高考真题解析新课标全国卷Ⅱ理综化学纯word版.docx

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高考真题解析新课标全国卷Ⅱ理综化学纯word版

2013·新课标全国卷Ⅱ

7．　在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

CHCH2OCOR1OCOR2CH2OCOR3动植物油脂＋3R′OH短链醇

R′OCOR1

R′OCOR2

R′OCOR3生物柴油＋CHCH2OHOHCH2OH甘油

下列叙述错误的是（　　）

A．生物柴油由可再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

7．C　[解析]生物柴油可通过油脂与醇的交换反应制得，属于可再生资源，A项正确；生物柴油的组成是不同的酯，属于混合物，B项正确；油脂的相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，C项错误；“地沟油”是油脂，可用于制备生物柴油，D项正确。

8．　

下列叙述中，错误的是（　　）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

8．D　[解析]苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂条件下加热发生硝化反应得到硝基苯，A项正确；苯乙烯分子全部加氢可得乙基环己烷，B项正确；乙烯与溴加成得到1，2二溴乙烷，C项正确；甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应而非苯环上的取代反应，D项错误。

9．　

N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

9．B　[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×

＝2个，故1mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25℃时pH＝13的NaOH溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n（OH－），C项错误；OH－中含10个电子，故1molOH－含有电子数为10N0，D项错误。

10．　能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋

10．D　[解析]浓盐酸中的H＋只能将Fe氧化成Fe2＋，A项错误；钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，然后再发生反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，故正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑，B项错误；HCO

属于弱酸酸式根离子，不能拆分，正确的离子方程式应为H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入Mg（OH）2因发生反应Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O而使Fe3＋的水解趋于完全，故该反应的离子方程式为3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋，D项正确。

11．　“ZEBRA”蓄电池的结构如图0所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（　　）

图0

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

11．B　[解析]电池负极反应式为Na－e－＝Na＋，生成的Na＋与Cl－结合生成NaCl，A项正确；结合电极材料多孔Ni/NiCl2可知，正极是Ni2＋放电，B项错误、C项正确；结合分析，Na＋通过钠离子导体进行运动，D项正确。

12．　在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）＋

O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　ΔH1；

2H2S（g）＋SO2（g）===

S2（g）＋2H2O（g）　ΔH2；

H2S（g）＋

O2（g）===S（g）＋H2O（g）　ΔH3；

2S（g）===S2（g）　ΔH4。

则ΔH4的正确表达式为（　　）

A．ΔH4＝

（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

B．ΔH4＝

（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）

C．ΔH4＝

（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

D．ΔH4＝

（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）

12．A　[解析]将方程式依次标号①～④，可知反应④是通过方程式叠加得到：

（②＋①）×

－③×2，那么：

ΔH4＝（ΔH2＋ΔH1）×

－ΔH3×2＝

（ΔH2＋ΔH1－3ΔH3），A项正确。

13．　室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a。

c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（　　）

A.

lg

　　　　　　B.

lg

C．14＋

lg

D．14＋

lg

13．C　[解析]Ksp＝c（M2＋）×c2（OH－）＝b×c2（OH－）＝a，则c（OH－）＝

，有c（H＋）＝

＝

，pH＝－lgc（H＋）＝14＋

lg

，C项正确。

26．　

正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

图0

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/（g·cm－3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由________________________________________________。

（2）加入沸石的作用是________________________________________________。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________（填正确答案标号）。

a．润湿b．干燥

c．检漏d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_________________________层（填“上”或“下”）。

（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________。

（7）本实验中，正丁醛的产率为________%。

26．[答案]

（1）不能，易迸溅

（2）防止暴沸　冷却后补加

（3）滴液漏斗　直形冷凝管

（4）c

（5）下

（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化

（7）51

[解析]

