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学年初四期中考试化学试题
2020-2021学年初四期中考试化学试题
一、单项选择题
1、下列物质放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是
A面粉B牛奶C蔗糖D植物油
2、下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是
A澄清石灰水BNaCl溶液C稀硫酸DKNO3溶液
3、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()
A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X
B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C. a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和
D. Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变
4、如图,用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是( )
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,②中称取食盐5克,则配制的溶液浓度偏大
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
5、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12,下列说法不正确的是( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
6、下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
A. NH₄+、Na+、OH−、CO₃2−
B. Ba2+、Na+、Cl−、OH−
C. Na+、H+、HCO₃−、MnO₄−
D. K+、Fe3+、SO₄2−、NO₃−
7、室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是()
A. c 点烧杯内液体的不能导电
B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C. b 点溶液中有两种溶质
D. d 点溶液中的微粒只有两种
8、构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于盐酸化学性质的知识网络图:
“−”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
若A.B. C分别属于不同类别的化合物,则A.B. C可能是()
A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4B. NaOH、HNO3、K2CO3
C. KOH、FeCl3、Na2CO3D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
9、如图物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是()
A.氧化物为SO2B. X只能是硫酸
C.①②属于复分解反应D.②可能有沉淀生成
10、现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种,两两混合后出现如图所示的现象,请确定a、b、c、d分别是()
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
二、多项选择题
11、20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D. 50℃时a、b溶液溶质质量分数相等
12、初中化学的很多反应可以表示为:
甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中,不正确的是()
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
C.若乙是稀硫酸,丁是气体,则甲一定是金属
D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
13、下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
加入碳酸钠溶液,观察现象
B
鉴别氧化铜和铁粉
加入稀硫酸,观察现象
C
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
加入硝酸银溶液,观察现象
D
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液中
14、下列是分析久置空气中的NaOH溶液的相关实验,其中合理的是( )
序号
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量溶液,滴加少量稀盐酸
B
确定成分
取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
C
测定纯度
取一定量溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量
D
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
15、室温下,往盛有10.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到108.4g该温度下的不饱和溶液,则下列判断不正确的是( )
A.生成的二氧化碳为2.2g
B.原固体混合物中钙元素为6g
C.所得溶液中溶质的质量为15g
D.所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%
三、填空题/
16、硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
(1)浓硫酸常用作干燥剂因为它具有___,浓盐酸因为有___而要密封保存。
(2)写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应:
___。
②和碳酸钠溶液反应:
___。
③和氯化钡溶液反应:
___。
上述反应中属于复分解反应的有___;属于酸的共同性质的有___;(填编号)
不同的酸性质差异的原因___。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是___。
(填编号)
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
17、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
(1)P点的含义是___。
(2)当温度___时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)t2℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是___,其溶液的溶质质量分数为___(结果精确到0.1%)。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为___。
(5)下列有关说法不正确的是___。
A.①与②的溶质质量可能相等
B.②与③的溶质质量分数一定相等
C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:
硝酸钾>氯化钾
D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:
硝酸钾>氯化钾/
18、小华学习了单质、氧化物酸、碱、盐的性质后,发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐,于是她构建如图所示的知识网络图。
结合此图回答下列问题:
(1)图中⑤处应补充的内容是___(写一种,不能与图中已有信息重复)。
(2)若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为___。
该反应的实质是酸中的___(填离子符号)和碱中的___(填离子符号)结合生成了H2O。
(3)若盐是氯化亚铁,则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是___。
(4)若盐是硝酸铜,则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为___。
(5)若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,那么盐中一定含有的离子是___。
(6)图中属于中和反应的有___种,复分解反应发生的条件是___。
19、请从A∼D中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。
如图,在一只烧杯中进行实验。
补全实验方案。
序号
目的
步骤
A
探究___
①加入NaOH溶液; ②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;
③加入___
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时,①加入100g水; ②加入18gKCl; ③加入___(已知:
20℃时,KCl的溶解度为34g)
D
配制___。
①加入2.5gNaCl; ②加入47.5g水; ③搅拌至全部溶解
三、实验探究题/
20、碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式___,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
___
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
___
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是___。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由___。
【总结提高】依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案___。
四、计算题
21、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是___。
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
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- 学年 初四 期中考试 化学试题