届鲁科版 原子结构与性质 练习题.docx
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届鲁科版原子结构与性质练习题
原子结构与性质
一、单选题
1.下列原子轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是( )
A.3sB.3pxC.3pzD.3py
2.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,有关该原子的下列说法中正确的是( )
A.该原子核内有13个中子
B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C.该原子最外层有1个电子
D.该原子第二能层上有8个电子
3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
4.元素周期表长周期共有18个纵行,从左到右排为18列,即碱金属是第1列,稀有气体是第18列。
按这种规定,下列说法正确的是( )
A.第9列元素中没有非金属
B.第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C.最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列
D.第11、12列为d区的元素
5.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素不可能位于( )
A.ⅥAB.ⅣBC.ⅢBD.ⅣA
6.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是( )
A.必为K层B.只能是L层
C.只能是M层D.可以是任意层
7.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中,错误的是( )
A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2
C.
D.
8.下列电子层中,包含有f能级的是( )
A.K电子层B.L电子层
C.M电子层D.N电子层
9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素的电负性差异越小,其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )
A.K与FB.Na与Cl
C.Al与SD.Mg与Cl
10.下列说法中正确的是( )
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.处于最低能量的原子叫基态原子
C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
11.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是( )
A.X元素可能为+4价
B.X可能为非金属
C.X为第五周期元素
D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
12.a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期,c、d同主族。
a的原子结构示意图为
,b、c形成的化合物的电子式为
,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:
a>c>d>b
B.电负性:
a>b>d>c
C.原子序数:
d>a>c>b
D.最高价含氧酸的酸性:
c>d>a
13.下列变化需要吸收能量的是( )
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3s23p5→3s23p6
C.2p
2p
2p
→2p
2p
2p
D.2H→H—H
14.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
15.X2+的核外电子排布式为1s22s22p6,下列说法正确的是( )
A.X可能为稀有元素
B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D.X2+的最外电子层上有6个电子
二、非选择题
16.根据下列叙述,写出元素名称及核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:
______________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:
____________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:
____________。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
:
____________。
17.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号:
A______,B______,C______,D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。
C________________,D____________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:
_________________________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式:
单质__________,氢化物__________。
18.现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。
四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。
已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号:
A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区,C2+的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________,元素的电负性最大的是________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A项,3s电子云示意图如下:
球形,在各个方向上电子云分布均匀。
B项,3px,电子云示意图如下:
哑铃形,在yz平面上的电子云密度为零。
C项,3pz,电子云示意图如下:
哑铃形,在xy平面上的电子云密度为零。
D项,3py,电子云示意图如下:
哑铃形,在xz平面上的电子云密度为零。
2.【答案】D
【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子,故只能确定该原子核内质子数为13,中子数无法确定,A项错;该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1,B项错;该原子最外层有3个电子,C项错。
3.【答案】D
【解析】根据同主族原子序数差值判断。
4.【答案】A
【解析】第9列元素是过渡元素,没有非金属,A项正确;第15列元素的最外层电子排布是ns2np3,B项错误;最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He,C项错误;11、12列为ds区元素,D项错误。
5.【答案】A
【解析】当该元素(原子序数为n)位于短周期的第ⅡA族时,原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣA族;
当该元素(原子序数为n)位于第四、五周期的第ⅡA族时,原子序数为(n+2)的元素则位于第ⅣB族;当该元素(原子序数为n)位于第六、七周期的第ⅡA族时,原子序数为(n+2)的元素则位于第ⅢB族;该元素不可能位于ⅥA族。
6.【答案】C
【解析】在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同,最外层电子数最大是8,则其(n-1)电子层电子数是8;当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时,最多排列8个电子,当次外层为M层时,最多排列电子数是18,当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层最多容纳电子数多10个,所以该电子层为M层。
7.【答案】C
【解析】A和B两个选项都是电子排布式,C和D两个选项都是电子排布图,其中C选项违背了洪特规则。
8.【答案】D
【解析】K电子层是第一能层,只有1s能级;L电子层是第二能层,有两个能级,即2s和2p;M电子层是第三能层,有三个能级,即3s、3p、3d;N电子层是第四能层,有四个能级,即4s、4p、4d、4f。
而根据能级数等于能层序数的关系规律,只有能层序数≥4的电子层中才有f能级。
9.【答案】C
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,各对原子形成化学键中共价键成分最多,说明离子键成分最少,则金属、非金属元素应该最不活泼。
选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al,F、Cl、S元素的非金属性F>Cl>S,所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S,C项正确。
10.【答案】B
【解析】A项,氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少,而不表示具体的电子、电子的个数,错误;B项,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫基态原子,正确;C项,距核越近,电子的能量越低,则能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动,错误;D项,原子光谱有两种:
吸收光谱和发射光谱,电子由激发态跃迁到基态时会产生发射光谱,错误。
11.【答案】D
【解析】由图像知,该元素的I4≫I3,故该元素最外层有3个电子,易形成+3价阳离子,A、B项错误,D项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,C项错误。
12.【答案】D
【解析】由a的原子结构示意图可知x值为2,是硅元素,由b与c形成化合物的电子式可知c为第ⅤA族的元素,b为第ⅠA族的元素,因a、b、d同周期,则知b为钠元素,c为氮元素,d为磷元素。
根据元素在周期表中的位置和递变规律可知D项正确。
13.【答案】A
【解析】A项,所示为3s轨道上失去1个电子,失去电子需要吸收部分能量,正确;B项,表示得1个电子,为放出能量的变化,错误;C项,p能级的3个轨道px、py、pz能量相当,错误;D项,表示2个氢原子结合为H2分子的过程,是放热过程,错误。
14.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子数是0,C错误;同一主族元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。
15.【答案】B
【解析】X原子应比X2+多2个电子,故电子排布式为1s22s22p63s2,X为镁元素,Mg2+的最外层有8个电子。
16.【答案】
(1)硅、1s22s22p63s23p2
(2)硼、1s22s22p1 (3)氟、1s22s22p5 (4)氖、1s22s22p6
【解析】A原子的L层排满有8个电子,故M层有4个电子;B原子次外层电子数只能为2,故最外层电子数为3;C元素为F,2F2+2H2O===4HF+O2;D元素最外层电子数为8,次外层电子数为2。
17.【答案】
(1)H N Mg P
(3)N2+3Mg
Mg3N2
(4)
【解析】A是宇宙中最丰富的元素,则A为氢;B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3,为氮;C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,为镁;D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,为磷。
18.【答案】
(1)Sn Mg Zn Br
(2)ds 1s22s22p63s23p63d10
(3)Mg(OH)2 HBrO4
(4)Mg Br
【解析】
(1)A是第五周期第ⅣA族元素,则A元素为Sn。
由于B是第三周期元素,且其价电子数为2,所以B元素为Mg。
由于C、D的原子序数均大于B,C、D的价电子为2、7,且C、D的次外层电子数均为18个,因此,C应该为第ⅡB族元素Zn,又因为原子序数Zn (2)锌元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2,它位于元素周期表的ds区,Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 (3)金属性Mg>Zn>Sn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2;Br是非金属元素,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为HBrO4。 (4)元素的第一电离能越小,表示其失去一个电子的能力越强,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。 电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的为溴元素。
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