（1）溶液加入浓硫酸，相当于水加入浓硫酸中，易使液体飞溅出来造成实验事故，因此不能将Na2Cr2O7溶液加入到浓硫酸中。

（2）沸石的作用是防止局部受热发生暴沸。

加热后发现未加沸石，只能选择停止加热，冷却后再添加沸石。

（4）分液漏斗有接口，应首先检漏。

（5）正丁醛的密度小于水的密度，正丁醛在上层，水在下层。

（6）正丁醇的沸点为117.2℃，正丁醛的沸点为75.7℃，控制温度，一方面是为了蒸出正丁醛，另一方面避免温度过高醛基被氧化。

（7）结合C4H10O→C4H8O，正丁醛的理论产量为4g×

，产率为

×100%＝51%。

27．　

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

工业ZnO

浸出液

滤液

过滤,Ｆ滤液

过滤,Ｆ滤饼

ZnO

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。

取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于________。

27．[答案]

（1）Fe2＋和Mn2＋　MnO

＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO

＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

（2）置换反应　镍

（3）取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净

（4）1

[解析]

（1）反应②加入强氧化剂，能将还原剂离子氧化至高价态，信息明确Ni2＋不被氧化，即是Fe2＋和Mn2＋被氧化除去；结合信息，欲除去该离子，被氧化后的高价离子应生成对应的沉淀物，据氧化还原反应方程式的配平原理配平即可；若酸性较强，生成的沉淀将会发生溶解。

（2）反应③是Zn将Ni2＋置换出来，那么滤渣成分是过量锌与产物镍。

（3）分析流程图可知反应④沉淀上吸附有杂质SO

，因此，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：

取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液看是否有沉淀生成。

（4）生成ZnO的质量为8.1g，n（ZnO）＝

＝0.1mol，则n（Zn）＝0.1mol，据Zn守恒，有

（1＋x）＝0.1mol，解得x＝1。

28．　

在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：

A（g）B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1kJ·mol－1。

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/

100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题：

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为____________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K____________________。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总＝________mol，n（A）＝________mol。

②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：

a＝________。

反应时间t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L－1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是________________________________________________________________________，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为________mol·L－1。

28．[答案]

（1）升高温度、降低压强

（2）（

－1）×100%　94.1%

A（g）　　B（g）　　＋　　C（g）

0．1000

0.10×94.1%0.10×94.1%

K＝

＝1.5

（3）①0.10×

　0.10×（2－

）

②0.051　达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半　0.013

[解析]

（1）该反应是一个体积增加的吸热反应，升温、降压均有利于平衡正向移动，提高A的转化率。

（2）结合pV＝nRT，该反应消耗A的物质的量即是体系增加的物质的量，α（A）＝

＝

＝

＝

；α（A）＝

×100%＝94.1%。

（3）①结合在等温、等容下物质的量之比等于压强之比，那么

＝

，n总＝0.10×

；n（A）＝0.10－（n总－0.10）＝0.10－

＝0.10×

。

②结合①，4min时n（A）＝0.10mol×

＝0.051mol，c（A）＝0.051mol/L。

由表格数据可知，达到平衡前每4h，c（A）减小约一半，那么12h时，c（A）约为0.013mol/L。

36．　

[化学——选修2：

化学与技术]锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图0所示。

两种干电池的构造示意图

图0

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn（NH3）2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是______________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________________________________________________________________。

（2）图0表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺

图0

①图0中产物的化学式分别为A________，B________________________________________________________________________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________（填化学式）。

36．[答案]

（1）①Zn　NH4Cl

MnO2＋NH

＋e－===MnOOH＋NH3

②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高（答对一条即可）

（2）①ZnCl2　NH4Cl

②3MnO

＋2CO2===2MnO

＋MnO2↓＋2CO

③H2

[解析]

