大一无机化学练习题.docx
- 文档编号:884542
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:70
- 大小:197.62KB
大一无机化学练习题.docx
《大一无机化学练习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大一无机化学练习题.docx(70页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
大一无机化学练习题
化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课,
也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程,
我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型
有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容,可作为
学习《普通化学》各章的巩固练习,是目前同学学好《普通化学》的
得力助手;也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请
同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章化学热力学基础
一、判断题
1.放热反应是自发的。
()
2.反应的ΔrHm就是反应的热效应。
()
3.在给定条件下,下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。
()
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)与H2(g)+O2(g)=H2O(l)
4.反应的ΔrSm为正值,该反应是自发的。
( )
5.如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值,升温时ΔrGm减少。
( )
6.凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
()
7.分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。
()
8.化学反应的定压热与途径无关,故其为状态函数。
()
9.化学反应的定压热不是状态函数,但与途径无关。
()
10.指定温度下,元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。
()
11.应用盖斯定律,不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。
()
12.对于ΔrSØm>0的反应,标准状态下,高温时均可能正向反应。
()
13.ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。
()
14.能燃烧的物质含有热量,反之则不含有热量。
()
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是()
A.U、H、S、P、V、T
B.U、H、S、W、Q、G
C.ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D.QP、QV、W、P、V、T
2.下列物质中,ΔfGØm=0的是()
A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br–(aq)
3、下列叙述中正确的是:
()
A.石墨的焓不为零
B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm–TΔrSmØ
C.反应的焓变越大,反应速率越大.
D.无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是()
A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)
5.若某反应的ΔrGmØ=10KJ.mol-1,由此可推断该反应()
A、ΔrHmØ>0ΔrSmØ<0B.一定不能自发进行
C.在标准状态下一定不能自发进行
D.在非标准状态下一定不能自发进行
6.在373K,101325Pa时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学含数的变量为零的()
A.ΔrHØmB.ΔrGØmC.ΔrSmØD.ΔrUm
7.已知HCl的ΔfHØm=431KJ.mol-1,则可判断下列反应:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrHØm为:
()
A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1
C.–862KJ.mol-1D.无法判断
8.表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是()
A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=-283.0KJ.mol-1
B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=-395.38KJ.mol-1
C.2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrHØm=-787.0KJ.mol-1
D.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=-393.5KJ.mol-1
9.按规定,下列物质的标准摩尔生成焓为零的是()
A.C(金刚石)B.O3(g)C.Br2(l)D.I2(g)
10.下列反应中哪个是表示ΔfHØm(AgI,s)的反应式()
A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)
B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)
C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)
D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)
11.已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=-393.5KJ.mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=-395.8KJ.mol-1
则:
C(石墨)C(金刚石)的ΔrHØm等于()
A.–789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1
C.–2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-1
12.一定温度下,下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大()
A.CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)
B.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
13.反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHmΘ>0,标准状态下,此反应:
()
A.低温自发B.高温自发
C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发
14.氨的分解反应:
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),高温下为自发反应,在较低温度下其逆反应为自发,这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为()
A.ΔrHØm>0ΔrSØm>0
B.ΔrHØm>0ΔrSØm<0
C.ΔrHØm<0ΔrSØm<0
D.ΔrHØm<0ΔrSØm>0
15.在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是()(不必计算)
A.Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)
B.N2O4(g)=2NO2(g)
C.Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)
D.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
16.如果在热力学温度下,某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG,焓变为ΔH,则该反应的熵变为()
A、B、
C、T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)
17.如果一给定反应的ΔrGØm已知,除了下列哪一项外,其余各项均可确定()
A、在标准状态下,自发反应的方向。
B、同一温度下的平衡状态。
C、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D、欲控制此反应,使用催化剂无效。
18.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应,高温时逆反应为自发,这表明反应:
()
A.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0B.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0
C.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>0D.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0
19.标准状态下,H2(g)与O2(g)反应生成2.0molH2O(l)时放热QKJ,则H2O(l)的ΔfHØm值为()
A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/36
20.已知反应
(1)MnO(s)+1/2O2(g)=MnO2(s)的ΔrH1mØ
(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的ΔrH2mØ
则ΔfHØm(MnO2、S)=()
A.ΔrH1mØ-ΔrH2mØB.2ΔrH1mØ+ΔrH2mØ
C.2ΔrH1mØ-ΔrH2mØD.ΔrH1mØ+2ΔrH2mØ
21、根据数据ΔfGØm(NO,g)=86.5KJ.mol-1,ΔfGØm(NO2,g)=51.3KJ.mol-1,反应
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);
(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在标准状态下进行的情况说明正确的是()
A.
(1)能自发
(2)不能B.
(1)和
(2)都能自发
C.
(2)能自发
(1)不能D.
(1)和
(2)都不能自发
22、指出等于零的单质()
A、C(金刚石)B、Fe(s)
C、O3(g)D、Br2(l)
23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的?
A△H3C
△H1△H5△H4
B△H2D
A、△H1+△H2+△H3=△H4
B、△H1+△H2=△H3+△H4
C、(△H1+△H2)-(△H3+△H4)=△H5
D、△H1+△H2+△H3+△H4=△H5
24、在298K,101Kpa时,反应
C(s)+(g)=CO(g)△
2C(s)+(g)=2CO(g)△
下列哪一个等式是正确的?
A、△=△B、△=2△
C、2△=△D、△与△无关
25、已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔焓变为-92.22KJ·mol-1,下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓?
A、-46.11KJ·mol-1B、-92.22KJ·mol-1
C、46.11KJ·mol-1D、92.22KJ·mol-1
26、下列符号中哪些不属于状态函数()
(1)T
(2)P(3)U(4)H(5)Q
A、
(1)(4)(5)B、
(1)
(2)(4)(5)
C、(4)(5)D、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下,下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大?
()
A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
B、C(s)+O2(g)=CO2(g)
C、2C(s)+3H2(g)=C2H6(g)
D、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的()
A、NaCl晶体从溶液中析出
B、反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C、CuSO4·5H2O晶体溶于水
D、固态I2的升华
29、下列说法中正确的是()
A.因ΔH=QP,故Q是状态函数
B.在等压条件下,ΔH=QP
C.等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QP
D.QP总是大于QV
30、在298K和100Kpa条件下,N2和H2化合生成1gNH3时放热27KJ,那么NH3的是()
A.–46KJ•mol-1B.–46KJ
C.+46KJ•mol-1D.–2.7KJ•g-1
31、天然气的主要成分是CH4,已知CH4(g),CO2(g)及H2O(l)的分别为–75,–394以及–286,那么1m3(273K,101Kpa)CH4完全燃烧时,应放热:
()
A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1
C.3.98×104KJD.无法计算
32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),=–92.2KJ·mol-1,其中mol-1是指()
A.每molNH3B.每molH2
C.每molH2D.每mol上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大一 无机化学 练习题