考试必备河北省正定中学1011学年高三第三次月考化学.docx
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考试必备河北省正定中学1011学年高三第三次月考化学
整理日期
整理人
2011年2月24日星期四
小セ
河北正定中学
2010—2011学年第一学期高三第3次考试
化学试题
第一卷(选择题共56分)
相对原子质量:
Mg:
24Cu:
64H:
1F:
19Ag:
108Cl:
35.5C:
12O:
16S:
32Ca:
40
一、单选题(每题只有一个正确答案,每题2分共36分)
1.下列说法正确的是()
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
2.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A.干冰和氯化铵分别受热变为气体B.二氧化硅和钠分别受热熔化
C.苯和液溴分别受热变为气体D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
3.常见的晶体有如下类型:
①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体,由非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是()
A.只有①②③B.只有①③④C.①②③④D.只有①③
4.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()
A.若质量相等,则质子数相等B.若质子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等
5.3.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()
A.1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个
B.1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA
C.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g
D.标准状况下,2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
6.E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在一定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:
xM(g)
Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式是2HF
(HF)2
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.
时刻,保持温度不变,再充入1molMx,重新
达到平衡时,
将增大
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
7.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素,a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性d>c;五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.e、b、a、d、eB.b、a、e、c、d
C.b、a、d、c、eD.c、d、e、a、b
8.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质,10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2(气体都在同温同压下测定)。
下列关于化合物甲的说法正确的是()
A.该化合物的分子式为O2F2B.其电子式可表示为F:
O:
O:
O:
F
C.甲具有很强的氧化性D.甲中氧元素的化合价为-2价
9.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是()
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
10.既能与H2S反应,又能与溴水反应的是()
⑴Na2S溶液⑵SO2溶液⑶CuSO4溶液(4)FeCl2溶液
A.⑴⑵⑶⑷B.⑴⑵C.⑵⑶⑷(5)D.⑵⑷
11.下列实验室除杂(括号内为少量杂质)的方案正确的是()
提纯物质
除杂试剂
提纯方法
A
苯(苯酚)
碳酸钠溶液
过滤
B
Al(Fe)
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2(NO2)
水
洗气
D
乙酸乙酯(乙醇)
水
水洗、分液
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的SO2通人NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2—+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
13.下列说法中不正确的有()
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;
②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;
③燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;
④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;
⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个B.3个C.4个D.5个
14.室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是()
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足
c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
D.在由水电离出的
的溶液中:
B.能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液:
K+、Ba2+、Cl—、Br—
C.常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42-、S2-、SO32-
16.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()
A.H2A为二元弱酸
B.稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol/L试卷
C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为试卷
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
17.2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体在密闭容器中加热,使其充分反应,测得150℃时,容器中仅剩余两种气体,则容器中剩余的固体()
A.只有Na2CO3B.可能有NaOH
C.可能有Na2O2D.一定为Na2CO3和NaOH
18.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是()
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中
通入CO2至沉淀消失
二、选择题(每题有1-2个正确答案,每题2分共20分)
19.以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
()
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
20.对于①ag纯净的Na2CO3,②agNa2CO3和NaHCO3的混合物;下列各种情况的描述正确的是()
A.与足量盐酸反应时,②放出的CO2多
B.与盐酸反应时,②消耗盐酸多
C.配成等体积的溶液,②的pH大
D.配成等体积的溶液,②的c(Na+)大
21.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是()
A.图中五点KW间的关系:
B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:
温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:
温度不变在水中加入适量的
NH4Cl固体。
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积
混合后,溶液显酸性
22.向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是()
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I━):
n(Br━)=2:
1:
3
23.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
24.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下,发生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g);△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容
器内的相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器
中0.78mol·L-1 25.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体。 据此分析下列组合判断中正确的是() ①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2 A.①②③B.①③C.②④D.①③⑤ 26.在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。 下列结论正确的是() A.a、c两点A2的转化率相等 B.正反应一定是吸热反应,且T2>T1 C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比为1: 3 D.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态 27.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。 然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。 以下说法不正确的是() A.稀硝酸的浓度为1.9mol/L B.生成的NO在标况下的体积为0.896L C.a的值为15mL D.Cu的物质的量为0.02mol 28.下列各组数据关系中,前者比后者大的是() A.纯水100℃和25℃时的pH B.Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目 C.常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度 D.100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 第二卷(非选择题,共54分) 29.(10分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。 在一定条件下能发生如下反应: (g), 。 甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。 (1)X的结构式是。 (2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。 已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是。 磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是。 (3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是的水溶液。 若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是。 (4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是________、________。 30.(12分)X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大,且X和Y,Z和Q分别同周期,Q、R同主族且相邻,X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等,Z和Q的核电荷数相差4,Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。 根据以上信息填空: (1)Q离子的结构示意图______________;R的元素符号为___________ (2)Y的气态氢化物空间构型是_______________;X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”) (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时,Y被还原到最低价,该反应的化学方程式是 (4)据报道,只含Z、镍(Ni)和X三种元素的晶体竟然具有超导性。 鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。 该晶体的晶胞结构如图,试写出该晶体的化学式 图中: 表示X原子, 表示镍原, 表示Z原子 (5)核电荷数比Q多1的元素T,在298K时,T的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出akJ的热量。 该反应的热化学方程式为 。 31.(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题: (1)检验溶液L中金属阳离子的方法是。 (2)反应③的离子方程式为。 (3)F与G的溶液反应的化学方程式为。 (4)气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为。 32.(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2; 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。 (查阅资料知: CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ. (1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示): 。 (2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。 Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。 (3)B装置中试剂的化学式是,C装置中试剂的名称是。 (4)能证明乙同学观点正确的实验现象是。 (5)若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置主要存在的缺点是。 33.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入Ca(OH)2,调节溶液pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。 检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有: ①防止Ca2+在蒸发时水解;②。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是: a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差 可忽略),其可能原因有;。 参考答案 一、1-5DCACA6-10CBCDB11-15DCCBB16-18DBD 二、19-23DA(CD)B(AB)24-28DBCD(CD) 29.(10分) (1)N≡N (2) P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l);△H=–306kJ/mol (3)淀粉KI或KI8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (4)Cl2、NH3 30.(12分) (1) Se; (2)三角锥; ,非极性 (3)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (4)MgCNi3 (5)C12O7(l)+H2O (1)=2HClO4(aq) △H=-4akJ·mol-1 31.(10分) (1)向溶液中滴加KSCN溶液,滴加氯水,溶液变为红色 (2)Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42- (3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)SCO 32.(10分) (1)Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 或CO32-+H2O HCO3-+OH-,Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ (2)取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净。 (3)CuSO4、澄清石灰水 (4)B中无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水不变浑浊 (5)实验结束后装置中残留的气体不能被吸收;装置中原有的空气有影响;石灰水可能会吸收空气中的CO2。 (2分,答两点即可) 33.(12分) (1)取上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)中和Ca(OH)2;防止溶液吸收空气中的CO2,(只答对前一条即可) (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl;少量CaCl2·2H2O失水
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