（1）①结合普通电池的主要反应可知，负极材料为Zn，正极MnO2得电子形成MnOOH，电解质溶液即是NH4Cl。

②普通干电池的负极即是外壳，容易漏液；碱性锌锰干电池的金属外壳在碱性条件下稳定性增强，使用寿命延长。

（2）①黑色固体混合物即是ZnCl2、NH4Cl、MnOOH，可溶性物质ZnCl2、NH4Cl在加热过程中，NH4Cl分解，直接得到固体A为ZnCl2，分解产生的NH3、HCl冷却重新化合成NH4Cl。

②K2MnO4反应得到紫色溶液即是KMnO4溶液，黑色固体即是MnO2，即＋6价Mn发生歧化反应，配平该反应即可。

③阴极处为阳离子H＋放电得到H2。

37．　

[化学——选修3：

物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2＋的价层电子排布图为________。

（2）四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图0所示。

图0

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________________________________________________________________________；

②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。

（4）A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

37．[答案]

（1）

（2）K　F

（3）①K2NiF4　6

②

＝3.4

（4）离子键、配位键　[FeF6]3－　F－

[解析]结合“A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－与B＋电子数相差8”，可知A位于n周期第ⅦA族、B位于n＋2周期第ⅠA族，它们均为前四周期元素，那么A为F，B为K，再结合“与B位于同一周期的C和D，它们电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2”，可知C为Fe（26号）、D为Ni（28号）。

（1）Ni2＋即是失去4s上的2个电子，价层电子排布式为3d8，排布图为

。

（2）结合元素性质，第一电离能最小的是K，电负性最强的是F。

（3）①据均摊法，F的个数为16×

＋4×

＋2＝8，K的个数为8×

＋2＝4，Ni的个数为8×

＋1＝2，该晶体的化学式为K2NiF4；Ni的配位数是6（三维坐标分别有2个）。

②结合①知，该晶胞有2个K2NiF4，其质量为

，该晶胞的体积为1308×10－10×400×10－10×400×10－10cm3，即可计算密度。

（4）K3FeF6是配合物，内界[（FeF6）3＋]以配位键连接，内界与外界以离子键连接；内界的配体是F－。

38．　

[化学——选修5：

有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

I可以用E和H在一定条件下合成：

图0

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢：

②R－CH＝CH2

R－CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）D的结构简式为________。

（3）E的分子式为________。

（4）F生成G的化学方程式为______________________________________，该反应类型为________。

（5）I的结构简式为________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________种（不考虑立体异构）。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。

38．[答案]

（1）2甲基2氯丙烷（或叔丁基氯）

（2）CH——C——HH3CH3CO

（3）C4H8O2

（4）CH3OH＋2Cl2

CHCl2OH＋2HCl　取代反应

（5）CH3－CH－C－OCH3OCHO

（6）18　HOOCH2CCH2CHO

[解析]结合A的分子式和信息①知，A的结构简式为CCH3CH3CH3Cl，在NaOH的醇溶液加热条件下发生消去反应得到B（CCH2CH3CH3），结合信息②反应得到C（CHCH3CH3CH2OH），连续氧化得到D（CHCH3CH3CHO）、E（CHCH3CH3COOH）；结合F的分子式与信息③知，F的结构简式为CH3OH，在光照条件下烃基上的氢被取代得到G（OHCHCl2），水解得到H（CHOOH），E与H酯化反应得到I（OCOCHCH3CH3CHO）。

（6）OCOCHCH3CH3CHO的同系物相对分子质量少14，即少一个CH2，结合所给信息，必含苯环、醛基、羧基，可考虑成：

①COOHCHO苯环与取代基之间插入2个碳原子，有COOHCH2CH2CHO、CHOCH2CH2COOH、CH2COOHCH2CHO、COOHCHCH3CHO、CHCH3COOHCHO计5种，两个取代基可处于邻、间、对三种位置关系，共计3×5＝15种；②CHCOOHCHO余下一个碳原子作为甲基连接在苯环上，该取代基有邻、间、对三种位置，共计3种，累计15＋3＝18种；满足条件的即是CH2COOHCH2CHO。