属于基本反应类型中的________反应。
(4)步骤B的化学方程式为________________________。
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______________________________________________。
类型4混合物成分的确定
16.(2018随州)有一包固体,可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
第16题图
已知:
步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生,步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)经推论,原固体中一定不含K2CO3,理由是__________________________。
(2)原固体中一定含有的物质是______________。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是____________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是________。
17.某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种,为确定废气成分,同学们按如下流程进行实验。
第17题图
(1)①中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式____________________________________。
(2)将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2,其目的是_______________________________。
(3)③中澄清石灰水变浑浊,请写出②中发生反应的化学方程式__________________________。
(4)原废气中一定含有的气体是______________。
(5)应将气体D进行如下处理(填序号)________。
A.将气体D充分燃烧
B.将气体D直接排放到空气中
C.将气体D收集后再处理
参考答案
专题:
流程图题
1.D
2.
(1)A
(2)2H2SO3+O2===2H2SO4(或2Na2SO3+O2===2Na2SO4) (3)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
3.
(1)结晶(或蒸发结晶) BaCl2、NaOH、Na2CO3(只要Na2CO3在BaCl2之后加入即可)
(2)NaCl(或氯化钠) (3)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2[或Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O或MgCl2
Mg+Cl2↑] 获得比较纯净的氯化镁(或富集氯化镁) (4)C
4.
(1)二氧化碳(或CO2) 使碳酸钡充分反应
(2)BaCl2+K2CO3===2KCl+BaCO3↓ (3)KOH、KCl或KOH、KCl、BaCl2或KOH、KCl、K2CO3 (4)洗涤、干燥
5.
(1)Ca(OH)2 过滤
(2)CaCO3
CaO+CO2↑
(3)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
6.
(1)H2TiO3
TiO2+H2O
(2)TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO (3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
7.
(1)增大反应物与盐酸的接触面积,加快反应速率,使其充分反应(合理即可)
(2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
8.
(1)H2C2O4
(2)(NH4)2C2O4+ZnCl2===ZnC2O4↓+2NH4Cl (3)过滤 研钵 (4)ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
9.
(1)增大反应物之间的接触面积,使反应更充分且加快反应速率
(2)CuSO4、H2SO4 AC (3)锌粉(或Zn)
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu (4)3.2~4.2
10.
(1)CO2 使焦炭完全反应
(2)①② (3)能 (4)2ZnS+3O2===2ZnO+2SO2 (5)将粗锌放在一容器中高温(保持温度907~1749℃),收集锌蒸气,冷却后可得纯净的锌
11.
(1)过滤
(2)+3 (3)MgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑ (4)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O (5)防止生成硫酸钠杂质,影响产品的纯度
12.
(1)过滤 将通入空气改为通入氧气(合理即可)
(2)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 (3)H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 (4)把过量的铁转化为硫酸亚铁
13.
(1)H2SO4(或硫酸) 除铁锈(合理即可)
(2)Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)用磁铁吸引 (4)相同
14.
(1)H2SO4+Mg(OH)2===MgSO4+2H2O 蒸发皿中出现较多固体时
(2)H2O (3)NaCl和Na2SO4
15.
(1)强
(2)过滤 漏斗 (3)FeSO4+BaCl2===BaSO4↓+FeCl2 复分解 (4)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (5)在常温下,铝能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化
16.
(1)步骤Ⅰ中向固体中加入过量的稀盐酸,无气泡产生
(2)Cu(NO3)2、K2SO4 (3)K2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2KNO3 (4)Cu2+、K+、H+
17.
(1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)防止CO2影响CO的检验 (3)CO+CuO
Cu+CO2 (4)CO、CO2 (5)AC
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